氧化還原反應(yīng) 習(xí)題課復(fù)習(xí)課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

新人教版必修第一冊(cè)第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)

氧化還原反應(yīng)習(xí)題課復(fù)習(xí)課前練習(xí)——5min限時(shí)訓(xùn)練

回顧上節(jié)課知識(shí)點(diǎn)并完成下列練習(xí)跟蹤訓(xùn)練1．判斷正誤A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

（

）B．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

（

）C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

（

）D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化

（

）E．肯定有一種元素被氧化，就有另一種元素被還原

（

）F．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

（

）H．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

（

）√×××××√跟蹤訓(xùn)練2.日常生活中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

（

）銅綠獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]充有H2的“喜洋洋”娃娃遇明火發(fā)生爆炸大理石雕像被酸雨腐蝕破壞輪船底部生銹跟蹤訓(xùn)練3.下列生活中的一些變化或現(xiàn)象，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（

）

①冶煉金屬②由S制H2SO4③燃料的燃燒

④鐵生銹

⑤鹽酸灑在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生

⑥鐵釘置與硫酸銅溶液中，表面出現(xiàn)一層銅

⑦久置的石灰水出現(xiàn)“白膜”⑧打開(kāi)汽水瓶蓋，有氣泡冒出⑨氫氣和氯氣在光照的條件下爆炸生成氯化氫⑩制印刷銅電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”A．①③④⑥⑩ B．①②③⑥⑦⑧

C．④⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑨⑩

氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）被氧化，氧化反應(yīng)被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)升高→失去電子(電子對(duì)偏離)→化合價(jià)降低→得到電子(電子對(duì)偏向)→Q氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法用“雙線橋法”表示元素電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：③橋上標(biāo)明“得到”“失去”字樣，注明得失電子情況，且得失電子總數(shù)相等；a：變價(jià)原子個(gè)數(shù)b：每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)①標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)；②箭頭由反應(yīng)物指向生成物，線橋連接同一元素；④電子轉(zhuǎn)移數(shù)：a×be-氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法例1：2CuO+C2Cu+CO2↑高溫化合價(jià)降低，得到2×2e-，被還原化合價(jià)升高，失去1×4e-，被氧化氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法練習(xí)1：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑高溫化合價(jià)降低，得到2×3e-，被還原化合價(jià)升高，失去3×2e-，被氧化0+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得4e-，化合價(jià)降低，被還原失5e-，化合價(jià)升高，被氧化得5×e-，化合價(jià)降低，被還原失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)的表示方法單線橋法單線橋法：?jiǎn)尉€橋法是用一條線橋來(lái)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法。方法如下：箭號(hào)起點(diǎn)為

被氧化

元素，終點(diǎn)為

被還原元素，在線上只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。氧化還原反應(yīng)的表示方法單線橋法例1：2CuO+C2Cu+CO2↑高溫4e氧化還原反應(yīng)的表示方法單線橋法練習(xí)1：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑高溫6e氧化還原反應(yīng)的表示方法單線橋法小結(jié)：①箭頭由反應(yīng)物中的失電子元素指向反應(yīng)物中得電子元素。②線橋連接元素可能不同可能相同。③橋上只需注明得失電子總數(shù)。0+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑

氧化劑：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì))還原性:失電子的能力(還原劑的性質(zhì))Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

找出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

〖練習(xí)〗還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

氧化劑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO找出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

〖練習(xí)〗氧化產(chǎn)物

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

1.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（

）A、2F2+2H2O4HF+O2

B、2Na+2H2O2NaOH+H2↑C、2H2O2H2↑+

O2↑D、Na2O+H2O2NaOH電解1.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（

）A、2F2+2H2O4HF+O2

B、2Na+2H2O2NaOH+H2↑C、2H2O2H2↑+

O2↑D、Na2O+H2O2NaOH電解B2.（雙選）在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產(chǎn)物是（

）A、K2MnO4

B、MnO2

C、O2

D、KMnO42.（雙選）在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產(chǎn)物是（

）A、K2MnO4

B、MnO2

C、O2

D、KMnO4AB3、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2【課堂練習(xí)】3、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC【課堂練習(xí)】4、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2【課堂練習(xí)