第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元測試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測試卷一、單選題1．已知：

則△H的大小順序分別為A． B．C． D．2．美國亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．ΔH<0 B．△S<0C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D．氫能是理想的綠色能源3．已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1

②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2

③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3；且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。則關(guān)于反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的說法正確的是A．都是放熱反應(yīng) B．都是吸熱反應(yīng)C．前者放熱后者吸熱 D．前者吸熱后者放熱4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③5．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2

△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)

△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)

△H=-131.3kJ/mol6．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH等于A．2(a-b-c)kJ·mol-1 B．2(b-a)kJ·mol-1 C．2(b+c-a)kJ·mol-1 D．2(a+b)kJ·mol-17．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)

ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．2ΔH1+5ΔH2-12ΔH38．2008年北京奧運會“樣云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)

△H1=+255.7k/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)

△H2=+131.5kJ/mol則C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H為A．+124.2kJ/mol B．124.2kJ/mol C．-124.2kJ/mol D．387.2kJ/mol9．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量．已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_鍵和鍵所需能量大于斷開鍵所需能量C．?dāng)嚅_鍵所需能量約為D．向密閉容器中加入和，充分反應(yīng)放出的熱量小于10．已知溶液與鹽酸反應(yīng)生成吸熱，溶液與鹽酸反應(yīng)生成放熱。關(guān)于下列的判斷正確的是

A．B．C．D．11．氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸B．異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化C．氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能D．升高溫度，有利于異構(gòu)化反應(yīng)的正向進(jìn)行12．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程有催化劑參與B．該反應(yīng)的焓變C．使用催化劑，能改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于13．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生B．三種物質(zhì)、、中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是C．根據(jù)圖示可知生成放出的能量D．?dāng)嗔焰I和鍵要吸收的能量14．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述，正確的是A．在稀溶液中：

，若將含1mol的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJB．一定條件下，將0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：

ΔH=-38.6kJ/molC．

，則的燃燒熱為285.8kJ/molD．S(單斜，s)=S(正交，s)

，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定二、填空題15．已知反應(yīng)：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2③N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH=_______16．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼()和強(qiáng)氧化劑過氧化氫()，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.4kJ的熱量。(1)肼的結(jié)構(gòu)式為_______，過氧化氫的電子式為_______。(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)已知

，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_______kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______。Ⅱ.氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知：在25℃、101kPa下，①

②

③

(5)25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_______。(6)已知298K時，正丁烷、異丁烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

則該溫度下，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為_______。(7)已知298K時，正丁烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

。在某密閉容器中通入29g正丁烷和68.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的CO與的物質(zhì)的量之比為_______，反應(yīng)過程中放出的熱量為_______。17．完成下列各題：(1)已知下列熱化學(xué)方程式：；；回答下列問題：①的燃燒熱為_______；②燃燒1gC生成，放出的熱量為_______。(2)獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵種類H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247434計算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=_______kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：_______。(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入_______。②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H_______(填“變大”“變小”或“不變”)。18．應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的常用方法(1)虛擬路徑法反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計如下：

根據(jù)蓋斯定律得：ΔH=_______。(2)加合法①寫出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)在各反應(yīng)中的位置，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②將Ⅱ反應(yīng)熱化學(xué)方程式變形，得反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)=CO(g)＋O2(g)ΔH3=＋283.0kJ·mol-1；③將熱化學(xué)方程式相加，ΔH也相加。①＋②得：C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=_______kJ·mol-1。歸納總結(jié)：若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。19．甲醇是重要的化工原料，可以使用多種方法制備甲醇。利用CO和H2合成甲醇，已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：①②③則：CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)ΔH=_______。三、計算題20．已知斷裂、分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為、，與反應(yīng)生成的能量變化如圖所示：(1)與反應(yīng)生成______(填“吸收”或“放出”)的能量為_______kJ。(2)斷裂鍵需要吸收的能量為______kJ。21．(1)已知完全分解吸收熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收、的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______。(2)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯元素的循環(huán)使用。反應(yīng)A：已知：i．反應(yīng)A中被氧化，放出的熱量。ii．?dāng)嚅_鍵與斷開鍵所需能量相差為______kJ。22．(1)NH3催化氧化可制備硝酸。NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

ΔH1=-907.28kJ·mol-1，4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

ΔH2=-1269.02kJ·mol-1，則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=______。(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.0kJ·mol-1，NO2(g)=N2O4(g)

ΔH=-28.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。23．Ⅰ.如圖是1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)、1molH2(g)的途徑和三個狀態(tài)的能量。(1)該反應(yīng)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)比較E1、E2、E3的大?。篲____。Ⅱ．已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量，請回答下列問題：(3)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572kJ。(4)若1mol液態(tài)水分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的能量。Ⅲ.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。(5)該反應(yīng)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ(用a、b表示)的能量。答案第=page1717頁，共=sectionpages88頁答案第=page1616頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【詳解】由于CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，與NaOH反應(yīng)時邊反應(yīng)邊電離，而電離是一個吸熱反應(yīng)，故可知反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)少，即小于，而反應(yīng)生成2molH2O，且硫酸根和鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀也是放熱過程，則該反應(yīng)放出的熱量最多，故有小于小于，故答案為：C。2．D【詳解】A．該反應(yīng)為水的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，故A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS>0，故B錯誤；C．該反應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；D．氫氣燃燒無污染，是綠色能源，故D正確；故答案選D。3．D【詳解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1；②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3，且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0，依據(jù)蓋斯定律，2×(③-②)得：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)>0；2×(③-①)得：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)2(ΔH3-ΔH1)<0；故前者吸熱后者放熱，故選D。4．C【詳解】①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)；等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者；②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)，固體S的能量小于氣態(tài)S，等物質(zhì)的量的固體S完全燃燒放出的熱量小于氣態(tài)S燃燒放出的熱量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者；③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，氫氣的物質(zhì)的量越多，燃燒放出的熱量越多，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者；④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)，濃硫酸溶于水放熱，前者放出的熱量小于后者，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者；⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)，醋酸是弱酸，電離吸熱，前者放出的熱量大于后者，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者；化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是②③④，選C。5．A【詳解】1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ熱量，則根據(jù)題給信息中反應(yīng)物是氣態(tài)水，C、D錯誤；C(s)與反應(yīng)吸收熱量，大于0，且熱化學(xué)方程式中需標(biāo)注物質(zhì)的聚集態(tài)，B錯誤，A正確。6．A【詳解】由圖可以看出，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-(生成物活化能-反應(yīng)物活化能)=-[2(b+c)kJ/mol-2akJ/mol]=+2(a-b-c)kJ/mol，故選A。7．A【詳解】已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1；答案選A。8．A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，“反應(yīng)①-反應(yīng)②”得到C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，則ΔH=ΔH1-ΔH2=(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2kJ/mol；故答案為：A。9．B【詳解】A．已知H2和I2燃燒生成2HI是一個放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．已知H2和I2燃燒生成2HI是一個放熱反應(yīng)，斷開鍵和鍵所需能量小于斷開鍵所需能量，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，則2E(H-I)=(a+b+c)kJ，斷開鍵所需能量約為，C正確；D．由于反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入和，2molH2不能完全反應(yīng)，故充分反應(yīng)放出的熱量小于，D正確；故答案為：B。10．A【詳解】A．由題意得到：、，②-①即得，A正確；B．是一個吸熱過程，所以，B錯誤；C．由題意得到：即，C錯誤；D．由題意得到：即，D錯誤；故選A。11．D【詳解】A．能量越低越溫度，所以異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸，故A正確；B．氰酸()與異氰酸()互為同分異構(gòu)體，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；所以異構(gòu)化過程中碳氮之間的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，故B正確；C．鍵能越高越穩(wěn)定，由A可知，異氰酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于氰酸，所以氰酸的總鍵能小于異氰酸的總鍵能，故C正確；D．異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于其正向進(jìn)行，故D錯誤；故答案選D。12．C【分析】如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；曲線a為未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但并不影響反應(yīng)熱大小；以此作答；【詳解】A．圖中，曲線a的反應(yīng)活化能比曲線b的活化能高，所以a屬于未加催化劑的反應(yīng)；曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，故A錯誤；B．如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，故B錯誤；C．如圖，曲線b為加了催化劑的反應(yīng)，活化能降低，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能降低，但不是，加了催化劑分兩步進(jìn)行，大，為慢反應(yīng)，小，為快反應(yīng)，故D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物能量為放熱反應(yīng)，但A-A鍵和B-B鍵斷裂需要吸收能量，可能需要加熱破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，選項A錯誤；B．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖知和的總能量高于的能量，但不知和單獨物質(zhì)的能量大小，所以無法確定誰最穩(wěn)定，選項B錯誤；C．根據(jù)圖示可知生成2mol放出的能量為，選項C錯誤；D．?dāng)嗔?moLA-A鍵和1molB-B鍵要吸收xkJ的能量，選項D正確；答案選D。14．D【詳解】A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，若將含1molCH3COOH的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故A錯誤；B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)不能生成1.0molNH3，而熱化學(xué)方程式里的ΔH表示的是反應(yīng)完全時對應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；C．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，氫氣燃燒生成的指定產(chǎn)物是液態(tài)水，且燃燒熱對應(yīng)的1mol氫氣，故C錯誤；D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫放出熱量，說明正交硫能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D正確；故選D。15．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3【詳解】目標(biāo)方程式=3①+2②-2③，故ΔH=3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3。16．(1)

(2)

(3)408.5(4)產(chǎn)物是和，對環(huán)境無污染(5)

(6)

(7)

1：4

1325.8kJ【解析】（1）分子中每個N原子形成三個共價鍵，每個H原子形成一個共價鍵，因此的結(jié)構(gòu)式為；為共價化合物，兩個O原子間共用1對電子，每個O原子又分別與1個H原子共用1對電子，因此的電子式為，故答案為：；；（2）0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.4kJ的熱量，1mol肼燃燒放熱256.4kJ=641kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，故答案為：

；（3）①

，②

；依據(jù)蓋斯定律，①-②4得到：

，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是=，故答案為：408.5；（4）肼燃燒生成和，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成的物質(zhì)無污染，故答案為：產(chǎn)物是和，對環(huán)境無污染；（5）①

，②

，③

，依據(jù)蓋斯定律，③-①-②得到：

=，故答案為：

；（6）①

，②

，依據(jù)蓋斯定律，(①-②)得到：

=，故答案為：

；（7）n(正丁烷)==0.5mol，n(O2)==3.05mol，設(shè)得到的CO與CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.54，x+y=3.05，解得x=0.4mol，y=1.6mol，則CO與CO2的物質(zhì)的量為0.4:1.6=1:4；反應(yīng)過程中放出的熱量為+=1325.8kJ，故答案為：1：4；1325.8kJ。17．(1)

393.5kJ/mol

32.8kJ(2)

-185

Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1(3)

1molCO2(g)+3molH2(g)

不變【解析】（1）①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故的燃燒熱為393.5kJ/mol；②由可知，1molC燃燒放熱393.5kJ/mol，則燃燒1gC生成，放出的熱量為32.8kJ；（2）①焓變等于反應(yīng)物的化學(xué)鍵能和-生成物化學(xué)鍵能和，所以反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓變?yōu)椋害=436+247-434×2=-185kJ/mol，故答案為：-185；②由反應(yīng)I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ/molII.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol結(jié)合蓋斯定律可知，I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol，故答案為：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol；（3）①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，根據(jù)能量變化圖片可知生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)原子守恒可知，需要1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案為：1molCO2(g)+3molH2(g)；②催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此△H不變，故答案為：不變。18．(1)ΔH1-ΔH2(2)-110.5【解析】（1）對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的，即無論碳和氧氣反應(yīng)是直接變?yōu)槎趸?、還是先變成一氧化碳再轉(zhuǎn)化為二氧化碳，因反應(yīng)物和最終生成物是一樣的，其焓變是一樣的，因此ΔH1=ΔH+ΔH2，ΔH=ΔH1-ΔH2。（2）反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO(g)可由①＋②得到，其焓變ΔH=ΔH1+ΔH3=-393.5kJ·mol-1+(＋283.0kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1。19．2a+b-c【詳解】(1)①②③利用蓋斯定律：將①×2+②×-③得：CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)ΔH=2a+b-c。20．

放出

46

390.5【詳解】（1）由題給示意圖可知，和總能量高于的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的能量為，故答案為：放出；46；（2）設(shè)形成鍵需要放出的能量為，由反應(yīng)中的能量變化=反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和-生成物中化學(xué)鍵形成放出的能量之和可得，(×943kJ+×436kJ)—3a=—46kJ，解得，故答案為：390.5。21．

299

34【詳解】（1）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量等于分子中化學(xué)鍵形成放出的能量，設(shè)分子中化學(xué)鍵形成放出的能量為，由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式，解得，故答案為：299；(2)設(shè)斷開鍵需要吸收的能量為，斷開鍵需要吸收的能量為，由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式，化簡得，即斷開鍵與斷開鍵所需能量