云南省昆明市昆鋼集團公司第一中學2021年高三化學聯考試卷含解析

云南省昆明市昆鋼集團公司第一中學2021年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是(

)

A.圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系參考答案：C略2.同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體，下列說法正確的是A.含相同的分子數和原子數 B.含相同的分子數和電子數C.含相同的質子數和中子數 D.所含分子數和質量均不相同參考答案：A3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確是A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數目為0.3NAB．25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NAC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為2NAD．0.1molCl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA參考答案：C略4.下列說法中，正確的是A．25℃時，1LpH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大C．V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D5.鉛蓄電池充電時，PbSO4（）A．在陽極生成B．在陰極生成C．在兩個電極上生成D．在兩個電極上除去參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：鉛蓄電池充電，實質是電解反應，陽極上發(fā)生反應為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，陰極發(fā)生反應為：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，據此分析．解答：解：鉛蓄電池放電時，負極電解反應：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，充電是放電的逆反應，陽極上發(fā)生反應為：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，陰極發(fā)生反應為：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，故選D．點評：本題考查鉛蓄電池充電過程中的物質變化，熟悉其電極反應式即可，題目難度不大．6.下列各組離子可能大量共存的是()。A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Fe3＋、SO42—參考答案：C略7.參考答案：BC8.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A此題考查了物質的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。知識歸納：進行物質的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產物除掉，二是不能引入新的雜質，像此題中A選項就是引入了新雜質。9.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35．7%，Cu：64．3%，SO2在上述反應中作用是

（

）

A．酸

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C略10.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2參考答案：D【考點】熱化學方程式．【分析】A．生成物應為液態(tài)水；B．能量越低越穩(wěn)定；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應生成2mol水；D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，放出的熱量越多，焓變越?。窘獯稹拷猓篈．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A錯誤；B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應生成2mol水，反應熱為2×57.3kJ/mol，故C錯誤；D．氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，焓變越小，因此△H1＜△H2，故D正確；故選D．11.化學環(huán)境、材料、信息、能關系密切，下列說法錯誤的是A.利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體B.半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅C.同時改變兩個變量研究反應速率的變化，不一定能更快得出有關規(guī)律D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能參考答案：B12.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數為2，其它次外層電子數都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B13.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標況下，8gSO3分子的體積為2.24LB．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒C.足量的銅與100mL18.4mol/L的硫酸在加熱條件下充分反應，生成SO20.92molD．11.2gFe投入到400mL1mol/L的硝酸中充分反應，轉移電子總數為0.3NA參考答案：D略14.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

()

A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數為0.46NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數約為0.3NAD．足量的鋅與一定量濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2NA

參考答案：C略15.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

()XYZWA．W的原子序數不可能是Y的原子序數的2倍B．Z元素的原子半徑一定比比Y元素的大C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯考）（A）課外活動中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實驗，有同學設計了下圖實驗裝置進行，在B試管中加入10ml40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入10ml蒸餾水。已知相關物質的沸點如下表：物質乙醛乙酸硅油水植物油沸點20.8℃117.9℃180℃以上100℃175℃當溫度計的讀數為60℃—80℃時在A處鼓入空氣10—15次，繼續(xù)加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請回答下列問題：

（1）寫出上述方法制取乙酸的化學方程式

。

（2）在燒杯中放硅油的原因是

，為了保證實驗的成功，在燒杯中也可以用

代替硅油。在鼓入空氣前后的溫度計水銀球的位置是：鼓入前

鼓入后：

，最后溫度應控制在

。

（3）對C試管中收集到的水溶液檢驗的常見方法是：①

。②

。③

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應如下：MnO4—+5e+8H+

→Mn2++4H2O

MnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—（溶液呈綠色）MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是_____________________________。（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應的過程為___→___(用化學式或離子符號表示)。（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應可以用鹽酸酸化（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。___KMnO4+__K2S+___

___→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+___

____反應若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為__________。

參考答案：（1）MnO2在溶液酸性較強的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。

（2）MnO4—→Mn2+（3）a

（4）8

5

24KOH

28

3

2

12H2O；2.38mol略18.用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

(1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：

。

(2)氧化劑A可選用________（填編號，下同)。

①KMnO4

②HNO3

③Cl2

(3)要得到較純的產品，試劑B可選用

，其作用為

。

①NaOH

②CuO

③FeO

(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是

(按實驗先后順序選填編號）。

①過濾

②蒸發(fā)至干

③冷卻

④蒸發(fā)濃縮(5)為了測定制得的氯化銅晶體中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為ng。方案二：稱取mg晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量

不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為ng。

試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是

；據此計算得x=

（用含m、n的代數式表示）。參考答案：(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

CuO+2HCl=CuCl2+