云南省昆明市白塔中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市白塔中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法有：①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2molH2反應(yīng)；④該化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構(gòu)體可能含有苯環(huán)。其中正確的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：B2.右圖為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③參考答案：B略3.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④醋酸鈉溶液⑤苯⑥濃氨水A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④參考答案：D4.對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O

==

Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是

A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤參考答案：D5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+D．足量草酸與KOH反應(yīng)：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O參考答案：C解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B、向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C、將過(guò)量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正確；D、足量草酸和堿反應(yīng)生成草酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．6.下列正確的是

A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2＋2H+=Fe2+＋2H2O

B．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

C．pH＝1的溶液中能大量共存的離子組：Fe2+、NO—3、SO2—4、Na

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：D略7.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無(wú)銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlD取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化參考答案：CD8.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（）

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1參考答案：C略9.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：B10.反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．AgCl溶解是因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；C．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl；D．根據(jù)濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正確；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、沉淀生成及蛋白質(zhì)變性等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．12.2008年1月下旬至2月中旬，我國(guó)南方發(fā)生了五十年一遇的冰雪大災(zāi)害，在這場(chǎng)災(zāi)害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A．融雪劑和除冰劑的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成任何危害作用B．融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物C．近來(lái)美國(guó)科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑——醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時(shí)導(dǎo)致溶液呈酸性D．融雪除冰劑在溶于水時(shí)具有較高的溶解熱，極強(qiáng)的吸濕性，能降低水的熔點(diǎn)參考答案：答案：D13.下列廣告語(yǔ)對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是（）A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”﹣﹣蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”﹣﹣碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”﹣﹣丙三醇參考答案：A考點(diǎn)：生活中的有機(jī)化合物．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉；B、酒的主要成分是乙醇；C、補(bǔ)品鈣中鈣主要成分是碳酸鈣；D、甘油﹣丙三醇具有保濕功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、衡水老白干說(shuō)的是酒，主要成分是乙醇，故B正確；C、鈣中鈣主要成分是碳酸鈣，故C正確；D、大寶保濕成分是甘油﹣丙三醇，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的組成和構(gòu)成，與生活實(shí)際相聯(lián)系，注意知識(shí)的積累．14.關(guān)于反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變C．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氣體B的濃度減少D．降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率減慢，A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CA．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響平衡移動(dòng)，則反應(yīng)熱不變，則加入催化劑，E1、E2減小，△H不變，故B正確；C．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度都變大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果氣體B的濃度減少，但B的濃度比原來(lái)的大，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選C．15.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（

）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量。高溫

Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：2

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。III、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。

問(wèn)題討論：（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。（5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積分別為24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（16分）（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（2分）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未寫不扣分）（3分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙?，且?0s內(nèi)不變色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

．（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1

（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

．參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）存在，其濃度至少為0.8mol/L．根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠能大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在．（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+，故答案為：Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根離子，所以c（SO42﹣）=0，故答案為：陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣+）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，故答案為：存在，其濃度至少為0.8mol/L．18.與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO﹣+H+1.76×10﹣5HClOHClOClO﹣+H+3.0×10﹣8H2CO3H2CO3H++HCO3﹣HCO3﹣H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7K2=5.61×10﹣11H3PO4H3PO4H++H2PO4﹣H2PO4﹣H++HPO42﹣HPO42﹣H++HPO43﹣K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13回答下列問(wèn)題：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式，下同），最弱的是

．（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為

，1.2mol?L﹣1的NaClO溶液pH=

（已知：lg2=0.3）．（3）求出該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中的c（H+）=

mol?L﹣1．參考答案：（1）H3PO4；HPO42﹣；（2）CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣；10.8；（3）1.4×10﹣3；

【分析】（1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱；（2）碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，應(yīng)用強(qiáng)制弱書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；NaClO溶液水解呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，依據(jù)次氯酸根離子水解平衡常數(shù)和離子積常數(shù)、次氯酸電離平衡常數(shù)計(jì)算，Kh==×=；（3）依據(jù)常數(shù)溶液中電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度；【解答】解：（1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，則它們酸性強(qiáng)弱順序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4﹣＞HClO＞HCO3﹣＞HPO42﹣，所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42﹣，故答案為：H3PO4；HPO42﹣；（2）因?yàn)樗嵝裕篐2CO3＞HClO＞HCO3﹣，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣；1.2mol?L﹣1的NaClO溶液中水解離子方程式為：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣，Kh==×==，c2（OH﹣）=×c（ClO﹣）=×1.2mol/L，c（OH﹣）=2×10﹣3.5mol/L，c（H+）==5×10﹣11.5，pH=﹣lg5×10﹣11.5=10.8，故答案為：10.8；（3）該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO﹣+H+，平衡常數(shù)K==1.76×10﹣5，c2（H+）=0.10×1.76×10﹣5，c（H+）≈1.4×10﹣3mol/L，故答案為：1.4×10﹣3；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、平衡常數(shù)計(jì)算、溶液PH計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．19.（14分）亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

K1[②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

K2③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

K3則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=_________