第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題一、單選題（共13題）1．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點低于其單質(zhì)的熔點 D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n23．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張元素周期表4．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：5．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素6．下列說法正確的是(

)A．L電子層不包含d能級B．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個圓，而p電子是走“∞”形C．當(dāng)n=1時，可能有兩個原子軌道D．當(dāng)n=3時，有3s、3p、3d、3f四個原子軌道7．某核素核外共有15個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形8．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)9．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：10．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．氯化氫的電子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：11．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-112．某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族13．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N二、非選擇題（共10題）14．(1)基態(tài)Fe原子有___________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為___________。(2)3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為___________和___________。(3)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為___________

，價電子構(gòu)型為___________。15．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個含的電子總數(shù)為50。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。16．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。17．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是_______，燒杯_______(填字母)中的反應(yīng)最劇烈。(2)乙同學(xué)利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：①儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_______。②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到_______，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。③若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加_______溶液(寫化學(xué)式)，若觀察到C中的現(xiàn)象為_______，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該實驗存在缺陷，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶，目的是_______。20．同學(xué)們在實驗室中用下列裝置驗證元素周期表中部分元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(部分夾持儀器已省略)(1)儀器a的名稱是___________。(2)欲驗證氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，應(yīng)選擇的裝置是___________(填字母)和C，發(fā)生裝置中的藥品是___________，飽和溶液的作用是___________，另一支試管中的試劑是___________。(3)元素Cl、Br、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________，驗證該結(jié)論時，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝有KBr溶液的試管中的現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。該實驗?zāi)芊竦贸鲆陨显胤墙饘傩缘膹?qiáng)弱順序？如果能，請說明理由；如果不能，請設(shè)計補(bǔ)充實驗___________。21．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為___________，E在___________區(qū)。(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號，下同)___________，第一電離能大小順序為___________。(3)D的核外電子排布式為___________，價電子排布圖為___________。22．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)___________。(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程___________。(3)下列可以驗證Y與M兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實是___________(填編號)。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。23．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小，Y形成物質(zhì)種類最多，Q與X同主族，Z是地殼中含量最高的元素，R最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等。請回答下列問題：(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___。(3)X與Y能形成多種化合物，其中只含極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫結(jié)構(gòu)式)___，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___。(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水溶液顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的電子式____；D的電子式___。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為___。②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。寫出在A溶液中滴加過量稀鹽酸的離子方程式_。參考答案：1．C2．A3．C4．C5．C6．A7．D8．B9．C10．B11．C12．D13．B14．

4

1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)

Cr、Mn

Cu、Zn

1s22s22p63s23p63d34s2

3d34s215．

14

5.1g

16．

A-Z

A-x-n

A-x+n17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族18．3:119．(1)

探究同主族元素金屬性的強(qiáng)弱

c(2)

分液漏斗

防止倒吸

溶液變藍(lán)

飽和NaOH溶液

Na2SiO3

溶液變渾濁

飽和NaHCO3溶液

吸收CO2氣體中混有的HCl氣體20．(1)圓底燒瓶(2)

A

稀硝酸和石灰石

除去中的氣體

澄清石灰水(3)

Cl＞Br＞I

溶液由無色變?yōu)槌赛S色

不能，還應(yīng)補(bǔ)充實驗：將溴水滴入KI溶液中，觀察現(xiàn)象21．

3d54s1

d

F＞O