第一章 第一節(jié) 專題二 反應熱熱化學方程式 燃燒熱 同步練習-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page33頁，共=sectionpages44頁試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁人教版（2019）高二化學選擇性必修1第一章化學反應的熱效應第一節(jié)反應熱熱化學方程式燃燒熱專題二學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．工業(yè)上常利用CO與SO2反應生成固態(tài)S單質和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，下列敘述正確的是A．SO2可用于漂白食物B．若反應開始時投入2molCO，則達平衡時，放出熱量為akJC．增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并提高SO2的轉化率D．若單位時間內生成2molCO2的同時，生成1molSO2，則說明反應達到平衡狀態(tài)2．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ3．下列說法正確的是A．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度B．在25℃、101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ/molC．在25℃、101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ4．下列熱化學方程式書寫正確的是A．2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反應熱)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃燒熱)C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃燒熱)D．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(反應熱)5．已知有熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=－90.0kJ/mol?，F(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出180kJ熱量時，SO2的轉化率是A．40％ B．50％ C．80％ D．90％6．在25℃和101kPa下，燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

7．屬于吸熱反應的是（）A．鋁跟鹽酸反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D．酒精的燃燒8．下列描述中正確的是

A．純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0C．500℃、30MPa下，將7gN2和3gH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1二、填空題9．火箭發(fā)射時可以用肼(，液態(tài))作燃料，作氧化劑，二者反應生成和水蒸氣。已知：①

②

請寫出(l)與反應的熱化學方程式___________。10．已知下列熱化學方程式：①②(1)氫氣的摩爾燃燒焓是______________。(2)已知：。寫出丙烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________________________。(3)實驗測得和的混合氣體共，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱，則混合氣體中和的體積比是__________。(4)當反應②中轉移10mol電子時，燃燒的丙烷的質量是_________g，生成的CO2在標準狀況下的體積是_________L。11．化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是___(填字母)。A．Na2O與水反應

B．甲烷的燃燒反應

C．CaCO3受熱分解

D．鋅與鹽酸反應(2)獲取能量變化的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H—HO=OO—H鍵能(kJ/mol)436498463.4計算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H=____kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)

△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式____。三、計算題12．磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物和?，F(xiàn)將單質磷固體在氧氣中燃燒至反應物耗盡，放出的熱量。（1）反應后生成物的組成是_________（用化學式表示）。（2）已知單質磷的燃燒熱為，則與反應生成固態(tài)的反應熱_____。（3）若磷在氧氣中燃燒至反應物耗盡，放出的熱量，則_________（填“<”“＜”或“=”）。（4）磷的兩種氧化物中較穩(wěn)定的是_________。13．（1）已知下列反應的熱化學方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表達式為_____（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH＝_____。（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1①CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝？②若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝_____。答案第=page99頁，共=sectionpages55頁答案第=page88頁，共=sectionpages55頁參考答案：1．D【詳解】A．SO2有毒，不能漂白食物，故A錯誤；B．可逆反應不能進行徹底，2molCO不能完全反應，放出的熱量小于akJ，故B錯誤；C．2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=-akJ?mol-1(a＞0)，正反應放熱，是一個氣體體積減小的反應，升溫，平衡左移，SO2的轉化率減小，故C錯誤；D．若單位時間內生成2molCO2的同時，生成1molSO2，說明正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。2．B【分析】本題考查化學反應過程中能量變化的問題?！鱄為焓變，單位是kJ·mol-1，它的數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)和物質的狀態(tài)有關。當化學計量數(shù)變化時△H也發(fā)生變化，據(jù)此判斷；1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水(l)和CO2(g)放出890.3kJ的熱量，放熱反應的△H＜0；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程。根據(jù)以上信息進行解答?！驹斀狻緼、由題意知1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水(l)和CO2(g)放出890.3kJ的熱量，所以熱化學反應方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，故錯誤；B、1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水(l)和CO2(g)放出890.3kJ的熱量的熱化學反應方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，故正確；C、△H的單位為kJ·mol-1，故C錯誤；D、△H的數(shù)值與化學計量數(shù)有關，2molH2燃燒放出的熱量應為571.6kJ·mol-1，單位錯誤。故D錯誤。正確選項為B?！军c睛】本題考查化學反應過程中能量的變化問題?！鱄為焓變，它的數(shù)值與化學計量數(shù)有關，當化學計量數(shù)變化時△H也發(fā)生變化，據(jù)此判斷；1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水(l)和CO2(g)放出890.3kJ的熱量，放熱反應的△H＜0；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程。3．A【詳解】A．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應中的最高溫度，A正確；B．1molH2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，反應熱△H=-285.8kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，B錯誤；C．燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳，則C的燃燒熱大于110.5kJ/mol，C錯誤；D．濃硫酸溶解時放熱，故將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D錯誤；答案選A。4．B【詳解】A．選項所給方程式中沒有注明物質的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．熱化學方程式需要注明物質的聚集狀態(tài)、焓變，焓變的單位為kJ?mol-1，S燃燒的化學方程式為S+O2=SO2，燃燒為放熱反應，焓變小于0，所以S燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol，B正確；C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，C的穩(wěn)定氧化物為CO2，C錯誤；D．在稀溶液中酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱，中和熱△H=-57.3kJ/mol，但醋酸為弱酸，反應過程中會不斷電離，弱酸電離時吸熱，所以該反應的反應熱△H＞-57.3kJ/mol，D錯誤；綜上所述答案為B。5．B【詳解】設反應的二氧化硫為x，則SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=－90.0kJ/mol1mol

90.0kJ

x

180kJ解得：x=2mol，所以SO2的轉化率為==50%；答案選B。6．C【詳解】A．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，故A錯誤；B．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，放熱反應焓變?yōu)樨撝?，故B錯誤；C．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，放熱反應焓變?yōu)樨撝担?/p>

，故C正確；D．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，若生成氣態(tài)水放出的能量小于，故D錯誤；選C。7．B【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或水置換出氫氣的反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）。【詳解】A．鋁跟鹽酸反應是金屬與酸反應，是常見放熱反應，故A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應是銨鹽和強堿反應，是常見的吸熱反應，故B正確；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是中和反應，是常見的放熱反應，故C錯誤；D．酒精的燃燒是燃燒反應，是常見的放熱反應，故D錯誤；故選B。8．A【詳解】A.純堿溶于熱水后去污效果增強，說明升高溫度促進了水解，使水解平衡正向移動，所以可以說明純堿的水解是吸熱反應，故A正確；B.根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當△G小于0時反應自發(fā)進行，由于反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是熵值減小的反應，所以如果該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，則說明該反應的△H＜0，故B錯誤；C.因合成氨的反應是可逆反應，所以無法確定將7gN2和3gH2置于密閉容器中充分反應后，生成了多少NH3(g)，故無法計算該反應的焓變，故C錯誤；D.燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以生成的水應為液態(tài)，即甲烷燃燒的熱化學方程式應表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，故D錯誤；答案選A。9．2(l)+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)=-1310.4kJ/mol【詳解】根據(jù)蓋斯定律：②×2-①可得：2(l)+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)=2×(-622kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1310.4kJ/mol，即2(l)+2(g)=3N2(g)+4H2O(g)=-1310.4kJ/mol。10．

22

33.6【分析】(1)根據(jù)摩爾燃燒焓的概念分析并計算。(2)根據(jù)蓋斯定律進行計算。(3)根據(jù)氫氣的摩爾燃燒焓和丙烷的摩爾燃燒焓，氫氣和丙烷的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱，建立方程式進行計算。(4)根據(jù)方程式及電子轉移進行計算。【詳解】(1)根據(jù)摩爾燃燒焓的概念，因1mol氫氣完全氧化為液態(tài)水放出的熱量為，故氫氣的摩爾燃燒焓為；故答案為：。(2)已知：②，③，由蓋斯定律可知，得；故答案為：。(3)由熱化學方程式可知，氫氣的摩爾燃燒焓為，丙烷的摩爾燃燒焓為，氫氣和丙烷的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱，設混合氣體中氫氣的物質的量為xmol，則丙烷的物質的量為，根據(jù)混合物燃燒放出的熱量有，解得x=2，所以氫氣和丙烷的物質的量之比為，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比；故答案為：2:1。(4)，當5molO2參加反應時轉移20mol電子，當反應中轉移10mol電子時，燃燒的丙烷的物質的量為0.5mol，質量為，生成的CO2在標準狀況下的體積為；故答案為：22；33.6?！军c睛】化學反應能量變化是常考題型，主要考查摩爾燃燒焓、運用蓋斯定律進行計算、根據(jù)電子轉移進行計算等。11．

C

-483.6

Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

△H=-317kJ·mol-1【詳解】(1)常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等，A、B、D都屬于放熱反應，只有C為吸熱反應，答案：C；(2)①焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=(2×436+498-2×2×463.4)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1，答案：-483.6；②由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)

△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H=-511kJ·mol-1結合蓋斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

△H=-317kJ·mol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

△H=-317kJ·mol-1。12．

、

＜

【詳解】（1）單質磷的物質的量為，氧氣的物質的量為，故磷原子與氧原子的數(shù)目之比為，因為，故反應產(chǎn)物為和；（2）設，由題意可知，，設轉化成、的的物質的量分別為、則，解得，故