云南省昆明市石林彝族自治縣鹿阜鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市石林彝族自治縣鹿阜鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.六種短周期元素（用字母表示）原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均具有強(qiáng)氧化性B.Y與X、M均能夠形成多種二元化合物C.Z、P的非金屬性：Z>P，能夠推知酸性：HZ>HPD.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Y參考答案：B【分析】由圖可知，X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、M為Na元素、N為S元素、P為Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、N為S元素，亞硫酸中S元素為+4價(jià)，具有還原性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O元素與H元素可以形成H2O和H2O2，O元素與Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子和氧離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則鈉離子半徑小于氧離子，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

2.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封。下列推斷正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<T<LB.氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC.含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D.Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C3.有機(jī)物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類(lèi)型的有機(jī)反應(yīng)：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚。其中由于分子結(jié)構(gòu)中含—OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦參考答案：D略4.常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無(wú)法確定參考答案：B略5.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．C2H4和C3H6一定互為同系物

B．苯、乙醇和溴苯可用水來(lái)區(qū)分

C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH--）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.由離子方程式□□+XO3_+6H+==3X2+3H2O可判斷X元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)參考答案：A略8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無(wú)法判斷溶液酸堿性，則無(wú)法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯(cuò)誤；C．Ka越小，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯(cuò)誤；D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類(lèi)水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。9.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大．解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大，題中D項(xiàng)Cl﹣濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素．10.下列敘述合理的是()A．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C．我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D．光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力非常強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，光導(dǎo)纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略11.下列敘述正確的是

（

）

A．電鍍對(duì)，通常把待鍍的金屬制品怍陽(yáng)極

B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的C1－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，

電極反應(yīng)為O2+4H十十4e－=2H2O

D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法參考答案：CD略12.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)．解答：解：A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．13.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）參考答案：B【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較．【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快．14.下列物質(zhì)中，既可利用化合反應(yīng)制取，也可利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是（

）

A．Al2S3

B．Mg3N2

C．Fe(OH)3

D．CuS參考答案：答案：C15.下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的硅C．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________

。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________。①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________。③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)2H＋＋2e－===H2↑

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）

②④(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于

②H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大③O2＋2H2O＋4e－===4OH－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)化學(xué)式：丙_________，E________。（2）X的電子式為_(kāi)___________________。

（3）寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________

_____________，反應(yīng)中氧化劑是__________，1molA參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____mol。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑨的離子方程式：___________

_____________。（5）物質(zhì)F的俗名是__________或_________，其溶液顯_____性，原因是______________________________________________（用一個(gè)離子方程式表示）參考答案：（共14分）（1）O2

（1分）

SO3

（1分）

（2）略

（1分）

（3）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

（2分）

Na2O2（1分）

1（1分）

（4）HCO3-+H+=CO32-+H2O

（2分）

（5）純堿（1分）

蘇打（1分）

堿

（1分）

CO32-+H2O≒HCO3-+OH-

（2分）略18.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為，①和⑥中都用到的儀器為；（2）試劑x的化學(xué)式為；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為；（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過(guò)量的氧化劑氧化所致。（現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol·L－1硫酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。）請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗，玻璃棒（2）H2O22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理。（或滴加過(guò)量的0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說(shuō)明合理，若變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理）解析：（1）灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，所需的容器是坩堝，夾持坩堝用是坩堝鉗，①和⑥都需要攪拌，都要用玻璃棒；（2）溶液B是硫酸亞鐵溶液，為將其氧化成硫酸鐵，需要加入氧化劑，而H2O2是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過(guò)量的氧化劑氧化，所以采取往褪色后的溶液中補(bǔ)充KSCN溶液的方法即可。19.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)化合物，它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子（離子不重復(fù)）組成，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲______，丁______，A______。（2）反應(yīng)①②③中屬于非氧化還原反應(yīng)的有______個(gè)。（3）向甲溶液中滴入足量丁溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。（4）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。參考答案：(1)NaHCO3

Ba(OH)2

Al(OH)3

(2)3

(3)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

(4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O解析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Cl-或SO42-組成酸，Al3