云南省昆明市第十八中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市第十八中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品參考答案：B【詳解】A．硅酸鈉可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，硅酸鈣難溶于水，不能用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，A錯誤；B．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，因此改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，B正確；C．碳纖維是一種纖維狀碳材料，不屬于有機高分子材料，C錯誤；D．發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品，高分子材料能被油脂緩慢的溶解，所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品，D錯誤；故答案選B。2.化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。3.下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A.圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁B.圖2放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色不能說

明該溶液中含有鈉元素D.蒸餾時，將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B略4.綠色環(huán)境是現(xiàn)代化城市的標志，也是城市可持續(xù)性發(fā)展的保證。近年來上海大力發(fā)展城市綠化，取得了矚目的成績。合理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設的一個重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO4參考答案：A略5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤

B．③⑤⑥

C．②④

D．②④⑥參考答案：C略6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子參考答案：B7.某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B．由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)C．達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1參考答案：B試題分析：A．二氧化硫起始濃度為2mol/10L=0.2mol/L，由甲圖可知B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A錯誤；B．由甲圖可知A點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始(mol/L)：0.2

0.1

0

變化(mol/L)：0.16

0.08

0.16

平衡(mol/L)：0.04

0.02

0.16

所以A點平衡常數(shù)為K==800，故B正確；C．達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故V(正)＞V(逆)，可以用圖乙表示，故C錯誤；D．由到達平衡的時間可知，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，故D錯誤。8.下列說法中正確的是A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．25℃時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，則pHa+pHb=13C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，2c(SO42-)＋ｃ(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀釋，減小參考答案：BC9.紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體B．紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應C．紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團D．1mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應參考答案：BC略10.下列離子方程式中，不正確的是

（

）

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓參考答案：A略11.．下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是(

)參考答案：D略12.（不定項）在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列說法正確的是（）A．T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B．該反應的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小參考答案：AD【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A．計算平衡時參加反應的甲烷物質(zhì)的量，進而計算轉(zhuǎn)化率；B．根據(jù)分析可知，正反應為放熱反應；C．根據(jù)K=判斷濃度商與平衡常數(shù)相對大小，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A．T2平衡時參加反應的甲烷物質(zhì)的量為：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為：×1005=70%，故A正確；B．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故B錯誤；C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時生成的水為（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此時水的濃度為1.6mol/L，根據(jù)K=可知此時Qc=6.4=K，反應向逆反應進行，故C錯誤；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動，達新平衡時N2的體積分數(shù)減小，故D正確；故選AD．13.當前,食品保質(zhì)期”失真”問題,正成為食品安全最突出的隱患之一。特別是2011年中秋節(jié)前后,湖南瀏陽市某食品廠用”藥水”涂改生產(chǎn)日期一案更是引起了人們的廣泛關(guān)注。目前,一種新型化學食品標簽——時間—溫度指示器(TimeTemperatureIndicators,簡稱TTIs)正悄然進入食品包裝之中。這種標簽通過運用化學原理及方法對食品的儲存時間和溫度做出顯示,供商家和消費者參考選擇,解決了消費者對食品新鮮度的疑問。下列說法錯誤的是

(

)A.這種標簽是根據(jù)溫度和時間影響化學反應速率的因素來設計的B.食品變質(zhì)腐爛的本質(zhì)就是食品發(fā)生了化學反應C.該標簽不能長期保存,只能隨包裝袋使用量而同時生產(chǎn)D.TTIs內(nèi)物質(zhì)之間的反應必有顏色或狀態(tài)的變化(或外加指示劑)用來指示食品是否變質(zhì)參考答案：

C略14.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃反應后又恢復到20℃。此時容器內(nèi)氣體壓強為反應前的一半，經(jīng)氫氧化鈉吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4參考答案：CD略15.下表中對離子方程式的評價合理的是選項化學反應及離子方程式評

價ANH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH￣=NH3·H2O錯誤，產(chǎn)物中有少量Al(OH)3生成B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4￣+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正確CNaClO溶液中通入少量的SO2：ClO￣+H2O+SO2=Cl￣+SO42-+2H+錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________________________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：（16分）Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下。實驗Ⅰ：(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的______________(填寫相應的字母)。a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b．Cl－能促進此反應的進行c．SO42－能抑制此反應的進行

d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化(2)為了探究反應速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的

(填寫相應的試劑，下同)，然后再向其中的一支試管中加入適量的

固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象。實驗探究：略。實驗Ⅱ：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：(1)提出猜想同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學們提出如下猜想：猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應生成的，相應的化學反應方程式為

；猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的；猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。(2)設計實驗方案并完成相關(guān)實驗：為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應后所得的液體進行

、

(填基本操作)，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出結(jié)論綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：

。參考答案：實驗Ⅰ.(1)bc

(2)3mol/LH2SO4

氯化鋁(或6mol/LHCl

硫酸鋁)實驗Ⅱ：大于(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(2)過濾

洗滌①2②1(3)32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑略18.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應都充分反應）試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樯?）固體H的化學式是．（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應先加檢驗，然后再加合適試劑檢驗．（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學式），你判斷的依據(jù)是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質(zhì)．參考答案：（1）藍；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點：幾組未知物的檢驗．.分析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來解答．解答：解：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，故答案為：藍；（2）由上述分析可知，F(xiàn)e置換出硫酸銅中的Cu