專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 單元檢測(cè)題-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)專(zhuān)題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》單元檢測(cè)題一、單選題1．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H32．一定條件下，有關(guān)有機(jī)物生成環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．苯分子中不存在3個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過(guò)程中有鍵生成3．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時(shí)MCMB電極為負(fù)極C．充電時(shí)，若正極增重39g，則負(fù)極增重145gD．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x4．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過(guò)程b可能分兩步進(jìn)行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E25．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量6．游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(樣品溶液成分見(jiàn)圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：，下列說(shuō)法正確的是A．電解過(guò)程中不銹鋼電極會(huì)緩慢發(fā)生腐蝕B．電解過(guò)程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為C．電解過(guò)程中不銹鋼電極附近pH降低D．電解過(guò)程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過(guò)6mol電子7．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．25℃101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱8．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)D．裝置④鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化10．1，3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過(guò)程的敘述正確的是A．室溫下，M的穩(wěn)定性強(qiáng)于NB．?H=(E2-E1)kJ?mol-1C．N存在順?lè)串悩?gòu)體D．有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：211．如圖所示的裝置，通電較長(zhǎng)時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說(shuō)法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液12．下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H2O=O2↑+4OH-B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C．電解熔融MgCl2制鎂：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓13．下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與如圖不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO2二、填空題14．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_(kāi)______kJ·mol-1。③寫(xiě)出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______。15．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_(kāi)______。(2)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_______(填“a”或“b”或“c”)；②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)______；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。16．如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X的名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)pH變化：A_______(填“增大”、“減小”或“不變)，B_______，C_______。(3)寫(xiě)出A中電解的總反應(yīng)的離子方程式_______。(4)寫(xiě)出C中Ag電極的電極反應(yīng)式_______。(5)通電5min后，B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。17．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol請(qǐng)回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)______。

(3)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。三、計(jì)算題18．液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱。已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，寫(xiě)出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________。(2)以N2和H2為原料通過(guò)一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1molN—N鍵、N≡N鍵、N—H鍵、H—H鍵所需的能量分別為193kJ·mol-1、946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436kJ·mol-1，試寫(xiě)出由N2、H2合成氣態(tài)肼(N2H4)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過(guò)氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理。已知：①H2(g)+O2(g)=H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1；②H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1。則反應(yīng)③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。19．聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請(qǐng)回答：(1)每完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______(列式計(jì)算)。四、實(shí)驗(yàn)題20．化學(xué)反應(yīng)中的熱量問(wèn)題，對(duì)于化工生產(chǎn)有重要意義。I．家用液化氣的成分之一是丁烷。實(shí)驗(yàn)測(cè)得20kg丁烷氣體(化學(xué)式為C4H10)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出1×106kJ的熱量。(1)請(qǐng)寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。(2)已知9g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)需要吸收22kJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為_(kāi)___。II．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有一處未畫(huà)出，是_____。(2)在其它操作正確的前提下，如果改用稀醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的生成1mol水的反應(yīng)熱△H將____(填“偏大”、“偏小”或“相同”)。(3)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.426.330.3_______℃226.826.626.730.2326.526.326.430.5426.326.126.230.4①表中的溫度差的平均值為_(kāi)_____℃。②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，則中和熱△H=_______kJ/mol(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。③實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，若其它實(shí)驗(yàn)操作均正確，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“偏大”、“偏小”或“相同”，下同)，生成1mol水的反應(yīng)熱△H_______。21．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？_______。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)______。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1.為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．D【解析】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯(cuò)誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。2．D【解析】A．說(shuō)明苯分子中不存在3個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己二烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變＞0，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，環(huán)己烯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)過(guò)程中有碳?xì)滏I的生成，故D正確；故選D。3．C【解析】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時(shí)離子的移動(dòng)方向可知充電時(shí)石墨電極為陽(yáng)極、MCMB電極為陰極，則放電時(shí)石墨電極為正極、MCMB電極為負(fù)極，故B正確；C．充電時(shí)，PF移向陽(yáng)極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽(yáng)極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時(shí)，若負(fù)極增重39g，則正極增重145g，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。4．C【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過(guò)程b可能分兩步進(jìn)行，C說(shuō)法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過(guò)程中不同步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C。5．A【解析】拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。6．B【解析】A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負(fù)極，b為電源正極，鋼電極做電解池陰極，相當(dāng)于外接電流的陰極保護(hù)，不發(fā)生腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．釕鈦電極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．電解過(guò)程中不銹鋼電極上水得電子生成氫氣和氫氧根，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，其附近pH升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7．B【解析】A．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇時(shí)放熱，并且含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，故A錯(cuò)誤；B．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1，故B正確；C．反應(yīng)是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無(wú)關(guān)，有些吸熱反應(yīng)常溫下也很容易發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1mol丙烷完全燃燒生成液體水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，而不是水蒸氣，故D錯(cuò)誤；故選B。8．B【解析】A．鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護(hù)，不可能產(chǎn)生二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為與電源負(fù)極相連是陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH值增大，故B正確；C．用外加電源的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，被保護(hù)的金屬應(yīng)該接電源的負(fù)極，即鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鋅是負(fù)極，所以Cl－移向甲燒杯，故D錯(cuò)誤。答案選B。9．B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。10．C【解析】A．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖2可看出，N的能量低于M的，故穩(wěn)定性N強(qiáng)于M，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即?H=(E1-E2)kJ?mol-1=-(E2-E1)kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

?H=-(E2-E1)kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．N中碳碳雙鍵連接兩種不同基團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，順式：，反式：，C正確；D．有機(jī)物M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：1：2，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【解析】甲池中a極與電源負(fù)極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽(yáng)極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽(yáng)極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說(shuō)明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子?！窘馕觥緼．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯(cuò)誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯(cuò)誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說(shuō)明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子，Cu2+氧化性強(qiáng)于氫離子，會(huì)先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時(shí)在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12．C【解析】A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．白醋可除去水壺中的水垢，白醋為弱酸，不可拆成離子形式，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑，C正確；D．Ba(OH)2足量，最終會(huì)得到偏鋁酸根，D錯(cuò)誤；故選C。13．A【解析】圖示中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。【解析】A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，銨鹽與堿反應(yīng)吸熱，故選A；B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱反應(yīng)放熱，故不選B；C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金屬與酸反應(yīng)放熱，故不選C；D．C+O2CO2，燃燒反應(yīng)放熱，故不選D；選A。14．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案為：585；(2)①依據(jù)原子守恒分析可知?dú)湓邮睾悖?a=2，a=；②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol，故答案為：-1560；③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。15．(1)10∶1(2)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(3)

c

2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

0.448【解析】(1)根據(jù)N=×NA，青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為：=10:1；(2)復(fù)分解反應(yīng)為相互交換成分的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O；(3)①負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，銅作負(fù)極失電子，因此負(fù)極為c，其中負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋，正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；②正極產(chǎn)物為OH－，負(fù)極產(chǎn)物為Cu2＋，兩者與Cl－反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；③4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為0.02mol，由Cu元素守恒知，發(fā)生電化學(xué)腐蝕失電子的Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol，失去電子0.08mol，根據(jù)電子守恒可得，消耗O2的物質(zhì)的量為＝0.02mol，所以理論上消耗氧氣的體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。16．(1)負(fù)極(2)

增大

減小

不變(3)(4)(5)【解析】該裝置為電解池，通電5min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g，則說(shuō)明銅電極為陰極，溶液中的Ag+在銅電極上得到電子生成銀：Ag++e-=Ag，2.16gAg的物質(zhì)的量為0.02mol，所以電路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol?！窘馕觥浚?）銅為陰極，則電源電極X為負(fù)極；（2）A裝置中陽(yáng)極是Cl-失去電子變?yōu)槁葰?，陰極是水電離出來(lái)的H+得到電子生成氫氣，水電離出H+的同時(shí)會(huì)電離出OH-，導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，溶液pH增大；B裝置陰極是Cu2+得到電子生成銅，陽(yáng)極是水電離出來(lái)的OH-失去電子生成氧氣，水電離出OH-的同時(shí)還電離出H+，導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溶液的pH減小；C裝置陽(yáng)極是電極材料Ag失去電子生成Ag+，同時(shí)溶液中的Ag+在陰極得到電子變?yōu)锳g析出，溶液的pH不變；（3）A中放電的是Cl-和水電離的H+，生成氫氣、NaOH和氯氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為：；（4）C中銀為陽(yáng)極，在陽(yáng)極，銀失去電子變?yōu)锳g+，電極反應(yīng)式為：；（5）B中收集到的224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol。在B中，陽(yáng)極始終是水電離出來(lái)的OH-失去電子生成氧氣：2H2O-4e-=O2↑+4H+，通電5min，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，則生成的氧氣為0.005mol，所以在陰極還有0.005molH2生成，即陰極開(kāi)始時(shí)是溶液中的Cu2+得到電子生成Cu，當(dāng)Cu2+消耗結(jié)束時(shí)，溶液中的H+得到電子生成H2：2H++2e-=H2↑，生成0.005molH2，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，則銅離子生成銅轉(zhuǎn)移0.001mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu可知，溶液中的Cu2+為0.005mol，所以通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol÷0.2L=0.025mol/L。17．

①②

③

285.8kJ

①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol【解析】(1)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，ΔH＞0為吸熱反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；(2)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；

(3)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明ΔH的數(shù)值及單位，反應(yīng)的系數(shù)是物質(zhì)的量，不用標(biāo)出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。18．(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-816kJ·mol-1(2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)ΔH=+61.8kJ·mol-1(3)-151.7kJ·mol-1【解析】（1）1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ。則1mol液態(tài)肼(N2H4)與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)?，放出的熱量為。設(shè)熱化學(xué)方程式為①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol②H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②×4得液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水生成液態(tài)水和氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-640kJ/mol-44kJ·mol-1×4=-816kJ/mol；（2）N2、H2合成氣態(tài)肼(N2H4)的化學(xué)方程式為N2+2H2=N2H4，則根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=946kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-193kJ·mol-1-4×390.8kJ·mol-1=+61.8kJ·mol-1，故其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)ΔH=+61.8kJ·mol-1；（3）根據(jù)蓋斯定律可知-(①+②)得到反應(yīng)③H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)焓變?chǔ)=-(-134.3+286)kJ?mol-1=-151.7kJ·mol-1。19．(1)10.8(2)70【解析】（1）完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是＝10800g＝10.8kg。（2）根據(jù)（1）中計(jì)算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是=900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說(shuō)明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是＝70kg。20．

C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)

△H=-2900kJ/mol

2680kJ

環(huán)形玻璃攪拌器

偏大

4.1

-54.8

偏大

相同【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，焓變的計(jì)算；根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算；先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱?！窘馕觥縄．(1)20kg丁烷氣體(化學(xué)式為C4H10)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出1×106kJ的熱量，1mol丁烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為=2900kJ/mol，丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)

△H=-2900kJ/mol。故答案為：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)

△H=-2900kJ/mol；(2)已知9g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)需要吸收22kJ的熱量，生成5mol水吸收的能量為，22=220kJ，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為2900kJ-220kJ=2680kJ。故答案為：2680kJ；II．(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器。故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；(2)醋酸是弱酸，稀釋時(shí)要吸熱，測(cè)得的溫度差偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，在其它操作正確的前提下，如果改用稀醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的生成1mol水的反應(yīng)熱△H將偏大。故答案為：偏大；(3)①第2組實(shí)驗(yàn)溫度差為3.5℃，誤差較大，舍去，表中的溫度差的平均值為℃=4.1℃。故答案為：4.1；②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和