云南省曲靖市宣威市格宜鎮(zhèn)第二中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省曲靖市宣威市格宜鎮(zhèn)第二中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去CuO中混有的Al2O3加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥C證明氧化性：H2O2>Fe3+將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色D證明非金屬性：Cl>C向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察

參考答案：BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，應(yīng)將25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液，選項A錯誤；B、Al2O3與過量NaOH溶液反應(yīng)而CuO不與NaOH反應(yīng)，再通過過濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的Al2O3，選項B正確；C、酸性條件下硝酸根離子也能將Fe2+氧化成Fe3+，故無法證明氧化性H2O2>Fe3+，選項C錯誤；D、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，無法利用向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳來證明的非金屬性Cl>C，選項D錯誤。答案選B。

2.下列化學(xué)用語正確的A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

D．Na2S的電子式：參考答案：D略3.10mL濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列說法正確的是()A．①和②混合后，酸堿恰好中和，溶液顯中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①參考答案：C①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液顯堿性，A項錯誤；①和③混合后，由電荷守恒得：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得：c(K＋)＝1/2[c(HF)＋c(F－)]，兩式聯(lián)立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B項錯誤；由物料守恒得C項正確；HF電離出的H＋、KOH電離出的OH－對水的電離均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是強堿，濃度相同時，②中的OH－比①中的H＋濃度大，②對水的電離抑制作用更大；KF中F－的水解對水的電離有促進作用，因此由水電離出的c(OH－)：③>①>②，D項錯誤。4.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是

①H2SO3+I2+H2O

2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3

2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I參考答案：A6.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(

)A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算參考答案：A【分析】根據(jù)硝酸過量可知，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此可以計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下氯氣的體積．【解答】解：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）3、Cu（OH）2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g﹣18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH﹣）==0.7mol；Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n（Cl﹣）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH﹣），即n（Cl﹣）=0.7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（Cl﹣）=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故選A．【點評】本題考查了有關(guān)混合物的計算，題目難度中等，本題解題關(guān)鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等．7.關(guān)于銘的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為18B．中子數(shù)為40C．質(zhì)量數(shù)為58D．核外電子數(shù)為22參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：的元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．A．質(zhì)子數(shù)為18，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=40﹣18=22，故B錯誤；C．該元素的質(zhì)量數(shù)為40，故C錯誤；D．原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18，故D錯誤；故選A．8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略9.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略10.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略11.用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是

①8.8g

②21.4g

③35.2g

④47.8g

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：C12.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

參考答案：A13.足量的鋁與20mL1.0mol·L－1的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸【知識點】鋁的性質(zhì)計算【答案解析】D解析：根據(jù)2Al～2NaOH～3H2,2Al～6H＋～3H2,Al～4HNO3～NO知產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量由小到大是硝酸，鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，選D。【思路點撥】根據(jù)反應(yīng)方程式解答。參考答案：14.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A．有無色氣體產(chǎn)生

B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略15.從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是（）A．具有良好的導(dǎo)電性和透光性B．石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較高C．石墨烯、金剛石互為同素異形體D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物【考點】同素異形體．【分析】A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料；B．石墨烯屬于碳的單質(zhì)；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；D．碳能在氧氣中燃燒．參考答案：B【解答】解：A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料，說明石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故A正確；B．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是化合物，也不是高分子化合物，故B錯誤；C．石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．碳能在氧氣中燃燒，石墨烯屬于碳的單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)，故D正確．故選B．【點評】本題以石墨烯為知識背景，考查了碳的單質(zhì)的性質(zhì)，屬于信息給予題，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣具有還原性，一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為該反應(yīng)的部分反應(yīng)裝置（夾持裝置略）：請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是

。

（2）A、B裝置中的現(xiàn)象分別是

。A中

，B中

。

（3）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（4）反應(yīng)結(jié)束時的操作是

，原因是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。（1）已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—OCOC—CE/(kJ/mol)abc

一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)

△H=_________kJ/mol。（2）現(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時進行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測得n(H2C2O4)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：t/min溫度010204050T10.500.30T20.500.300.18……0.18

①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；②T2時0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；③該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志為_________(填序號)；a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等

b.氣體密度不變c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變④T2時，反應(yīng)至20min時再加入0.5molH2C2O4，反應(yīng)達平衡時H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計方案如下：試驗編號所加試劑及用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.01mol/L稀KMnO4溶液3mol/L稀H2SO413.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4

①上述反應(yīng)的離子方程式為_________；②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；③該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)并說明理由_________。。參考答案：(1)2a+c-b

(2)①＜

②0.0016mol/(L·min)

③cd

④＜

(3)①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

②其他條件不變時，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快

③，錳離子對反應(yīng)起到催化作用，生成二氧化碳的速率會突然加快，隨著反應(yīng)的進行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0【分析】(1)根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算；(2)①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；②首先可以計算T2時0~20min平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)，再結(jié)合方程式H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，計算v(CO)；③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和標(biāo)志分析判斷；④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2時，反應(yīng)至20min時反應(yīng)達到平衡，再加入0.5molH2C2O4，相當(dāng)于增大壓強，據(jù)此分析判斷；(3)①反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，結(jié)合化合價升降守恒寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；②表格中溶液的總體積相同，高錳酸鉀的體積相等，草酸的體積不同，結(jié)合溶液褪色需要的時間分析解答；③根據(jù)n(Mn2+)隨時間變化趨勢圖可知，t2時反應(yīng)速率突然加快，可能是生成的錳離子對反應(yīng)起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也會突然加快，隨著反應(yīng)的進行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，因此生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)物中含有2個H-O，2個C-O，2個C=O和1個C-C；生成物H2O+CO+CO2中含有2個H-O，1個，2個C=O，H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)

△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2E(C-O)+E(C-C)-E()=(2a+c-b)kJ/mol，故答案為：2a+c-b；(2)①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，n(H2C2O4)在T2時變化大，反應(yīng)速率快，因此溫度：T1＜T2，故答案為：＜；②T2時0~20min平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)==0.0016mol/(L·min)，故方程式H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，v(CO)=v(H2C2O4)=0.0016mol/(L·min)，故答案為：0.0016mol/(L·min)；③a.H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量始終相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；b.氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，因此氣體密度始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；c.氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是一個變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，正確；d.隨著反應(yīng)的進行，H2C2O4的物質(zhì)的量減小，CO的物質(zhì)的量增大，當(dāng)體系中不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，正確；故選cd；④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2時，反應(yīng)至20min時反應(yīng)達到平衡，再加入0.5molH2C2O4，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)達平衡時H2C2O4物質(zhì)的量＜0.36mol，故答案為：＜；(3)①反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，改寫成離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②表格中溶液的總體積相同，高錳酸鉀的體積相等，草酸的體積不同，因此本實驗探究了草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)溶液褪色需要的時間可知，草酸的濃度越大，溶液褪色的時間越少，說明反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件不變時，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；③根據(jù)n(Mn2+)隨時間變化趨勢圖可知，t2時反應(yīng)速率突然加快，可能是生成的錳離子對反應(yīng)起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也會突然加快，隨著反應(yīng)的進行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，因此生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0，因此生成CO2的速率圖像為，故答案為：，錳離子對反應(yīng)起到催化作用，生成二氧化碳的速率會突然加快，隨著反應(yīng)的進行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0。18.（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

?H=－92.4kJ?mol￣1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）步驟II中制氫氣原理如下：

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

。a.升高溫度

b.增大水蒸氣濃度

c.加入催化劑

d.降低壓強利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為

。（3）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：

。（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）

，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

。參考答案：（1）2NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓（2）a

90％（3）14.5%（4）（5）Ⅳ對原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用。

19.有機