云南省曲靖市沾益縣花山中學2023年高三化學模擬試題含解析

云南省曲靖市沾益縣花山中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是

（

）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol鐵與足量氯氣完全反應轉移的電子數(shù)目為2NAB．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)均為2NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NAD．用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2的分子數(shù)為NA參考答案：B略3.下列有關描述及對應的離子方程式全部正確的是A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O參考答案：C略4.下列敘述正確的是()A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環(huán)結構D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同參考答案：A略5.向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a點對應的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NOB．b點對應的溶液中：K＋、NH、CO、SOC．c點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOD．d點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－參考答案：D略6.下列說法錯誤的是

(

)A．Na2SO3溶液與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加鹽酸后沉淀消失B．將SO2氣體通入過量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．將NO2氣體通入KI淀粉溶液，溶液呈藍色.D．檢驗久置Na2SO3是否變質,可用BaCl2溶液和稀硝酸.參考答案：D略9、足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：A8.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計算結果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=8960參考答案：BD略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

（）A．4g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C10.下列有關物質性質和結構正確A.P是一種廣泛應用于含磷化合物的結構分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內含有15個中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4<HIO4參考答案：略11.2008年9月25日，“神七”成功飛天，隨后的27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走；從此，中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的反應是A、 B、C、

D、參考答案：D12.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是A．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)C．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：A略13.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的最高化合價是最低化合價的絕對值的3倍，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法錯誤的是

X

YZ

A．Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡B．簡單離子半徑由大到小的順序為Y>Z>X>WC．Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強D．X與W形成的化合物W3X中只含離子鍵參考答案：A元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素，根據Y元素的最高化合價為最低價絕對值的3倍，則Y為S元素；再根據元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A項錯誤；離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，B項正確；根據元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強，C項正確；N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，D項正確，答案為A。14.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是 （

）選項實驗操作實驗目的或結論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪攔一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色證明Fe2+具有氧化性

參考答案：A略15.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④

B．①②③

C．①③④

D．②④

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖表示制備無水鹽E的主要步驟：已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結晶水，無水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。填寫以下空白（寫出化學式或名稱）：A__________，C__________，D_________，E__________，F(xiàn)__________。參考答案：A.HCl（鹽酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl2·6H2O，E.CaCl2，F(xiàn).AgCl。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu2+的濃度。參考答案：0.025mol·L-118.甲醇合成反應為：工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：Ⅰ、制備合成氣：。為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2：。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_________Ⅱ、合成甲醇：（1）反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式_________________。實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率_____________（3）500℃平衡常數(shù)K=___________（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定條件下達到平衡，測得容器內壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉化率。（寫出計算過程）參考答案：1.3:1

（2分）2.（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=(a-b)kJ/mol[ΔH=-(b-a)kJ/mol

（2分）(2)0.080mol/L·min

(沒有單位扣1分)

（2分）

(3)25mol-2·L2(沒有單位扣1分)

（2分）(4)

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

總的物質的量/mol

起始的物質的量/mol

1.2

2

3.2轉化的物質的量/mol

x

2x

x平衡時物質的量/mol

1.2-x

2-2x

x

3.2-2x

x=

0.80

（2分）

H2的轉化率=(2×0.80/2.0)100%=80%

（2分）19.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。（精確到小數(shù)點后2位）參考答案：(1)Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)n(NaOH余)=2.0L×0.05mol