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云南省曲靖市珠江源中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是()
A
B
C D參考答案:B考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理.專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題.分析:根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷;原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng).解答:-解:A、兩電極的活潑性相同,故A錯(cuò)誤;B、符合原電池的構(gòu)成條件,故B正確;C、不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、不能形成閉合回路,故D錯(cuò)誤;故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池的構(gòu)成條件,這四個(gè)條件必須同時(shí)具備,缺一不可,這樣才能構(gòu)成原電池.2.下列說(shuō)法正確的是()A.Na與Na+的化學(xué)性質(zhì)相似B.鈉與水的反應(yīng)放熱C.實(shí)驗(yàn)室可用鈉與水反應(yīng)制備H2D.鈉著火,可用水澆滅參考答案:B解析:Na可以與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng),而Na+不能,A錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)時(shí),鈉熔化成閃亮的小球,使鈉熔化的能量正是鈉與水反應(yīng)放出的熱量,B正確;鈉與水反應(yīng)過(guò)于劇烈,且不能將大塊鈉放入水中,故實(shí)驗(yàn)室中不用鈉和水反應(yīng)制取H2,C錯(cuò)誤;鈉與水也反應(yīng),故不可用水滅火,相反,如果用水,必然導(dǎo)致爆炸發(fā)生,D錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法正確的是
()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量參考答案:C略4.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為
A.1
B.2
C.3
D.4參考答案:C5.許多元素有多種核素,現(xiàn)僅限以氧的兩種核素O、O和氫的兩種核素H、D組成水,最多可能有多少種水分子A.3種
B.6種
C.9種
D.12種參考答案:B略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),Z與W同族。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和一定為11C.W與X兩種元素可以形成極易溶于水的共價(jià)化合物D.W與Z可形成只含離子鍵的離子化合物參考答案:D略7.下列是有關(guān)生活中的醋酸的應(yīng)用,其中主要利用了醋酸酸性的是(
)
A.醋酸不小心滴到大理石桌面上,桌面失去光澤
B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C.醋可以除去水壺上的水垢D.用醋烹飪魚(yú),除去魚(yú)的腥味參考答案:A略8.某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品:鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)用品,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(
)A.蒸發(fā)
B.萃取
C.過(guò)濾
D.蒸餾參考答案:D略9.右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A.a(chǎn)為負(fù)極、b為正極
B.a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變參考答案:C10.已知有下列反應(yīng)(均未配平):
①Fe+A→FeA;
②Fe+D2→FeD2;
③Fe+B2→FeB3;
④C2+B-→B2+C-;⑤Na2A與NaD的混合溶液中通人C2氣體,發(fā)生的反應(yīng)為C2+A2-→A↓+C-(先發(fā)生)、C2+D-→D2+C-(后發(fā)生),則下列關(guān)于氧化性的判斷正確的是
A.C2>B2>D2>A
B.A>D2>B2>C2
C.D2>C2>B2>A
D.B2>A>C2>D2
參考答案:A11.下列反應(yīng)符合右圖圖示的是
(
)
A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
參考答案:B略12.用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),生成H2最多的是
A.將鈉塊放入足量水中
B.將鈉塊放入足量稀HCl中
C.用有小洞的鋁箔包住鈉塊,放入足量水中
D.用有小洞的金箔包住鈉塊,放入足量水中參考答案:C略13.近年來(lái),科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)——可燃冰,其有效成分為甲烷。下列說(shuō)法正確的是
①甲烷屬于烴類(lèi)
②在相同條件下甲烷的密度大于空氣
③甲烷難溶于水
④可燃冰是一種極具潛力的能源A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④參考答案:C14.無(wú)論在酸性還是堿性溶液中,都能大量共存的離子組是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、OH-、Ba2+
D.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+參考答案:B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液的酸堿性分析解答?!驹斀狻緼.Al3+、Ag+在堿性溶液中都不能大量共存,且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng),都能大量共存,B正確;C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存,且在溶液中CO32-與Ba2+不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在,D錯(cuò)誤。答案選B。15.NA為阿伏加德羅常數(shù),下述正確的是A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NAB.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的水含有NA個(gè)水分子參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖: (1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑(寫(xiě)化學(xué)式): 試劑①
;試劑③
. (2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:
. (3)用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純.操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉
(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO42﹣(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿(mǎn),也可增加):限選試劑:1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①
②
參考答案:(1)BaCl2;HCl; (2)靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量; (3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓; (4)不能;能; 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體,加入少量碘水液體沒(méi)有變成藍(lán)色,證明淀粉不能透過(guò)半透膜②另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用. 【專(zhuān)題】綜合實(shí)驗(yàn)題. 【分析】膠體不能透過(guò)半透膜,操作①為滲析,除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法:加入過(guò)量BaCl2,去除硫酸根離子;再加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子),則試劑①為BaCl2,操作②為過(guò)濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3,操作③為過(guò)濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇,試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體,以此解答該題. 【解答】解:膠體不能透過(guò)半透膜,操作①為滲析,除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法:加入過(guò)量BaCl2,去除硫酸根離子;再加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子),則試劑①為BaCl2,操作②為過(guò)濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3,操作③為過(guò)濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇,試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體, (1)由以上分析可知試劑①為BaCl2,試劑③為HCl,故答案為:BaCl2;HCl; (2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量, 故答案為:靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量; (3)試劑②為Na2CO3,加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過(guò)量的鋇離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓, 故答案為:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓; (4)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大,不能透過(guò)半透膜,而溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜, 檢驗(yàn)淀粉,可取半透膜外液體,加入少量碘水,液體沒(méi)有變成藍(lán)色,證明淀粉不能透過(guò)半透膜,檢驗(yàn)SO42﹣,可另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜. 故答案為:不能;能; 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體,加入少量碘水液體沒(méi)有變成藍(lán)色,證明淀粉不能透過(guò)半透膜②另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純操作,題目難度中等,本題注意Ca2+、SO42﹣的性質(zhì),把握除雜原則,提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì),注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序. 三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式(如有需要,可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的信息)。試回答下列問(wèn)題:⑴N、O、F形成氫化物的分子組成,與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系?⑵畫(huà)出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律,對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過(guò)程提出合理的猜想。參考答案:⑴1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道,形成4個(gè)未成對(duì)電子。18.(10分)A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的固體化合物,焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下:①A與B按1:1的物質(zhì)的量相混合,溶于足量的水,得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2,則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合,溶于足量的水,得到的溶液也只含一種溶質(zhì),并有無(wú)色、無(wú)氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物,放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問(wèn)題:5-1.A、B、C的化學(xué)式依次是:(
)5-2.寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:5-3.寫(xiě)也實(shí)驗(yàn)①中溶液通過(guò)足量的CO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;5-4.寫(xiě)出B與C按物質(zhì)的量1:1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式;參考答案:19.氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):(1)
a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為:
。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是:
(填“a”、“b”、“c”或“e”)。(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。(3)久置的氯水變?yōu)?/p>
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