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文檔簡介
云南省曲靖市羅平縣阿崗鄉(xiāng)第二中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列現象或事實解釋正確的是A.鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸,因為常溫下鐵和濃硫酸不反應B.鋁熱反應提供一定的能量引發(fā),因為鋁熱反應為吸熱反應C.增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉化率,因為化學平衡沒有移動D.雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產生沉淀,因為蛋白質發(fā)生了鹽析參考答案:C略2.(不定項選擇題)下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現象,滴加BaCl2后出現白色沉淀溶液中一定含有C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無參考答案:B3.下列反應必須用稀硫酸,而不能用濃硫酸的是
()A.跟鋅反應制氫氣
B.跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C.溶解金屬銅
D.作乙酸乙酯水解的催化劑參考答案:答案:AD4.敘述正確的是()A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極B.如圖Zn為負極,發(fā)生還原反應C.如圖電子由Zn電極流向Cu電極,鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液D.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案:D考點:原電池和電解池的工作原理.分析:A、電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,鍍件作陽極;B、銅鋅原電池鋅作負極,發(fā)生氧化反應;C、電子由負極流向正極,陰離子向負極移動;D、通入氧氣的一極為正極,發(fā)生還原反應.解答:解:A、電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,鍍件作陽極,故A錯誤;B、銅鋅原電池鋅作負極,發(fā)生氧化反應,而不是還原反應,故B錯誤;C、電子由負極流向正極,陰離子向負極移動,所以電子由Zn電極流向Cu電極,鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液,故C錯誤;D、通入氧氣的一極為正極,發(fā)生還原反應,所以電極反應式為::O2+4H++4e﹣=2H2O,故D正確;故選D.點評:本題考查原電池的相關知識,學生只要掌握原電池的原理,就可以迅速解題,比較容易.5.下列物質中,可用于治療胃酸過多的是(
)A.碳酸鈉
B.氫氧化鋁
C.氧化鈣
D.碳酸鋇參考答案:B略6.下列說法中錯誤的是(
) A.從1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L-1B.制成0.5L10mol·L-1的鹽酸,需標準狀況下氯化氫氣體112LC.0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數為3×6.02×1023D.10g98%硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL18.4mol·L-1硫酸的濃度是不同的參考答案:D7.下列說法正確的是()。A.液氯能使干燥的紅色布條褪色B.液氨揮發(fā)時吸收大量的熱,可以用作致冷劑C.工業(yè)上用苯的硝化生產硝基苯,其原料無毒,符合綠色化學理念D.液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液處理參考答案:B略8.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經必要的預處理后試樣溶液,設計并完成了如下的實驗:
已知:3NO3-+8Al+5OH-
+2H2O3NH3
+8AlO2-根據以上的實驗操作與現象,該同學得出的結論不正確的是(
)A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案:B9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
(
)A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5參考答案:A略10.具有下列分子式的一溴代烷中,水解后產物在紅熱銅絲催化下,最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是
A.C4H9Br
B.C5H11Br
C.C6H13Br
D.C7H15Br
參考答案:B略11.在密閉容器中,對已達到化學平衡的反應:2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,其他條件不變,則下列說法中正確的是(
)
①升高溫度時,c(B)/c(C)的比值變小
②降低溫度時,體系內混合氣體的平均式量變小
③加入B后,A的轉化率增大
④加入催化劑,氣體總的物質的量不變
⑤加入C后,則A、B的物質的量均增大
A.②③⑤
B.③④⑤
C.①②③⑤
D.全部參考答案:答案:B12.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種,現進行如下實驗:①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加入鹽酸至過量,發(fā)生的現象是:開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是(
)A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B.該溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-C.可能含有Cl-
D.該溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-參考答案:D略13.—定質量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應,將反應后的溶液蒸干,所得固體(不含結晶水)質量比原固體增加了7.2g,則該合金的物質的量可能為A.0.06mol B.0.05mol C.0.08mol D.0.09mol參考答案:A略14.下列物質的分類正確的一組是(
)
ABCD電解質NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3參考答案:C略15.下列敘述正確的是(
)A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子.甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下:已知:Zn2++2OH﹣═Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH﹣═ZnO+2H2O↓甲:[污水][沉淀][CuO][Cu]乙:[污水][濾渣][CuO][Cu]丙:[污水][濾渣][濾渣][CuO][Cu]下列判斷正確的是()A.三種實驗方案中都能制得純凈的銅B.甲方案中的反應涉及置換、分解、復分解三種反應類型C.乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽離子D.丙方案不會產生環(huán)境污染參考答案:B【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用.【分析】甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵,不利于制備純Cu;乙中濾渣含Fe、Cu,不利于制備純銅,丙中加鐵粉后的濾渣含Fe、Cu,再加鹽酸除去Fe,得到的濾渣只有Cu,以此來解答.【解答】解:甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵,不利用制備純Cu;乙中濾渣含Fe、Cu,不利于制備純銅,丙中加鐵粉后的濾渣含Fe、Cu,再加鹽酸除去Fe,得到的濾渣只有Cu,A.由上述分析可知,只有丙可制備純Cu,故A錯誤;B.甲方案中的反應涉及③為置換、②為分解、①為復分解三種反應類型,故B正確;C.乙方案中加過量鐵粉可以將Fe3+、Hg2+和Cu2+全部還原,故C錯誤;D.由上述分析可知,丙方案回收銅較好,但有鹽酸廢液,發(fā)生環(huán)境污染,故D錯誤.故選B.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,則a=
。
(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標況下),其中NH3的含量(體積分數)為25%。則平衡時NH3的物質的量是
mol。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比,下同)為n(始):n(平)=
。
(4)原混合氣體中,a:b=
。
(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比,a(N2):a(H2)=
。
(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=
。參考答案:答案:
(1)解法一:由反應的化學方程式得知,反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1:2,設反應掉的N2的物質的量為xmol。則:x:6=1:2
解之x=3a=13+3=16解法二:N2+3H2
2NH3開始時:
a
b
0t時:
13
6在t時生成6molNH3,消耗了3molN2,所以a=13+3=16
(2)n平(NH-3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol
(3)5:4
(4)2:3
(5)1:2
(6)3:3:2(評分標準:(1)和(2)各2分,其各1分)18.工業(yè)生產硅(粗)的主要原理為:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑。(1)在制硅(粗)的過程中同時會有碳化硅生成,若產物硅和碳化硅的物質的量之比為1:1,則參加反應的C和SiO2的質量比為________________。(2)工業(yè)上可通過以下步驟實現硅(粗)高度純化:
Si(粗)+2Cl2(g)SiCl4(l);SiCl4+2H2Si(純)+4HCl
若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%,制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC,則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸?(3)工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅:
反應①:Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)
反應②:SiHCl3+H2Si(純)+3HCl
假設在每一輪次的投料生產中,硅元素沒有損失,反應①中HCl的利用率為75%,反應②中H2的利用率為80%。設損失的HCl、H2不能參與循環(huán),則在下一輪次的生產中,需補充投入HCl和H2的物質的量之比是多少?參考答案:(1)1∶2
(2分)
(2)125t
(4分)
(3)4∶1
(4分)19.(14分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。(1)配平KM
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