云南省曲靖市軒家中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

云南省曲靖市軒家中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1-18號元素的離子aW3+和CY2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A.質(zhì)子數(shù)c＞a

B.離子半徑W3+＞Y2—C.W和Y兩元素在周期表中位于同一周期

D.原子半徑W＞Y參考答案：D略2.氧氣的摩爾質(zhì)量是（）A．16

B．16g/mol

C．32

D．32g/mol參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量．專題：化學(xué)用語專題．分析：摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此解答．解答：解：氧氣的相對分子質(zhì)量為32，所以氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol．故選：D點評：考查摩爾質(zhì)量計算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，加強基礎(chǔ)知識的積累．3.下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是

A．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案：AD4.在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol參考答案：B解析烷烴分子中，每增加一個碳原子，即增加一個“CH2”原子團，完全燃燒時，多消耗1.5molO2。5.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

D．2F2+2H2O=4HF＋O2

參考答案：D略6.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點，下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．碘升華

B．NaCl的晶體加熱熔化C．加熱NH4HCO3分解

D．HCl溶于水參考答案：C略7.圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由表中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素；W的化合價為+6、﹣2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：由表中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素；W的化合價為+6、﹣2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素，A．已知X為O，其氫化物為水，水分子中最強的作用力是共價鍵，不是分子間作用力，故A錯誤；B．R為Cl，其氫化物為HCl，氯化氫為共價化合物，其分子中不存在離子鍵，溶于水?dāng)嗔训臑楣矁r鍵，故B錯誤；C．W為S，其氫化物為硫化氫，硫化氫為共價化合物，故C錯誤；D．Y為Na，Z為Al，兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選D．8.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是參考答案：A9.已知Ｘ、Ｙ是核電荷數(shù)不大于18的元素。Ｘ原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Ｙ原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。判斷Ｘ、Ｙ元素形成的化合物組成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3參考答案：B10.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列不正確的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A.a＝6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同參考答案：DA、318.2K是每段反應(yīng)速率變化都是0.6，bK時，每段反應(yīng)速率變化都是0.36，因此推出328.2K是每段反應(yīng)速率變化應(yīng)都是1.5，即a=6.00，故A說法正確；B、升高溫度，降低濃度，有可能v保持不變，故B說法正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，b的反應(yīng)速率小于318.2K的反應(yīng)速率，說明b的溫度低于318.2K，故C說法正確；D、溫度不同，反應(yīng)速率不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到一半時所用的時間短，故D說法錯誤。

11.詩句“春蠶到死絲方盡，……”用來比喻老師的奉獻精神，詩中的“絲”指的是A.纖維素B.糖類

C.淀粉 D.蛋白質(zhì)參考答案：D12.下列說法中不正確的是（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C解：①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．13.如圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：常用的混合物分離方法為：過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項D為氣密性檢查，以此來解答．解答：解：A．圖為蒸發(fā)實驗，用于可溶性固體與液體的分離，故A不選；B．圖為分液實驗，用于分層的混合物的分離，故B不選；C．圖為過濾實驗，用于不溶性固體與液體的分離，故C不選；D．圖為氣密性檢查實驗操作，不能用于混合物分離，故D選；故選D．點評：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握實驗裝置及實驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法及原理的考查，題目難度不大．14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NAB．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NAC．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為3NAD．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下重水為液體；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣；C、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)根據(jù)乙烷中含7條共價鍵來分析；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，求出混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH2中含1個碳原子來分析．【解答】解：A、標(biāo)況下重水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合氣體燃燒消耗0.3mol氧氣即0.3NA個氧氣分子，故B正確；C、15g乙烷的物質(zhì)的量為n==0.5mol，而乙烷中含7條共價鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價鍵，故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1mol，而CH2中含1個碳原子，故1molCH2中含NA個碳原子，故D錯誤．故選B．15.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2參考答案：A【分析】可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有

(填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為

。現(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是

(填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到

mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒

。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有

(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時，俯視標(biāo)線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：

①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量

②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要規(guī)范地寫出計算過程）。18.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為

；(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為

；(3)化學(xué)方程式中n值為

；(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反應(yīng)速率最快的是

(填編號)。參考答案：(1)1.5mol·L-