內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市臺閣牧鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市臺閣牧鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，3.6gD2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB．標準狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，4.6gNa在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD．25℃時，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B略2.向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應中氧化過程為：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl2+2e-

→2Cl-。在上述兩個反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2參考答案：略3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是()A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C【詳解】A.Cu被腐蝕生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合價升高，被氧化，屬于氧化還原反應，故A與氧化還原反應有關(guān)；B.鐵制菜刀生銹，鐵被氧化生成鐵銹，F(xiàn)e元素化合價升高，屬于氧化還原反應，故B與氧化還原反應有關(guān)；

C.大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應而被腐蝕，不是氧化還原反應，故C與氧化還原反應無關(guān)。

D.鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化還原反應，故D與氧化還原有關(guān)；答案選C。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子，故A正確；B．標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯誤；故選A。5.下列敘述正確的是A．二氧化硅可用來制作半導體材料B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強電解質(zhì)C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳參考答案：BD略6.下列敘述正確的是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略7.原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設(shè)計成原電池的化學反應是A.H2O(l)+CaO(s)＝Ca(OH)2(s)

B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC.2KClO32KCl+3O2↑

D.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)參考答案：D試題分析：原電池反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，否則不能設(shè)計成原電池，通過對反應析，選項只有D符合題意。8.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（

）A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d參考答案：B略9.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、－2－2以下敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略10.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942KJ，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：略11.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，如果2molZn完全起反應，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是(

)A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算．分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，根據(jù)電子守恒來配平方程式，反應中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，反應中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸，以銨根離子存在的為被還原的硝酸的生成產(chǎn)物．解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，根據(jù)電子守恒來配平方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當2molZn完全起反應，5mol硝酸參加反應時，生成NH4+為被還原的硝酸，為0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被還原，表現(xiàn)為酸性，則被還原的HNO3為5mol﹣4.5mol=0.5mol，故選A． 點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素化合價的變化，明確反應中硝酸的性質(zhì)，注意分析反應的特點12.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：D13.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略14.合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，所用單體應是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③參考答案：D略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAB．常溫下，1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAD．在某氧化還原反應中，還原劑只有I-,則每生成0.3molI2反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）?！痉磻怼俊疚镔|(zhì)性質(zhì)】試劑沸點（℃）溶解度化學性質(zhì)乙酸酐139在水中逐漸分解略乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應生成水溶性鹽水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略乙酸117.9略略

【實驗流程】（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min。裝置如下圖：（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g。（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色?！締栴}討論】1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式

。2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式

。3、流程（1）裝置圖中長導管的作用

。4、控制反應溫度85℃～90℃的原因

。5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：

6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是

。7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗

molNaOH。8、實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）。

參考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡壓強；（4）既保證有較高的反應速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）3；（8）69%．

【考點】有機物的合成；制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應，據(jù)此答題；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導管可以冷凝回流和平衡壓強的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應速率，據(jù)此控制反應溫度；（5）流程（2）中晶體析出時表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法就是檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應，據(jù)此答題；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，據(jù)此計算2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量，根據(jù)的產(chǎn)率為×100%計算．【解答】解：（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，所以水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式為，故答案為：；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應，所以水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導管可以冷凝回流和平衡壓強的作用，故答案為：冷凝回流和平衡壓強；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應速率，所以控制反應溫度為85℃～90℃可以既保持有較高的反應速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)，故答案為：既保持有較高的反應速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）流程（2）中晶體析出時表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基，所以流程（4）中溶液顯紫色，說明產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應，所以1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗3molNaOH，故答案為：3；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，所以2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量為×2g=2.61g，所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%=×100%=69%，故答案為：69%．【點評】本題考查有機物制備實驗方案，涉及對操作及條件控制的分析評價、洗滌、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率計算等，側(cè)重考查學生對知識的遷移運用、分析解決問題的能力，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)某烴W經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+