中考化學試題分類匯編考點57金屬與鹽溶液反應時濾液與濾渣判斷(含解析)

中考化學試題分類匯編考點57金屬與鹽溶液反應時濾液與濾渣判斷(含剖析)中考化學試題分類匯編考點57金屬與鹽溶液反應時濾液與濾渣判斷(含剖析)中考化學試題分類匯編考點57金屬與鹽溶液反應時濾液與濾渣判斷(含剖析)考點57金屬與鹽溶液反應時濾液與濾渣的判斷

一、選擇題

1．（2017·攀枝花）用鐵粉和氧化銅的混淆物8.32g進行以下實驗：

以下說法正確的選項是

A．8.32g混淆物中含鐵粉7.04g

B．無色氣體質量為0.20g

C．溶液中硫酸亞鐵的質量為15.20g

D．實驗中參加反應的H2SO4的質量為9.80g

【剖析】因為溶液只含一種金屬離子，所以只好是亞鐵離子，所以銅元素所有轉變?yōu)閱钨|

銅．同時鐵完滿反應，所以鐵參加兩個反應，一個是和硫酸反應生成氫氣，另一個是和生成

的硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．

設與硫酸銅反應的鐵的質量為x，與氧化銅反應的硫酸質量為y，生成的硫酸亞鐵的質量為

z，氧化銅的質量為w

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

可得關系式為

Fe∽∽∽∽H2SO4∽∽∽∽FeSO4∽∽∽∽Cu∽∽∽∽CuO

56981526480xyz1.28gw====

x=1.12g

y=1.96g

z=3.04g

w=1.6g

則和硫酸反應的鐵的質量為8.32g﹣1.12g﹣1.6g=5.6g

設鐵與硫酸反應生成的硫酸亞鐵的質量為a，生成的氫氣的質量為b，耗費的硫酸的質量為c

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56981522

5.6gcab

===

a=15.2g

b=0.2g

c=9.8g

A、8.32g混淆物中含鐵粉為8.32g﹣1.6g=6.72g；錯誤；

B、無色氣體質量為0.20g，正確；

C、溶液中硫酸亞鐵的質量為15.20g+3.04g=18.24g．錯誤；

D、實驗中參加反應的H2SO4的質量為1.96g+9.8g=11.76g．錯誤；

【答案】B

2．（2017·濟南）將未知金屬M和金屬鎂的粉末狀混淆物共ag，加入必定質量的Cu(NO3)2、

Fe(NO3)2的混淆溶液中，充分反應后過濾，獲得濾液和濾渣．以下有關判斷中，正確的選項是

（）．

A．若濾渣中含有Cu、Fe，則濾液必定為無色溶液

B．濾渣的質量必定大于agC．若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾渣中必定只含有Cu2+Mg﹥Fe﹥M﹥CuD．若濾液中金屬離子只含有Mg，則金屬活動性由強到弱的次序有可能為【答案】D【剖析】A選項，若金屬鎂的量不足，則溶液中會含有沒有被置換出的Fe2+，則濾液為淺綠色，故A錯誤．B選項，不確立M的金屬活動性和相對原子質量，故濾渣的質量不定大于ag，故B錯誤．C選項，若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡生，則濾液中必定含有Cu，可能含有金屬M，故C錯誤．D選項，若濾液中金屬離子只含有Mg2+，則說明鎂的活動性比M強，則金屬活動性由強到弱的次序有可能為Mg﹥Fe﹥M﹥Cu，故D正確．3．（2017·錦州）在硫酸銅溶液中加入必定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可獲得一些固體。向該固體中加入少許稀硫酸，有氣體產生。以下對該固體的表達正確的選項是（）①必定有鋅②必定有鐵③必定有銅④可能有鋅⑤可能有鐵⑥可能有銅A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①②⑥

【答案】C

【剖析】依據金屬的活動性是鋅>鐵>銅，在硫酸銅溶液中加入必定量的鋅粉和鐵粉，鋅先與

硫酸銅反應，當鋅反應完滿后，鐵再與硫酸銅反應，充分反應，過濾獲得一些固體，固體則

2

為金屬活動性較弱的金屬；向固體中加入少許稀鹽酸，有氣體放出，則含有與酸反應生成氫氣的金屬，由金屬活動性次序可知，則必定含有

Fe，而可能含有

Zn，必定含有

Cu，即②③

④正確。應選C。

4．（2017·丹東）向AgNO3、Cu(NO3)2的混淆溶液中加入必定量的鐵粉，充分反應后過濾，

再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現有氣泡產生，則濾渣中含有的物質是（）

A．FeB．Ag、CuC．Fe、AgD．Ag、Cu、Fe

【答案】D

【剖析】鐵粉與AgNO3、Cu(NO3)2，發(fā)生的反應有鐵可置換硝酸銀中的銀、鐵可置換硝酸銅中

的銅，生成的銅還可以夠置換硝酸銀中的銀。向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現有氣泡說了然濾渣中

含有鐵；溶液中AgNO3、Cu(NO3)2所有參加反應，濾渣中必定含有銅、銀。應選D。

（2017·衡陽）向必定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混淆溶液中加入必定質量的鋅粉，充分反

應后過濾，往濾渣中加入少許的稀鹽酸，無氣泡產生。以下說法正確的選項是：（）。A.濾液必定呈藍色B.濾液中必定有Zn(NO)23C.反應前后溶液的質量不變D.濾渣中的物質最罕有兩種【剖析】A、向濾渣中滴加少許的稀鹽酸，無氣泡產生，說明固體中不含有鋅，鋅所有參加了反應，可能是鋅與硫酸銅恰巧反應，濾液不用然呈藍色，A錯誤；B、鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，濾液中必定有Zn（NO）32，B正確；C、鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，652166564由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅反應后溶液質量增大，所以沒法判斷溶液的質量變化，故錯誤；

D、假如鋅量極少，鋅只與部分硝酸銀反應，故濾渣中只含有銀，故D錯誤．

【答案】B

6．（2分）（2017?日照）在硝酸銀、硝酸銅的混淆溶液中加入必定量鋅粉，充分反應后過濾，

濾液仍為藍色，濾渣中所含物質不可以能的狀況是（）

A．可能有銀和銅，沒有鋅

B．可能只有銀，沒有銅和鋅

C．必定有銀，可能有銅和鋅

D．必定有銀、沒有鋅，可能有銅

【剖析】A、充分反應后過濾，濾液仍為藍色，說明濾渣中必定不含有鋅，這是因為假如含

有鋅時，則鋅過分，假如鋅過分，則硝酸銅完滿反應，濾液仍為藍色，說明硝酸銅沒有完滿

反應或沒有反應，所以濾渣中必定有銀，可能含有銅，必定沒有鋅，該選項構成有可能；

B、假如鋅恰巧和硝酸銀完滿反應，則濾渣中只含有銀，沒有銅和鋅，該選項構成有可能；C、濾渣中必定含有銀，可能含有銅，必定不含有鋅，該選項構成沒有可能；

D、濾渣中必定有銀、沒有鋅，可能有銅，該選項構成有可能．

【答案】C

7.（2017內蒙古呼和浩特市，10題，2分）某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的

一種或幾種。取黑色粉末，加入必定量的稀硫酸，待充分反應后，過濾，獲得濾渣和濾液。

在濾液中插入一根干凈的鐵絲。有關說法正確的選項是（）

A．若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中必定有Fe

B．若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中必定無CuO

C．若鐵絲表面無明展現象，則濾渣中最多有四種物質

D．若鐵絲表面只有氣泡產生，則濾液中的溶質必定有H2SO4和FeSO4

【答案】D

【剖析】本題察看金屬的化學性質，判斷化學反應中濾液和濾渣的判斷。題給四種物質中能

與稀硫酸反應的有鐵、氧化亞鐵和氧化銅，則黑色固體中存在這三種物質中的最少一種。

若濾液呈淺綠色，說明溶液中存在Fe2+，則原黑色固體中可能有鐵或氧化亞鐵或兩者均存在，

不可以證明必定有鐵，A錯誤；

若鐵絲表面只有紅色固體析出，說明溶液顯中性且此中存在Cu2+，但不可以說明原固體中的CuO

已完滿與酸反應，B錯誤；

若鐵絲表面無明展現象，說明溶液顯中性且中無Cu2+存在，則濾渣中最多存在的物質中，一

定有不與酸發(fā)生反應的碳和鐵置換出的銅，可能含有未反應完滿的鐵、氧化亞鐵和氧化銅，

即濾渣中最多有五種物質，C錯誤；

若鐵絲表面只有氣泡產生，說明濾液呈酸性且此中無Cu2+存在，則濾液中的溶質必定有H2SO4

和鐵與硫酸銅溶液或鐵與稀硫酸反應生成的FeSO4，D正確。

8．（2017遼寧省營口市，12，2）將必定質量的鋅粉放入到硝酸亞鐵、硝酸銀和硝酸鎂的混

合溶液中，充分反應后過濾獲得濾液和濾渣，以下判斷正確的選項是（）

若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸鎂和硝酸鋅

若反應后所得濾液是無色的，則濾渣中必定有鋅、鐵、銀

若向濾液中加入稀鹽酸無白色積淀生成，則濾液中可能有硝酸亞鐵

若反應前鋅粉的質量和反應后濾渣的質量相等，則濾渣中必定不含鋅

【答案】C

【剖析】本題主要察看金屬活動性及其應用；金屬活動次序表中鎂排在最前面，活動性最強，其次是鋅、鐵、氫、銀，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，銀的4

活動性最差，所以把必定質量的鋅粉放入到混淆溶液中，必定能置換出銀，同時生成的硝酸

鋅；鋅不與硝酸鎂反應，硝酸鎂留在溶液中；假如鋅把硝酸銀反應完滿后還有節(jié)余，還可以把

鐵從溶液中置換出，把鐵完滿置換出來，鋅才能以固單質形式存在；若向濾渣中加入稀鹽酸有氣體生成，說明濾渣中必定含有鐵，可能含有鋅，則濾液中必定含有硝酸鎂和硝酸鋅，不能確立硝酸亞鐵能否反應完滿，故A錯誤；亞鐵離子在溶液中為淺綠色，若反應后所得濾液是無色的，則濾液中必定不含硝酸亞鐵，則濾渣中必定有鐵和銀，若鋅有節(jié)余，則濾渣中還有鋅，反之沒有，所以B錯誤；鹽酸能和硝酸銀生成白色氯化銀積淀，若向濾液中加入稀鹽酸無白色積淀生成，則濾液中必定不含硝酸銀，可是不可以確立硝酸亞鐵能否反應完，所以可能有硝酸亞鐵，故C正確；若反應前鋅粉的質量和反應后濾渣的質量相等，說明反應中生成的銀和鐵與反應耗費的鋅質量相等，因為在反應中：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2，65216

6556

依據反應中的質量關系可知，鋅置換銀的反應中，固體質量增添，鋅置換鐵的反應中，固體

質量減小，只假如反應中增添的質量與減少的質量相等，則總質量不變，所以反應前后質量

不變，不可以確立鋅能否節(jié)余則不可以確立濾渣中必定不含鋅，D錯誤；

9．（2017葫蘆島，14，2）向含有硫酸銅的廢液中加入必定量的鐵粉充分反應后過濾向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，有關判斷正確的選項是（）

濾渣中必定有鐵，可能有銅

濾渣中必定有鐵，沒有銅

濾液中必定有硫酸亞鐵、硫酸銅

濾液中必定有硫酸亞鐵，沒有硫酸銅【答案】B

【剖析】本題主要察看金屬的活動性及其應用；金屬活動次序表中，鐵排在的銅的前面，銅

排在氫的后邊，鐵比銅的活動性強，銅不可以與酸反應置換出酸中的氫；向含有硫酸銅的廢液

中加入必定量的鐵粉充分反應后過濾向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中含有鐵，則銅被完滿置換出來，所以濾渣中必定含有鐵和銅，濾液中必定只含硫酸亞鐵，不含硫酸銅，

D正確，符合題意，ABC不符合題意?！局R點】金屬的活動性及其應用

（2017四川省綿陽市，6題，3分）6.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混淆溶液中加入必定量的鋅粉，當反應停止后過濾。得濾渣和濾液，以下說法錯誤的選項是

濾渣的構成有三種狀況

濾液中必定含有MgCl2和ZnCl2

C.向濾渣中加入稀鹽酸，必定有氣泡產生

D.向濾液中加入硝酸銀溶液，必定有白色積淀產生

【答案】C

【剖析】本題察看金屬活動性次序。A.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混淆溶液中加入必定量的鋅粉，假如鋅粉少許只好置換出銅，濾渣為銅，假如鋅粉再多一點能置換出鐵和銅，濾渣為鐵和銅混淆物，假如鋅粉過分，濾渣為鐵、銅、鋅混淆物，為三種狀況，正確；

B.鎂的金屬活動性大于鋅，所以鋅不可以置換鎂，溶液中必有MgCl2,因為鋅的金屬活動性大于

銅和鐵，所以鋅必定能置換鐵和銅，故濾液中必定有生成的ZnCl2，故正確；

假如鋅粉少許只好置換出銅，濾渣為銅，向濾渣中加入稀鹽酸，就不會有氣泡產生；

D.無論金屬鋅怎樣置換其余金屬，溶液中的氯離子素來存在，所以向濾液中加入硝酸銀溶

液，必定有白色積淀氯化銀產生，故正確。11.（2017年甘肅省天水市，

14，2分）將必定量的鋅粉加入到

Mg(NO3)

2、

Cu(NO3)

2、AgNO3三種物質的混淆溶液中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產生。則下

列狀況不可以能存在的是A.濾渣是Ag、Cu、ZnB.濾渣是Ag、Cu、Mg2+2+-D.金屬活動性次序是Ag<Cu<Zn<MgC.濾液中含有Zn、Mg、NO3【答案】B

【剖析】A項中，因為金屬活動次序表，鋅可以將銅、銀從其鹽溶液中置換出來，可是不可以

置換出鎂，又因為將必定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混淆溶液

中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產生。而銅、銀不可以和鹽酸反應，所

以加入鋅是過分的，所以濾渣是Ag、Cu、Zn。A正確，B錯誤，C正確。D項中，在金屬活

動次序表中鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性次序為：Ag<Cu<Zn<Mg，D正確。

12．（2017常州，18，2）向盛有氯化亞鐵和氯化銅混淆溶液的燒杯中加入必定量的鋅粉，

充分反應后，獲得固體M和溶液N，以下表達錯誤的選項是（）

A.鋅有節(jié)余時，M中必定有Fe、Cu和Zn

B.鋅有節(jié)余時，N中必定沒有FeCl2和CuCl2

C.鋅無節(jié)余時，M中必定有Cu、可能有Fe

D.鋅無節(jié)余時，N中必定有ZnCl2和FeCl2

【答案】D

【剖析】本題主要察看金屬活動性次序及其應用；鋅的活動性比鐵、銅強，能從其鹽溶液中

置換出鐵、銅；當鋅有節(jié)余時，鐵能把銅和鐵所有置換出來，所以M固體中必定有Fe、Cu

Zn，故A選項正確；當鋅有節(jié)余時，鐵、銅被所有置換出來，溶液中不含有銅離子和亞鐵離子，則N中必定沒有FeCl2和CuCl2，故B選項正確；因為在反應反應中銅第一被置換出來，銅被置換完滿后，再置換出鐵，當鋅無節(jié)余時，鐵可能沒有被置換出來或沒有完滿

置換出來，所以M中必定有Cu、可能有Fe，故C選項正確；當鋅無節(jié)余時，N中必定有ZnCl2，可能含有FeCl2，故D選項錯誤。

（2017黑龍江省齊齊哈爾市，題號15，分值2）向硝酸銀和硝酸銅的混淆溶液中加入

必定量的鋅粉和鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少許稀鹽酸，無明展現象。則以下說

法中正確的選項是

濾出的固體中必定含有銀

向濾液中加入氫氧化鈉溶液，必定有藍色積淀產生

濾液中溶質的構成狀況有三種

向濾出的固體中加入稀鹽酸，假如有氣泡產生，說明濾液中含有硝酸亞鐵【答案】AC

【剖析】本題主要察看金屬的化學性質，排在前面的金屬能把排在后邊的金屬從他的鹽溶液里置換出來。波及到的四種金屬的開朗次序性是鋅、鐵、銅、銀。最開朗的金屬置換最不開朗的金屬優(yōu)先反應。

硝酸銀最初反應，所以固體物質里面必定有銀；

假如足量的鋅粉恰巧將硝酸銅完滿置換出來，則加入氫氧化鈉，就沒有藍色積淀；

鋅粉和鐵粉都少許，只好與部分硝酸銀反應，溶液溶質有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅、硝酸亞鐵；鋅粉和鐵粉恰巧與硝酸銀，此時溶質為硝酸銅、硝酸鋅、硝酸亞鐵；鋅粉和鐵粉與硝酸銀完滿反應，再與部分硝酸銅反應，此時的溶質是硝酸銅、硝酸鋅、硝酸亞鐵；鋅粉和鐵

6

粉與硝酸銀、硝酸銅完滿反應，此時溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵；共有三種狀況；

鋅足量有節(jié)余加入鹽酸有氣泡，里面的溶質只有硝酸鋅一種；

14．（2017年湖北省鄂州市，12題，2分）將必定質量的鐵粉和氧化銅粉末投入到必定質量

的稀硫酸中，充分反應后過濾，獲得濾液Ｍ和濾渣Ｎ，以下有關說法：

①濾液Ｍ中必定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；

②在濾液Ｍ中放入一塊剛打磨過的鋅片，必定有置換反應發(fā)生；

③向濾渣Ｎ中滴加稀硫酸，可能有氣泡產生；④當濾液Ｍ中含有硫酸銅時，濾渣Ｎ中必定沒

有氧化銅。此中必定正確的說法是

A．①②B．②③C．③④D．①④

【答案】B

【剖析】A濾液Ｍ中必定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅：鐵粉與硫酸和硫酸銅反應都

是置換反應只好生產硫酸亞鐵，濾液Ｍ中必定含有硫酸鐵錯誤，即①錯誤；濾液M中必定有硫酸亞鐵或硫酸銅，金屬活動性次序表鋅排在鐵和銅的前面，在濾液Ｍ中放入一塊剛打磨過

的鋅片，必定有置換反應發(fā)生，②正確；故錯誤。

B濾液M中必定有硫酸亞鐵或硫酸銅，金屬活動性次序表鋅排在鐵和銅的前面，在濾液Ｍ中

放入一塊剛打磨過的鋅片，必定有置換反應發(fā)生，②正確;若鐵節(jié)余，向濾渣Ｎ中滴加稀硫

酸，可能有氣泡產生，③正確；故正確。

C當濾液Ｍ中含有硫酸銅時，鐵和硫酸的量極少時氧化銅有節(jié)余，濾渣Ｎ中有氧化銅④錯誤;錯誤。

D因為①④都錯誤，錯誤。15．（2017湖北省武漢市，8，3）有一種納米潤滑增添劑，有鋁粉、銅粉和氧化鋁粉末中

的一種或幾種構成，取少許該增添劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，并產生大批氣泡，

加入定量的硝酸銀溶液充分反應后過濾，獲得濾渣和藍色濾液。對于以上實驗，有以下幾種說法：①該增添劑中必定有銅，可能有鋁和氧化鋁②若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該增添劑中必定有氧化鋁③濾液中最多含有三種溶質

④濾渣中必定有銅和銀，濾液中必定有硝酸鋁和硝酸銅

⑤經過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性次序

上陳述法正確的有（）

①②⑤B.②③⑤C.①③④D.②④⑤【答案】B

【剖析】本題主要察看金屬活動性及其應用；銅為紅色固體，銅離子在溶液中為藍色，該

增添劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，并產生大批氣泡，說明增添劑中必定含有銅和

鋁，故①錯誤；加入定量的硝酸銀溶液充分反應后過濾，獲得濾渣和藍色濾液，因為濾液為藍色，則濾液中必定含有硝酸鋁和硝酸銅，濾渣中必定有銀，不用然有銅，則④錯誤；假如

加入的硝酸銀有節(jié)余，則濾液中最多可含有硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀三種溶質，故③正確；氧化鋁是金屬氧化物，不溶于水，但溶于酸，若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，

則該增添劑中必定有氧化鋁，故②正確；經過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性次序，故⑤正確，所以B選項符合題意。

16．（2017湖北省宜昌市，題號16，分值1）取必定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，以下說法正確的選項是A.濾渣中必定有FeB.濾渣中必定含有Cu(NO3)2C.濾渣中必定有AlD.濾渣中必定沒有Fe(NO3)2【答案】A【剖析】A.鐵、鋁同時放入硝酸銅溶液中，鋁與硝酸銅溶液先反應，鐵與硝酸銅溶液后反應，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，濾渣中可能含有鋁，必定含有鐵；當鋁過分時，濾渣的成分是鋁、鐵、銅；當鋁完滿反應時，濾渣的成分是鐵、銅；所以，濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，濾渣中必定含有鐵，A正確；B.濾渣中有鐵存在，硝酸銅溶液必定被完滿反應，濾液中必定不含硝酸銅，B錯誤；C.由A剖析可知，濾渣中可能含有鋁，C錯誤；D.因為濾渣中含有鐵，當鋁完滿反應，鐵和硝酸銅溶液連續(xù)反應生成硝酸亞鐵，所以，濾液中可能含有硝酸亞鐵，D錯誤。17.（2017年江蘇省無錫市，11題，1分）在FeCl2和CuCl2的混淆溶液中加入Zn粉。以下說法錯誤的選項是A.若反應達成后Zn無節(jié)余，溶液中如有CuCl2，則必定有FeCl2B.若反應達成后Zn無節(jié)余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2C.若反應達成后Zn有節(jié)余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D.若反應達成后Zn有節(jié)余，則溶液中有ZnCl，無CuCl，可能有FeCl222【答案】D【剖析】本題察看金屬的活動性次序知識點，Zn先置換較不開朗的Cu，后置換開朗的Fe。溶液中如有CuCl2，Zn的量不足，說明CuCl2還沒有完滿被置換出來，則FeCl2還沒有被置換，A正確；溶液中若無CuCl，Zn對FeCl的置換可能還沒有開始，可能置換了一部分，也有可能所有，22B正確；Zn有節(jié)余，也就是過分，則FeCl2和CuCl2應當所有被置換出來了，溶液中無FeCl2和CuCl2，C正確；

Zn有節(jié)余，也就是過分，則FeCl2和CuCl2應當所有被置換出來了，溶液中FeCl2和CuCl2

都沒有，D錯誤。

18．（2017黑龍江省龍東地域，題號20，分值2）將必定質量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、

AgNO3三種物質的混淆溶液中，充分反應后過濾，濾液仍為淺綠色，則以下判斷正確的選項是

A.濾渣必定為Ag、Fe

向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色積淀

濾液中最多含有二種溶質

反應前后金屬固體的質量可能不變

【答案】BD

【剖析】因為鋅比鐵和銀的活動性強，且鐵比銀的活動性強，所以當向Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質的混淆溶液中加入鋅粒時，鋅優(yōu)先與硝酸銀反應，當硝酸銀完滿反應后，鋅

再與硝酸亞鐵反應，鋅不會與硝酸鎂反應（鋅的活動性比鎂弱）；因為上述濾液仍為淺綠色，

說明硝酸亞鐵沒有反應或部分反應，濾渣中必定有銀不用然有鐵，A錯；依據題給條件不可以確立硝酸銀能否完滿反應，濾液中還可能存在硝酸銀，向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色8

積淀，B對；濾液中必定含有硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅、還有可能含有硝酸銀四種溶質，C錯；鋅與硝酸銀反應生成固體質量增添，鋅與硝酸亞鐵反應生成固體質量會減少，此刻不

能判斷兩個反應進行的程度，所以有可能是反應前后金屬固體的質量可能不變，D對。

（2017黑龍江綏化市，題號15，分值2）某化學興趣小組將必定質量的鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混淆溶液中，充分反應后過濾，獲得濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有

氣泡產生，則該小組同學的以下判斷中，正確的選項是（）

A.濾液中必定不含硝酸銀和硝酸亞鐵B.濾液中必定含有硝酸鎂和硝酸亞鐵

C.濾渣中必定含有鐵和銀，可能含有鎂D.濾渣中必定含有鎂、鐵和銀

【答案】

C

【剖析】本題察看的是金屬活動性次序，排在氫以前的金屬可以和稀鹽酸、稀硫酸反應生成

氫氣，排在前面的金屬可以把排在后邊的金屬從其化合物的溶液中置換出來。將鎂加入到硝

酸銀、硝酸亞鐵的溶液中，鎂先和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，此后鎂再和硝酸亞鐵反應生

成硝酸鎂和鐵；向反應后的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則說明濾渣中必定含有銀和鐵，

而可能含有鎂，而濾液中必定含有硝酸鎂，而可能含有硝酸亞鐵，C正確。20.（2017

湖北省荊門市，題號

13，分值

2）向

AgNO3溶液中加入必定量的

Mg粉和

Cu粉，

充分反應后過濾，獲得濾渣和藍色濾液，對于該濾渣和濾液有以下四種說法：①向濾渣中加

入稀鹽酸，可能有氣泡產生，②向濾液中加入稀鹽酸必定有積淀產生，③濾渣中必定含有

Ag，④濾液中必定有Cu(NO3)2,必定不含AgNO3,可能含有Mg(NO3)2。以上說法中正確的個數

為，A.1個B.2個C.3個D.4個【答案】A【剖析】由題設條件：“濾渣和藍色濾液”，Mg粉和Cu粉都參加了3AgNO溶液，依據金屬活動性可知，Mg粉先與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，此后Cu粉與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，Mg3粉和AgNO溶液完滿反應，Cu粉不用然完滿反應，所以充分反應后過濾可以獲得濾渣和藍色濾液。濾渣中必定含有Ag，可能含有Cu粉，必定不含Mg粉，藍色濾液是Cu(NO3)2溶液。①“向濾渣中加入稀鹽酸”，由金屬活動性可知，稀鹽酸不與Ag或許Cu反應，故不可以能有氣泡產生，選項錯誤；②AgNO3溶液反應完滿所以“向濾液中加入稀鹽酸不會有積淀產生”，選項錯誤；③銀的金屬活動性最弱，所以該金屬第一被置換出來，所以“濾渣中必定含有Ag”，選項正確；④鎂的金屬活動性最強，所以必定能置換其余金屬生成Mg(NO3)2，“濾液中必定含有Mg32(NO)”，選項錯誤。所以只有1個是正確的，選擇A21．（2017黑龍江省龍東地域，題號20，分值2）將必定質量的3232Zn加入到Mg(NO)、Fe(NO)、AgNO3三種物質的混淆溶液中，充分反應后過濾，濾液仍為淺綠色，則以下判斷正確的選項是

A.濾渣必定為Ag、Fe

向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色積淀濾液中最多含有二種溶質

反應前后金屬固體的質量可能不變

【答案】BD

【剖析】因為鋅比鐵和銀的活動性強，且鐵比銀的活動性強，所以當向Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質的混淆溶液中加入鋅粒時，鋅優(yōu)先與硝酸銀反應，當硝酸銀完滿反應后，鋅

再與硝酸亞鐵反應，鋅不會與硝酸鎂反應（鋅的活動性比鎂弱）；因為上述濾液仍為淺綠色，

說明硝酸亞鐵沒有反應或部分反應，濾渣中必定有銀不用然有鐵，A錯；依據題給條件不可以確立硝酸銀能否完滿反應，濾液中還可能存在硝酸銀，向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色積淀，B對；濾液中必定含有硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅、還有可能含有硝酸銀四種溶質，C錯；鋅與硝酸銀反應生成固體質量增添，鋅與硝酸亞鐵反應生成固體質量會減少，此刻不

能判斷兩個反應進行的程度，所以有可能是反應前后金屬固體的質量可能不變，D對。

（2017四川省成都市，13題，3分）右圖所示反應，有關說法的錯誤的

是（）

鋁絲需要砂紙打磨

溶液由藍色變?yōu)闊o色

C.金屬活動性強弱：Al＞Cu

D.反應的化學方程式為：Al+CuSO4=Cu+AlSO4

【答案】D

【剖析】A金屬鋁表面會有一層氧化鋁薄膜，會阻截鋁與硫酸銅的反應，需要打磨除掉，正確；

鋁的活動性在銅以前，可以置換出銅，生成硫酸鋁，溶液變?yōu)闊o色，正確；

C銅為紅色固體，鋁絲表面生成紅色固體說明鋁能把銅置換出來，金屬活動性Al＞Cu，正確；

D硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學反應方程式是2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3錯誤，

選D。

二、填空題

1．（6分）（2017?昆明）金屬資料是平時生活中應用寬泛的資料，請回答以下與金屬有關的

問題．

（1）工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價值的礦石提煉金屬，以下金屬礦石中可用于冶煉鋁的是③（填序號）．

（2）①金屬資料包含純金屬以及它們的合金．

②鐵制品銹蝕的主要條件是鐵與氧氣和水接觸．

（3）已知Cr+FeSO4═Fe+CrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的次序是Cr10Fe＞Hg．

（4）將必定量鎂粉、鋅粉的混淆物加入到合適硝酸亞鐵和硝酸銀的混淆溶液中，充分反應

后，過濾，獲得濾渣和濾液，以下說法正確的選項是AD（填序號）．

A、濾液中必定有硝酸鎂，濾渣中必定有銀

B、若濾液為無色，則濾渣中必定有鋅

C、取少許濾液，加入氯化鈉溶液，無明展現象，則濾渣中必定有鐵

D、取少許濾渣，加入過分稀鹽酸，產生氣泡，則濾渣的構成有3種狀況．

【剖析】（1）鋁土礦中含有鋁元素，可用來冶煉金屬鋁；其余礦石中不含鋁元素，不可以用來

冶煉鋁；故填：③；

2）①金屬資料包含純金屬以及它們的合金；②鐵制品生銹的條件是同時與氧氣和水直接接觸；

3）由Cr+FeSO4═Fe+CrSO4可知，Cr比Fe開朗，在金屬活動性次序中，鐵比汞開朗，所以活動性Cr＞Fe＞Hg；

4）四種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銀，所以將必定量鎂粉、鋅粉的混淆物加入到合適

硝酸亞鐵和硝酸銀的混淆溶液中，鎂先開始與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，當硝酸銀完滿被

置換后，鎂再置換硝酸亞鐵中的鐵，若此過程中鎂的量不足，則鋅參加金屬的置換．

A、濾液中必定有硝酸鎂，濾渣中必定有銀，正確；

B、若濾液為無色，則濾渣中不用然有鋅，錯誤；

C、氯化鈉不與其余物質反應，所以“取少許濾液，加入氯化鈉溶液，無明展現象，則濾渣

中必定有鐵”的說法是錯誤的；

D、取少許濾渣，加入過分稀鹽酸，產生氣泡，則濾渣中必定有鐵，可能是的構成是鐵、銀；

鐵、鋅、銀；鎂、鐵、鋅、銀三種狀況，正確。

【答案】（1）③（2）①合金②氧氣；水（3）Cr＞Fe＞Hg（4）AD

2．（2017湖北省襄陽市，題號47，分值1）向某硫酸銅溶液中放入必定量的鋁粉和鐵粉

的混淆物，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中必定含有的溶質

是_______（寫化學式）。

【答案】Al2(SO4)3

【剖析】本題主要察看金屬活動性次序及其應用。當兩種金屬與同一種鹽溶液反應時，較活

潑的金屬先反應。

由金屬活動性次序可知，三種金屬的活動性次序為：Al＞Fe＞Cu，所以向硫酸銅中加入鐵粉

和鋁粉，鋁會先與硫酸銅發(fā)生反應置換出銅。取濾渣加入稀鹽酸產生氣泡，鋁、鐵都會與鹽

酸反應生成氫氣，鋁可能過分有節(jié)余，也可能所有反應，鋁和硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸鋁和

銅，所以濾液中必定含有的溶質是Al2(SO4)3。

3．（2017江蘇省宿遷市，12，3）人類社會的發(fā)展離不開金屬。

（1）鋼鐵的銹蝕主假如鐵與空氣中的________等物質發(fā)生化學反應的結果；

（2）在空氣中，鋁的表示易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____(寫化學式）；

3）某同學取少許工廠廢液[溶質是AgNO3、Cu(NO3)2]，向此中加入必定量的金屬鋅，反應結束后，發(fā)現溶液仍舊是藍色。據此推測，反應后溶液中必定含有的溶質是

_________________。

【答案】（1）氧氣和水蒸氣；（1分）（2）Al2O（31分）；（3）硝酸銅和硝酸鋅或（AgNO3、Cu(NO3)2）

（1分）

【剖析】本題主要察看金屬的性質及應用；（1）鋼鐵的銹蝕主假如鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質發(fā)生化學反應的結果；

（2）鋁的表示易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分氧化鋁，化學式為：Al2O3；

3）金屬鋅的活動性比銅、銀都強，能從其鹽溶液中置換出銅、銀，自己轉變?yōu)橄跛徜\，

因為溶液仍舊為藍色，所以溶液中還有銅離子，則反應后溶液中的溶質必定含有硝酸銅和硝酸鋅或AgNO3、Cu(NO3)2。

4．（6分）（2017?遵義）金屬有寬泛的研究和應用價值．

（1）用銅制作導線，因其有優(yōu)秀的延展性和導電性；

（2）空氣中，鋁比鐵擁有更好的抗腐化性，原由是鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜；

（3）A中最易生銹的部位是b；

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（5）向必定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混淆溶液中加入必定量Zn粉，充分反應后過濾，得

濾渣和濾液．

①向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡，該氣體是氫氣；

②若濾液呈藍色，則濾液中可能有的溶質是AgNO3（填化學式）．

【剖析】（1）用銅制作導線，因其有優(yōu)秀的延展性和導電性；

2）鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，阻截鋁的進一步反應，所以空氣中，鋁比鐵擁有更好的抗腐化性；

（3）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水固體作用的結果，所以A中最易生銹的部位是b；

（4）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

12（5）三種金屬的活動性次序為：鋅＞銅＞銀，所以向必定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混淆溶

液中加入必定量Zn粉，鋅會先與硝酸銀反應，此后再與硝酸銅反應所以

①向洗凈后的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡，鋅過分，鋅和硝酸銀、硝酸銅完滿反應，濾渣中含

有鋅、銅、銀，則該氣體是氫氣；

②若濾液呈藍色，濾液中必定含有硝酸銅和硝酸鋅，則濾液中可能有的溶質是AgNO3．

【答案】（1）導電性（2）鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜

3）b（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）①H2（氫氣）②AgNO3

（2017四川省內江市，15題，6分）金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。

（1）銅鋅合金的外觀與黃金極為相像，市場上一些非法分子以假亂真，禍患百姓。利用簡

單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，察看能否有_______產生即可鑒識真?zhèn)巍?/p>

（2）鋁、鐵、銀是平時生活中常常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性次序進行研究，能達到目的的一組試劑是_________（填序號）。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液3【答案】（1）氣泡（3分）（2）②（3分）【剖析】（1）銅鋅合金為混淆物，將該合金放入稀鹽酸中，鋅可與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；金位于金屬活動性次序表中H元素的后邊，不可以與稀鹽酸作用，故可將固體放入稀鹽酸中察看能否有氣泡產生來鑒識金與銅鋅合金。（2）將Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不可以置換Fe，也不可以置換Al，不可以確立Fe和Al的活動性次序，①不可以達到目的；將Fe不可以置換AlCl3溶液中的Al，但可置換AgNO3溶液中的Ag，說明Fe的活動性比Ag強而比Al弱，②能達到目的；Ag、Fe均不可以置換AlCl3溶液中的Al，沒法確立Ag、Fe的活動性次序，③不可以達到目的。

6．（2017貴州省畢節(jié)市，17，3）金屬和金屬資料在平時生活中有寬泛的用途，請回答以下問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素是（填元素符號）

2）現有甲、乙、丙三種金屬，假如把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產生氫氣，乙不反應，假如把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變

化。依據以上實驗事實，判斷甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱的次序是。

3）銅絲浸入硝酸銀溶液中可發(fā)生反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，該反應屬于四種基本

反應種類中的反應。

【答案】（1）Al（1分）；（2）甲>乙>丙（1分）；（3）置換（1分）

【剖析】本題主要察看地殼中元素的含量及金屬的活動性次序；（1）地殼中所含元素的前幾位是O、Si、Al、Fe，所以含量最高的金屬元素是Al；（2）在金屬活動性次序表中，排在前面的金屬活動性比排在后邊的金屬活動性強，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫前的金屬能與酸反應，置換出酸中的氫；因為把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產生氫氣，乙不反應，說明甲排在氫前，乙排在氫后，甲的活動性比乙強；假如把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，說明乙的活動性比銀強，而丙沒有變化，說明丙的活動性比乙弱，故三種金屬的活動性由強到弱的次序為：甲>乙>丙。3）銅絲浸入硝酸銀溶液中可發(fā)生反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，Ag和Cu均為單質，AgNO3

和Cu(NO3)2均為化合物，由方程式可知，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，所

以該反應屬于四種基本反應種類中置換反應。

7．（2017河南省，23，3）在必定質量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混淆溶液中加入過分的Zn，充分反應后，過濾，可獲得固體和溶液。

1）請寫出一個有關反應的化學方程式。

2）向所得固體上滴加鹽酸，能察看到什么現象。

3）反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量比較，可能保持不變，為何？

【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）（1分）；（2）有氣泡產

生（1分）；

3）鋅與硝酸銀反應使溶液質量減少，與硝酸銅反應時使溶液質量增添，所以溶液質量可能不變。

【剖析】本題主要察看金屬活動性次序的應用；（1）鋅的活動性比銅和銀強，比鋁弱，所以

能和硝酸銅或硝酸銀發(fā)生置換反應，其方程式為：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）；（2）因為鋅是過分的，所以反應后過濾獲得的固體中必定有鋅，

所以向固體上滴加鹽酸后有氣泡產生；依據反應中各物質的質量比：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

652166564

可知鋅與硝酸銀反應使溶液質量減少，與硝酸銅反應時使溶液質量增添，所以溶液質量可能

不變。

8．（2017山東省青島市，題號29，分值6分）某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。

取必定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，獲得濾液和濾渣。請?zhí)顚懴?/p>

列空格：

（1）若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有________（填寫化學式，下同）。

（2）若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質必定含有________，可能含有________。

（3）若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質必定含有________，可能含有________。

（4）反應后獲得濾液的質量________(選填“小于”、“大于”或“等于”)反應前所取廢

液樣品的質量。

【答案】（1）Ag、Cu（1分）；

2）Mg(NO3)2（1分）；Cu(NO3)2（1分）；

3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2（1分）；AgNO3（1分）；

4）小于

【剖析】向硝酸銀、硝酸銅的混淆溶液中加入鎂粉和銅粉，鎂粉先與硝酸銀溶液反應，當硝

酸銀溶液完滿反應后，鎂粉才與硝酸銅溶液反應，如鎂粉完滿反應后，銅再與硝酸銀溶液反應；

（1）若濾渣中有鎂粉，說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均被鎂粉完滿反應，則濾渣中有鎂(Mg)、

銀(Ag)、銅(Cu)；

（2）若濾渣中有銅粉，說明鎂粉已完滿反應，有銅粉存在，溶液中硝酸銀也已完滿反應，

硝酸銅可能沒有被鎂粉完滿反應，則濾液中必定含有硝酸鎂[Mg(NO3)2]，可能含有硝酸銅

[Cu(NO3)2]；

3）若濾渣中沒有銅粉，鎂粉和銅粉均完滿反應，硝酸銀可能沒有完滿反應，則濾液中必定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀；

4）鎂原子的質量比銀原子、銅原子質量小，銅原子質量比銀原子質量小，鎂分別置換硝14

酸銀、硝酸銅溶液后溶液質量均減小，銅置換硝酸銀溶液后溶液質量也是減小，所以，無論

是上述哪一種狀況，反應后獲得的濾液質量都是小于反應前的溶液質量。

9．（2017廣安市，題號16，分值4）我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記錄，

意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應，獲得單質銅。比方：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。

1）CuSO4中硫元素的化合價為________，其溶液顏色為__________。

2）該反應的基本反應種類是___________。

（3）除掉ZnSO4溶液中少許的CuSO4雜質，以下試劑中最好的是（）

A.NaOH溶液B.FeC.CuOD.Zn

【答案】（1）+6（1分）；藍色（1分）；（2）置換反應（1分）；③D（1分）。

【剖析】（1）硫酸銅中銅顯+2價、氧顯-2價，設硫元素的化合價為x，依據化合物中元素

正負化合價的代數和為0得算式：（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6；硫酸銅溶液顯藍色；

（2）硫酸銅、硫酸亞鐵都是化合物，鐵和銅都是單質，該反應符合“單質+化合物→單質+

化合物”的特色，屬于置換反應；

（3）A.氫氧化鈉可以和硫酸鋅、硫酸銅反應生成相應的堿，故A錯誤；

B.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，帶入新的雜質，故B錯誤；

C.氧化銅和硫酸銅不可以反應，故C錯誤；

D.鋅可以和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，生成的銅和過分的鋅經過過濾可以除掉，故D正確。

（2017年山東濰坊市，題號23，分值8）金屬資料在人類的生產、生活中有著十分重要的作用。

（1）多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬擁有______性。

2）實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲考證鋁、鐵和銅的開朗性次序，進行以下操作：

①取少許硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片（足量）插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片

拿出，察看到的實驗現象是____________。

②______________________________________（請增補分驗詳細操作）。③取少許硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學

方程式___________________________。

結論：三種金屬的活動性由強到弱的次序是____________。

3）金屬腐化造成的損失巨大，對金屬腐化的控制特別重要。以下對金屬的防備舉措不合理的是（）（填序號）。

a.齒輪表面涂油b.將鋼材深埋保留c.將鋼刀浸泡在鹽水中d.車圈鍍鉻【答案】（1）延展（1分）；（2）①鐵片上有紫紅色物質析出、溶液由藍色變?yōu)闇\綠色（1分）；②將鋁片插入A試管溶液中（1分）；③2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2分）；Al＞Fe＞Cu（1分）；（3）b（1分）、c（1分）。

【剖析】本題察看的金屬資料及在生活中的應用，要掌握金屬的物理性質、化學性質。

1）金屬有延展性，可以抽成絲、壓成片；

2）①鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅是一種紅色固體，硫酸銅溶液顯藍色、硫酸

亞鐵溶液顯淺綠色，故可以察看到鐵表面析出紫紅色固體、溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；②鐵和硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵溶液，可以將鋁插入硫酸亞鐵溶液中，依據鋁能和硫酸亞鐵溶液反應得出鋁的活動性比鐵強；③因為鋁的活動性比銅強，故鋁和硫酸銅反應硫酸鋁和銅，

反應方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；

（3）鐵在濕潤空氣中易生銹，而在含有鹽分的條件下生銹更快，間隔氧氣、水分可以防銹，

如涂油、電鍍等，故bc符合題意。11.（2017長春市，題號

17，分值

3）回答以下與金屬有關的問題。（1）用銅作導線，利用了它的延展性和性；

（2）鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，其化學式為；

（3）向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混淆溶液中加入必定的鋅粉，反應停止后過濾，

向濾液中插入鐵絲，鐵絲表面無顯然變化，則濾渣．．中必定含有的金屬是。

【答案】(1）導電；（1分）（2）Al2O3；（1分）（3）Cu、Ag。（1分）

【剖析】本題主要察看金屬的有關知識。（1）能作導線的資料必要能導電，所以用銅作導線，

利用了它的延展性和導電性，故填：導電；（2）鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，是鋁

與氧氣反應生成氧化鋁的薄膜，氧化鋁化學式是Al2O3，故填：Al2O3；（3）因為金屬與鹽溶

液發(fā)生置換反應的規(guī)律是：地點在前的金屬能將位于此后的金屬從其鹽溶液中置換出來，“加

入一些鋅粉”，依據金屬活動性次序鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅粉不可以和硝酸鎂反應，鋅粉第一與

硝酸銀反應，待硝酸銀完滿反應后連續(xù)和硝酸銅進行反應，又向濾液中插入鐵絲，鐵絲表面

無顯然變化，說明濾液中無硝酸銀、硝酸銅物質；因為鋅粉與硝酸銀反應生成金屬銀和硝酸

鋅，鋅粉與硝酸銅反應生成金屬銅和硝酸鋅，所以濾渣中必定含有的金屬是Cu、Ag；故填：

Cu、Ag。

12．（2017湖北省隨州市，題號37，分值3）將必定量的金屬M（M是Mg、Al、Zn、Fe中

的一種）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混淆溶液中，充分反應后過濾，獲得濾渣和無色濾液。

向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明展現象產生。

1）金屬M不可以能是_______（填名稱）。

2）濾渣中必定含有的金屬是_______；無色濾液中含有的陰離子是_______（填符號）。

【答案】（1）鐵（1分）；（2）銀、銅（Ag、Cu）（1分）；NO3-（1分）。

【剖析】本題察看的是金屬活動性次序表的應用，在金屬活動性次序表中排在氫以前的金屬

可以置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，排在前面的金屬可以將排在后邊的金屬從其化合物的溶液中置換出來。

1）含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，而金屬和硝酸銀、硝酸銅的混淆溶液充分反應后，獲得無色濾液，則說明金屬中必定不含有鐵；

2）金屬加入硝酸銀、硝酸銅的混淆溶液中，硝酸銀先反應，硝酸銀反應完后硝酸銅再反

應；硝酸銅溶液顯藍色，而金屬和硝酸銀、硝酸銅的混淆溶液充分反應后，獲得濾渣和無色

濾液，則說明硝酸銀、硝酸銅都完滿反應，故濾渣中必定含有銀和銅；因為所給的溶液都是硝酸鹽溶液，故無色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子，符號為-。NO3三、實驗題1．（2017·內蒙古巴彥淖爾）小明在學習金屬活動性次序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于此后邊的金屬從它們的鹽溶液中置換