內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市巧爾什營中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市巧爾什營中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為C2mol·L－1，C1和C2的關(guān)系是A.C2=2C1

B.C2﹤2C1

C.C2﹥2C1

D.C1=2C2參考答案：C略2.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只有18.0gB、49.0gC、還有D，已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為（

）A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol參考答案：D略3.一定溫度下，可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略4.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是A、都是淡黃色固體

B.都是堿性氧化物C.都能與水作用生成堿

D.氧元素的化合價都是-2價參考答案：C5.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr B．沸點：H2O＞H2SC．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高；C．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高，故B正確；C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C正確；D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．6.已知物質(zhì)的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42?+4H+B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3參考答案：C【分析】根據(jù)氧化性、還原性的強弱規(guī)律，判斷有關(guān)物質(zhì)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】還原性物質(zhì)SO2、I－、Fe2＋、Cl－失電子，分別生成氧化性物質(zhì)SO42?、I2、Fe3＋、Cl2。即：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SO42?；還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2。可見，只有Fe2＋與I2不能發(fā)生反應(yīng)。本題選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，強氧化性物質(zhì)（氧化劑）得電子生成弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物），強還原性物質(zhì)（還原劑）失電子生成弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）。7.4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.增大壓強可以加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時，V(正)＝V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O參考答案：D【詳解】A項、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯誤；故選D?！军c睛】可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%是解答關(guān)鍵，也是易錯點。

8.下列說法或操作：①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉②用托盤天平稱量50．56gKCl③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法其中正確的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

參考答案：D9.如圖是可逆反應(yīng)：X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B．t2時，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2～t3，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由圖可知，t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時正逆反應(yīng)速率相等，則t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，以此來解答．【解答】解：A．t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)均發(fā)生，故A錯誤；B．t2時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到限度，故B錯誤；C．t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍發(fā)生，故C錯誤；D．t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，濃度保存不變，故D正確；故選D．10.某學(xué)生配制100mL1mol/L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?/p>

（

）①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)；②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④參考答案：D①用量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，俯視時視線在讀出的刻度線上面，因此凹液面就在讀出的刻度線下面，比測量值低，溶質(zhì)濃硫酸少了，根據(jù)可知，濃度偏低；②燒杯未洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)量物質(zhì)的量減少，濃度偏低；④用膠頭滴管加蒸餾水時，液面超過了刻度線，溶液體積偏大，溶質(zhì)不變，濃度偏低。點睛：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作中的引起的溶液濃度誤差的判斷，可以通過對溶質(zhì)的量、溶液的體積、所用儀器的規(guī)范等方面，結(jié)合公式進(jìn)行分析，從而得解。11.銣(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列關(guān)于銣的敘述正確的是

(

)A.金屬活動性比鈉弱B.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最高D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，則銣的金屬活動性比鈉強，A錯誤；B.金屬性越強，最高價水化物的堿性越強，則氫氧化銣?zhǔn)菑妷A，B錯誤；C.堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸減小，則在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最低，C錯誤；D.由于硝酸鈉是離子化合物，則根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可知硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，D正確；答案選D。

12.在一定條件下，完全分解化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是A．1H216O

B．2H216O

C．1H218O

D．2H218O參考答案：B13.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A．氧

B．氟

C．碳

D．氮參考答案：B略14.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實驗：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)將兩容器置于沸水中加熱；(b)在活塞上都加2kg的砝碼。在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙參考答案：D略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2o中所含分子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.驗證NH4Cl晶體中含有NH4+．將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示．（1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）檢驗氨氣時，可在

處（填“a”或“b”）用濕潤

試紙，現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；紅色石蕊；試紙變藍(lán)

【考點】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，以此解答該題．【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案為：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：a；紅色石蕊；試紙變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）回答問題：（1）甲、乙兩試管分別盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。填寫下表：試

樣滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象兩試管里產(chǎn)生不同的現(xiàn)象有何用途甲試管(FeCl3)乙試管(FeCl2)（2）在盛有3mLFeCl3溶液的試管中加入一定量的鐵粉，若充分反應(yīng)后沒有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽離子？

參考答案：（1）溶液變成紅色；溶液沒有變色；常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。（各1分）（2）答：若鐵粉不足，反應(yīng)后溶液里存在的金屬離子可能是Fe2+和Fe3+，若鐵粉恰好與Fe3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的金屬離子是Fe2+。（2分）18.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2中的某一種，陰離子分別是NO3-，SO42-，Cl-，CO32-離子中的某一種。(1)若把四種鹽溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。

(2)若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味氣體放出。根據(jù)以上實驗事實推斷它們的化學(xué)式為：A

B

C

D

參考答案：A、BaCl2

B、AgNO3-

C、CuSO4

D、Na2CO3略19.乙醇是生活中常見的有機物，能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、C都是有機物。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)①：____________________________________________