內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市學(xué)院附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市學(xué)院附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的水溶液不具有漂白性的是A．Cl2

B.Ca(ClO)2

D.HClO

D.HCl參考答案：B略2.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有：（

）A．Fe3O4

B．NaCl

C．FeCl2

D．CuO參考答案：C3.．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合，則該混合氣體的體積為（

）A．2.24L

B．22.4L

C．44.8L

D．24.5L參考答案：B略4.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（

）A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B食鹽溶于水電離出陰陽離子，破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣，破壞的水極性鍵。所以答案是B。5.300mL0.2mol·L－1KCl溶液與100mL0.3mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是()A．1﹕3 B．2﹕3C．2﹕1 D．2﹕9參考答案：D6.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池放電時發(fā)生反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4難溶于水，根據(jù)此反應(yīng)，判斷下列敘述不正確的是（

）A.PbO2是電源的正極，被還原 B.電池放電時負(fù)極材料會增重C.電池放電時溶液的酸性減弱 D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－＝Pb2+參考答案：D【詳解】A.原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2是電源的正極，被還原為PbSO4，故A正確；B.Pb是負(fù)極，電池放電時負(fù)極反應(yīng)是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以負(fù)極材料會增重，故B正確；C.放電時電池總反應(yīng)是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故C正確；D.Pb是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D錯誤；選D。【點睛】該題要求學(xué)生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

7.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選A．8.括號內(nèi)兩種物質(zhì)的關(guān)系與概念相符的是A.同位素(11H2O與21H2O)B.同素異形體(13C與C60)C.同分異構(gòu)體

D.同系物(C3H8和C2H4)參考答案：C【詳解】A．11H2O與21H2O都是水分子，不是核素，屬于同一物質(zhì)，故A錯誤；B．13C與C60一個是碳的核素、一個是碳的單質(zhì)，類別不同，故B錯誤；C．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．C3H8是烷烴，C2H4是烯烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物。解答時注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的有機(jī)物結(jié)構(gòu)必須相似，若含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目必須相同。9.實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）配制純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：

①煮沸；②逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH值為5；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣味為止；⑤加入稍過量的BaCl2溶液；⑥加入稍過量的Na2CO3溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應(yīng)是

（

）A．①②⑤⑥⑦③④

B．④③⑤⑥⑦②①C．④③⑥⑤⑦①②

D．③④⑥⑤⑦①②參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為NAD．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；C、溶液體積不明確；D、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價．【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子，故NA個二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2NA個氧原子，故A正確；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵反應(yīng)后失去2NA個電子，故D錯誤．故選A．11.體檢時的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示(可將元素近似折算成相應(yīng)離子)。根據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是A.1mmol/L=1.0×10-3mol/LB.可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量C.該報告中Mg2+指標(biāo)正常D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高參考答案：BA.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正確；B.焰色反應(yīng)只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量，B錯誤；C.該報告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標(biāo)正常，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，濃度是，所以則其鈣含量略偏高，D正確，答案選B。12.在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

參考答案：D略13.下列說法正確的是()A．在周期表中，元素的最高化合價=族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略14.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A、47

B、175

C、61

D、57參考答案：D略15.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：DA．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，A正確；B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加，B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D．萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，也不一定必須是有機(jī)溶劑，D錯誤；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

，步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：

、洗滌、

、冷卻、稱量。（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有

，需用量筒量取該濃硫酸

mL。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2）過濾

灼燒（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的規(guī)格得1分）

27.2mL（4）0.07a試題分析：根據(jù)工藝流程可推斷，補血劑藥片的成分是FeSO4·7H2O，研細(xì)后加入稀硫酸，不反應(yīng)但會抑制Fe2＋的水解防止溶液變渾濁，過濾得到不溶性物質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉，然后鼓入過量空氣，依次發(fā)生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3,產(chǎn)生的紅褐色懸濁液是Fe(OH)3懸濁液，再經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量等操作得到a克氧化鐵固體。(1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（3）實驗室沒有480mL的容量瓶，選取500mL容量瓶，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶，98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。（4）根據(jù)鐵原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O32

1a/80

a/160則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量(a/80)×56÷10=0.07a三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

試劑離子方程式⑴鎂粉中混有少量鋁粉

⑵FeCl3溶液中混有少量FeCl2

參考答案：(1)NaOH溶液（1分），2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）(2)通入Cl2（1分），

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

（2分）18.回答下列生活中的一些問題：

（1）右圖是家庭中一些常見物質(zhì)的pH。

要減輕被螞蟻叮咬后（向人體注入了甲酸）出現(xiàn)的皮膚搔癢、紅腫癥狀，最適宜涂抹上表中的物質(zhì)

（寫名稱）。

（2）熏醋可殺死房屋空氣中的感冒病毒，熏蒸時很遠(yuǎn)就會聞到食醋的氣味，從分子的觀點解釋該現(xiàn)象是

。

（3）小蘇打（化學(xué)式為NaHCO3）可以中和發(fā)酵面團(tuán)中的有機(jī)酸，這說明小蘇打溶于水顯

（填：“酸性”、“堿性”）；面團(tuán)中沒有反應(yīng)的小蘇打受熱會分解為

蘇打、水和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為

。參考答案：略19.①在實驗室里，要證明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的實驗，除鈉、鎂、鋁以外，還需的試劑為_________________________。②在實驗室里，要做