內蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣五十家子中學2021年高二化學模擬試卷含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣五十家子中學2021年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質溶液的毛巾捂住鼻子，該物質是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2O

D．Na2CO3參考答案：A2.下列化學用語正確的是(

)A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：參考答案：C略3.（雙選）堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，正確的是（） A． 在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B． 它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種弱堿 C． 鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物 D． 它能跟水反應，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：AD考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；堿金屬的性質．專題：元素周期律與元素周期表專題；元素及其化合物．分析：根據堿金屬的性質遞變進行分析判斷，同主族從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強，氫氧化物堿性依次增強，與水反應的劇烈程度依次增大，與氧氣燃燒生成物比Na、K更復雜．解答：解：A、同主族從上到下原子半徑依次增大，在堿金屬元素中鈁具有最大的原子半徑，故A正確；B、Fr處于第ⅠA族，最外層電子數為1，最高正化合價為+1，它的氫氧化物化學式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強，堿性比KOH強，是一種極強的堿，故B錯誤；C、鈁在空氣中燃燒時生成化學式過氧化物或超氧化物等，化學式為Fr2O2或FrO2等，故C錯誤；D、Fr跟水反應生成相應的堿和氫氣，Fr金屬性比K活潑，與水反應比K更劇烈，故反應劇烈而發(fā)生爆炸，故D正確；故選AD．點評：本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律，注意同主族元素既具有性質的相似性，又具有遞變性，難度不大．4.下列說法正確的是（

）

A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

D.金屬晶體的熔點普遍都很高新課參考答案：B略5.國家環(huán)境保護總局網公布了”141種高污染、高環(huán)境風險”的產品名錄,包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等。下列說法不正確的是

A.已知常溫下0.1

NaCN溶液的pH=12,則已水解的約占總數的10%

B.已知25℃時溶液顯堿性,則25℃時的電離常數KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入適量KOH參考答案：C略6.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是:A．甲醛

B．甲醇

C．苯

D．汞參考答案：B略7.最近，媒體報道不法商販銷售“致癌大米”，已驗證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結構式為如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1molAFTB起反應的或NaOH的最大量分別是（

）A．6mol；1mol

B．5mol；1molC．6mol；2mol

D．5mol；2mol參考答案：C8.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定).該bL氣體中NH3的體積分數是A.

B.

C.

D.參考答案：略9.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：由此可知，該電池放電時的負極材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)參考答案：C略10.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有關說法合理的是

A．該反應的氧化劑是KF，氧化產物是K

B．該反應并不能說明C的還原性大于KC．CaF2的熔點高于KF

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數比均為2∶1參考答案：BC略11.許多物質在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結構單元構成，這些基本結構單元在結構化學中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結構如圖所示，則該物質的化學式為A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6

C．CaTiO3D．Ca8TiO12參考答案：C12.某化學反應過程如圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是()A.生成物M的化學式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應C.銅是此反應的催化劑D.反應中有紅黑交替變化的現象參考答案：B解析:本題采用循環(huán)圖的形式考查了乙醇的催化氧化反應。13.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略14.能證明苯酚具有弱酸性的方法是（

）①苯酚溶液加熱變澄清

②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水。③苯酚可與FeCl3反應

④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液變紅色⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3

A．②⑤⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．③④⑤參考答案：A略15.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構，減少環(huán)境污染、促進經濟發(fā)展等方面具有重要作用，應用太陽能光伏發(fā)電技術，是實現節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是

（

）A．風能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經濟可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極

為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉化方式是太陽能直接轉變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒懷接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層就此實驗。完成下列填空：①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F②上述（E）步驟的操作中應注意

；上述（G）步驟操作的目的是

。

③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。④下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是

。

A．熱裂汽油

B．苯

C．酒精

D．正庚烷參考答案：①C→/B→D→A→G→H→E→F

②使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁;及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣

相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出③CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

④（A)

、（C)

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下，測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈_____性。則此溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是

。將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：（1）若所得混合液為中性，則a︰b=

。（2）若所得混合液的pH=2，則a︰b=

。參考答案：中

高于

水的電離為吸熱反應，升溫有利于水的電離，使Kw增大

10︰1

9︰2略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列

（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力

2．形成穩(wěn)定結構的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:

鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子

955011600①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。②表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式

。③Y是周期表中 族元素。④以上13種元素中，

（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。參考答案：（1）①④（2）①因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。②a、Na2O或Na2O2③IIIA④m19.

已知：K