化學反應中的熱量變化和燃燒熱

第二單元化學反應中的熱量化學反應中的熱量變化一、化學反應中能量轉(zhuǎn)化的方式問題與思考：請說出下列反應中的能量轉(zhuǎn)化方式鎂條燃燒石油氣燃燒電池放電閃電時產(chǎn)生氮氧化物高溫冶煉鐵電鰻放電

化學反應過程中不僅有物質(zhì)變化，還有

的變化,這些

變化常以

、

、

等形式表現(xiàn)出來。能量能量熱能電能光能二、放熱反應和吸熱反應課本P35：活動與探究放熱反應：有熱量放出的反應吸熱反應：吸收熱量的反應課本P35：交流與討論三、反應熱化學反應過程中所吸收或放出的熱量符號：?H單位：kJ/mol規(guī)定：當?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應；當?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應.四、熱化學方程式【交流與討論】：

能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式.

觀察以上熱化學方程式，分析其與普通的化學方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/molH2(g)+I2(g)==2HI(g)△H=－14.9kJ/mol1.熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可.

普通化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分.物質(zhì)變化能量變化2.熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài).

普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài).H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2O(g)△H=－44kJ/mol△H=＋44kJ/mol3.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù).

普通化學方程式中化學計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù).H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol書寫熱化學方程式的注意點：

1.應注明反應物和生成物的狀態(tài).2.對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H不同.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol交流與討論化學反應中為什么會有能量的變化？宏觀：反應物和生成物所具有的能量不同.微觀：舊的化學鍵斷裂時所吸收的能量與新的化學鍵形成時所放出的能量不同.放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0ΔH＝生成物能量－反應物能量吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞0從鍵能的角度：N2O2NO+吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2×632KJ/mol反應物生成物Cl2H2HCl+吸收能量

243KJ/mol吸收能量436KJ/mol放出能量2×431KJ/mol反應物生成物從鍵能的角度：反應物生成物舊化學鍵斷裂吸收能量E1新化學鍵形成放出能量E2E1

＞E2，反應吸熱，

△H＞0E1

＜E2，反應放熱，

△H＜0鍵能與△H

的關(guān)系△H＝反應物總鍵能－生成物總鍵能1.下列反應中，屬于放熱反應的是

，屬于吸熱反應的是

。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐?、冖邰堍茛?/p>

①2.下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（ ）

A.C+CO2＝2CO B.C+O2＝CO2

C.C+H2O＝CO+H2

D.C+CuO＝CO2+CuAC3.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)可能是() 氯化鈉 B.固體硝酸銨C.生石灰 D.蔗糖B4．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂需吸收能量436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂需吸收能量243kJ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子釋放能量431kJ下列敘述正確的是()(A)H2和Cl2反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)(B)H2和Cl2反應生成2molHCl，反應的H=183kJ/mol(C)H2和Cl2反應生成2molHCl，反應的H=－183kJ/mol(D)H2和Cl2反應生成1molHCl，反應的H=－183kJ/molC燃料燃燒釋放的熱量熱值：一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量完成課本：P37交流與討論鍵能與△H

的關(guān)系△H＝反應物總鍵能－生成物總鍵能提高燃料的使用效率

燃料充分燃燒的條件：

有足量的空氣燃料與空氣有足夠大的接觸面積如何提高固體、液體燃料的燃燒效率？閱讀P38資料卡，了解我國能源使用現(xiàn)狀和改進方向下列說法正確的是()

若反應X+Y＝M是放熱反應，該反應一定不用加熱。需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。CO2與CaO化合是放熱反應，所以CaCO3分解是吸熱反應。物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要放出能量，而形成生成物中的化學鍵要吸收能量化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為電能的變化，如干電池等等生物體內(nèi)主要體現(xiàn)物質(zhì)變化，如新陳代謝，而很少有能量變化在H2燃燒的反應中，破壞１molH2的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞１molO2的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成１molH-O鍵釋放的能量為Q３kJ，下列關(guān)系式正確的是（）

A．Q1＋Q2＞Q３

B．２Q1＋Q2＞4Q３

C．Q1＋Q2＜Q３

D.２Q1＋Q2＜4Q３D下列說法正確的是()(A)需要加熱的化學反應都是吸熱反應(B)中和反應都是放熱反應(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置(D)水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程［答案］B