化學反應的熱效應蓋斯定律

（一）、蓋斯定律：1.蓋斯定律的內(nèi)容:

不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是相同.

化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應的途徑無關(guān)?！鱄＝△H1+△H22.蓋斯定律直觀化

有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生或有副反應，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律間接獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。3．蓋斯定律的應用如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應熱△HC(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝？②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol方程式①-②即得4、規(guī)律總結(jié)：注意：①若多步方程式加減乘除得到新的方程式，則多步反應熱加減乘除得到新的反應熱。②計量數(shù)的變化與反應熱數(shù)值的變化要對應③反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變方法：寫出目標方程式確定要消去的物質(zhì)，然后用消元法逐一消去。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol正逆過程的反應熱數(shù)值相等，符號相反H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+285.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？①②③①+②=③例1：例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。已知：（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)方程式②×2-①即得△H=-1135.2kJ/mol練習1：已知下列各反應的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變△H4=+178.2kJ/mol④=②＋③－①練習2、已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH①×2+②×4-③得以上的反應

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

練習3：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)已知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol練習4：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式

。

P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)△=-29.2kJ/mol①－4×②：已知①2C(s)+O2(g)=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H為()A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352.kJ/molD、+131.3kJ/molD練習5練習6：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應方程式回答問題已知：①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4