化學必修一氧化還原反應基本概念時

第一課時氧化還原反應基本概念第三節(jié)氧化還原反應請說出下列制得CO2的化學方程式屬于四種基本反應類型中的哪一類型？C+O2==CO2

或2CO+O2==2CO2

CaCO3==CaO+CO2↑C+2CuO==2Cu+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O點燃△

高溫高溫化合反應：分解反應：置換反應：復分解反應：舊知回顧1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種?

高溫得到氧，被氧化失去氧，被還原Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫思考·

交流2、請從氧化反應和還原反應角度分析

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于那種反應類型？高溫一、氧化還原反應1、從得氧、失氧分析

CuO+H2===Cu+H2O△得到氧，被氧化失去氧，被還原氧化還原反應：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。氧化反應：物質得到氧的反應。還原反應：物質失去氧的反應。標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？C

+2CuO===CO2

↑+2Cu

高溫C

+H2O====CO+H2高溫H2+CuO====H2O+Cu氧化反應，+200+1還原反應，還原反應，+100+2+200+4氧化反應，氧化反應，還原反應，思考·

交流化合價升高化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低化合價降低2、從化合價升降分析氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。（表觀特征）氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應的判斷依據是:有無化合價的升降Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是 化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應思考·

交流判斷以下反應是否是氧化還原反應2H2O2====2H2O+O2↑-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應不是是氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應?；蟽r升高被氧化化合價升高被氧化Zn+2HCl====ZnCl2+H2被還原化合價降低2Na+Cl2====2NaCl點燃被還原化合價降低思考·

交流1.下列反應屬于氧化還原反應的是

A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2OH、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑高溫△△△思考·

交流化合價判斷Li

Na

K

AgHHClOCu2OCaMgBaZnHgFeCl2NOAl2O3

FeCl3SiO2

SO2

NO2

CO32-HCO3-

SO32-HSO3-H3PO4

PO43-HNO3

NO3-

N2O5KClO3H2SO4

SO3

SO42-K2MnO4H2CrO4Cr2O72-Na2FeO4KMnO4HClO4+1價+2價+3價+4價+5價+6價+7價HClH2O2HBrHIHFLiHNaBH4H2OH2SCuSNH3PH3CH4

SiH4-1價-2價-3價-4價氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

根據初中學習過的四種基本反應類型和氧化還原反應的有關知識內容，填寫下表：序號化學反應四種反應類型是不是氧化還原反應1H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO43Fe+CuCl2====FeCl2+Cu

42Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑5CO2+H2O====H2CO3

62CO+O2

2CO27CaCO3

CaO+CO2↑82KClO3

2KCl+3O2↑復分解反應不是復分解反應不是置換反應是置換反應是分解反應是分解反應不是化合反應是化合反應不是思考·

交流化合反應氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：分解反應置換反應復分解反應非氧化還原反應巧思巧記置是復非勿用問，化合分解需討論。

注意：有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。表觀特征有得氧、失氧的反應有化合價升降的反應

氧化還原反應：？本質0+10-1

化合價變化本質原因的分析：

化合價的升降

——電子的得失Na+Cl-2Na+Cl2=======2NaCl還原反應（化合價降低）的實質是原子得到電子的過程。氧化反應(化合價升高）的實質是原子失去電子的過程。2Na+Cl2=======2NaCl點燃

化合價的升降——電子的得失電子得失的動畫演示HCl+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移點燃

這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大，所以，在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。

H2+Cl2====2HCl點燃

化合價的升降——共用電子對的偏移2Na

+Cl2===2NaCl點燃0+10-1

失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原H2+Cl2===2HCl點燃0+10-1

電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原

電子的轉移（得失或偏移）是化合價變化的實質，也是氧化還原反應發(fā)生的實質。3、從電子轉移(得失或偏移)分析氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的反應。氧化反應：物質失去電子(或電子對偏離)的反應。還原反應：物質得到電子(或電子對偏向)的反應。實質表觀特征有得氧、失氧的反應有化合價升降的反應有電子轉移的反應氧化還原反應的判據：有無化合價的升降。氧化還原反應的定義：化學反應氧化還原反應非氧化還原反應【課堂小結】從多角度認識氧化還原反應反應名稱從得失氧的角度從化合價的角度從電子轉移的角度氧化反應凡元素_____氧的反應凡元素化合價______的反應凡有_____________的反應還原反應凡元素_____氧的反應凡元素化合價______的反應凡有_____________的反應氧化還原反應凡__________的反應凡有元素_________的反應凡有_____________________的反應人們的認識片面―→特征―→本質有氧得失失升高降低得化合價升降電子得到(或偏向)電子失去(或偏離)電子轉移(得失或偏移)練習：判斷下列反應哪些屬于氧化還原反應？

（1）2Mg+O2===2MgO（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O