四川省樂山市關(guān)廟中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省樂山市關(guān)廟中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（

）

A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮

B．過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)制取氧氣

C．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣

D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣參考答案：B略2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

(

)

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2cmol/L之間參考答案：答案：A3.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說法正確的是（

）

A．a(chǎn)為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液

C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸

參考答案：B略4.A+、B+、C+、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液PH=7，BC鹽溶液PH＞7,則下列說法正確的是A、AD鹽溶液PH＜7

B、在AC鹽溶液中C、堿的電離程度一定是：

D、酸的電離程度一定是：參考答案：C5.（2010·福建卷）9。下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

參考答案：C本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。6.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時,不應(yīng)選用的酸是A稀硫酸

B.鹽酸 C.硝酸

D.濃硫酸參考答案：A7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3數(shù)目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：A根據(jù)水的離子積進(jìn)行計算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水電離出的n(OH－)=0.001mol，A正確；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合氣體，有2molCH2，即原子個數(shù)為6NA，B錯誤；lmol·L-1NaHCO3溶液的體積不確定，因此無法計算HCO3-數(shù)目，C錯誤；1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤。8.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(

)

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：D略9.為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是（

）A、觀察加熱時能否放出氣體

B、觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C、溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成參考答案：D略10.(1999·廣東卷)在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)==2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間生成amolX,同時生成3amolYC.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：AC略11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：D略12.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化

的BrF3物質(zhì)的量為（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5參考答案：B略13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是：A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.將2mol二氧化硫和1mol氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.常溫下，44gCO2中含有2NA個碳氧雙鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為0.3NAD.室溫下，1LpH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA參考答案：B【分析】A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析；

C、鋁離子的核外有10個電子；

D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L。【詳解】A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行完全。將2mol二氧化硫和1mol氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4NA個，故A錯誤；B、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵即2NA條，所以B選項是正確的；

C、鋁離子的核外有10個電子，故0.1mol鋁離子的核外有1mol即NA個電子，故C錯誤；

D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故D錯誤。

所以B選項是正確的。15.在實驗室不宜長期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸（

）

A②③④⑧⑨

B

⑤⑦⑧⑨⑩

C

②③④⑤⑦

D

①⑥⑧參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成

②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題（1）A所含的陰離子的電子式是B所含的陽離子是（2）C的化學(xué)式是D的化學(xué)式是（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為

（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為（4）寫出②中沉淀溶解的離子方程式

參考答案：（1）

Ba2+

（2）

Al2(SO4)3

(NH4)2CO3

（3）

13

2Cl--2e-=Cl2

（4）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_____；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是A．再投入2molA和1molB

B．保持體積不變通入1molBC．移出部分物質(zhì)D

D．再投入2molA、1molB和0.6molD(4)在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度

0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度(用虛線)②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

參考答案：（1）0.1mol/（L·min）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分）（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8molA、1.0molB平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8molA、1.0molB后再投入0.1molB,平衡向正向移動（2分）

（5）（每線2分，共4分，起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

18.HNO3與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種?，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請回答：（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價是________（2）縱坐標(biāo)中A點數(shù)值是____，B點數(shù)值是_______，原HNO3濃度是______________參考答案：（1）+3

（2）0.008、0.016、

0.72mol/L解析：根據(jù)圖象可知混合溶液中含有的溶質(zhì)有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）圖象分析，鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，硝酸剩余，鐵被硝酸氧化為三價鐵。（2）由O點到C點，氫氧化鈉溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C與D點，氫氧化鈉溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反應(yīng)生成NaNO3；由D點到E點，氫氧化鈉溶液恰好和NH4NO3反應(yīng)生成硝酸鈉、一水合氨；通過上面的分析、根據(jù)氮原子守恒可知O點到D點硝酸鈉的物質(zhì)的量=硝酸的物質(zhì)的量，從D點到E點硝酸的物質(zhì)=2硝酸鈉的物質(zhì)的量，而硝酸鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以硝酸的物質(zhì)的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根據(jù)EF可知：沉淀減少，說明氫氧化鋁溶解，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量=EF線段加入氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根據(jù)題意可知：生成0.008mol氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3×0.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以生成氫氧化鐵消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，則n[Fe（OH）3]=1/3n(NaOH)==0.008mol，縱坐標(biāo)A點的數(shù)值即是生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量=0.008mol；縱坐標(biāo)B點的數(shù)值即是氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質(zhì)的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。19.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________、

______________。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積