四川省樂(lè)山市高橋中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省樂(lè)山市高橋中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（

）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過(guò)量鐵粉過(guò)濾C氧化鐵氧化鋁氨水過(guò)濾D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取

參考答案：B二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都會(huì)被NaOH溶液吸收，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，采用過(guò)濾法制得純凈的氯化亞鐵溶液，B項(xiàng)正確；由于氧化鐵、氧化鋁都不能與氨水溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳不能萃取出氯化鈉溶液中的碘化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較Al2O3和Al的熔點(diǎn)鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D證明Cl2沒(méi)有漂白性，HClO有漂白性將Cl2依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條

參考答案：B【詳解】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，選項(xiàng)C正確；D、干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，因?yàn)槁葰鉄o(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，選項(xiàng)D正確。答案選B。4.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進(jìn)行電解，電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

A．可用鐵做陽(yáng)極材料

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了2mol電子參考答案：C5.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－參考答案：B6.下列各組溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將其充分混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

參考答案：答案：D7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．解答：解：A．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的石灰水，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為：C6H5O++CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

參考答案：A【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會(huì)有刺激性氣味產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確；答案選A。

9.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,則c(K+)為A.0.15

mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3

mol·L-1

D.0.4mol·L-1參考答案：C略10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)

A.無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略11.下列敘述中，正確的是（

）

A．將乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B．除去苯中少量乙醇，加濃硫酸、乙酸加熱，通過(guò)發(fā)生酯化反應(yīng)而除去乙醇

C．變質(zhì)的油脂有特殊難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

D．高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物，而C5H12一定是純凈物參考答案：A略12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子為146CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中O最外層有2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵。注意二氧化碳和次氯酸的電子式的書(shū)寫(xiě)，常見(jiàn)的錯(cuò)誤有、。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硝基的書(shū)寫(xiě)方法。13.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無(wú)色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動(dòng)方向：OH－移向陰極參考答案：A略14.下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B．變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成

C．變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了D．變化時(shí)釋放出能量參考答案：D15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價(jià)鍵0.6NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAD．適量銅粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA參考答案：B【Ks5u解析】A.羥基和NH3都是10電子微粒，所以1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為10NA，錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；每2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，生成1mol氧氣，則反應(yīng)0.4mol過(guò)氧化鈉，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，錯(cuò)誤；D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2.24LNO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸銅，總共消耗硝酸0.5mol，也就是硝酸完全反應(yīng)，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物質(zhì)的量為硝酸銅物質(zhì)的量的2倍，為0.3mol，即氮原子數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤；選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑，長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法．某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：①菠菜是否含有豐富的鐵？②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該組同學(xué)通過(guò)上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

Ⅲ．將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________．（2）可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是_____________．（3）菠菜中的Fe是＋2價(jià)還是＋3價(jià)？________．（4）通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾．則X是________（寫(xiě)化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是__________．參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗、泥三角過(guò)濾（2）步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深（3）＋2價(jià)（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)．⑴若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．①D的電子式是

．②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

．③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是

．⑵若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

．②B可作凈水劑，其原理是

(用離子方程式表示)．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

．參考答案：(14分)⑴①(2分)

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(2分)③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3分)⑵①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+(2分)②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+(2分)酸性條件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3膠體(3分)略18.霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣13×10﹣67×10﹣63×10﹣53×10﹣55×10﹣52×10﹣5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=．Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．（1）方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為

．②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol甲烷時(shí)，理論上可再生molCe4+．（2）方法二：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：①圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：（填序號(hào)）．a(chǎn)．Mn，200℃左右

b．Cr，450℃左右

c．Mn和Cr混合，300℃左右②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，若=1：1對(duì)應(yīng)的脫氫率最佳，已知每生成11.2LN2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．參考答案：Ⅰ、4；Ⅱ、（1）①SO2+OH﹣=HSO3﹣；②8；（2）①a；②2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的調(diào)控作用；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．.分析：Ⅰ、依據(jù)電荷守恒，計(jì)算溶液中含有的是氫離子還是氫氧根，然后計(jì)算pH值即可；Ⅱ、（1）①二氧化硫是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)；②1molCe3+再生轉(zhuǎn)化為Ce4+，提供電子為1mol，1mol甲烷完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子為mol，據(jù)此解答即可；（2）①溫度越高，對(duì)設(shè)備的要求越高，所以如果催化劑在較低溫度下能較大程度的脫氫即可；根據(jù)縱坐標(biāo)判斷，相同溫度下，脫氫率越高的效果越好；生成1mol氮?dú)夥懦鯭kJ熱量，則生成2mol氮?dú)夥懦?QkJ熱量．解答：解：Ⅰ、溶液中遵循電荷守恒：c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）和KW，即：3×10﹣6+7×10﹣6+3×10﹣5+c（H+）=2×3×10﹣5+5×10﹣5+2×10﹣5，解c（H+）=10﹣4mol?L﹣1，pH值為4，故答案為：4；Ⅱ、（1）①二氧化硫是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)：SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO和氫氧化鈉之間不會(huì)反應(yīng)，故答案為：SO2+OH﹣=HSO3﹣；②甲烷燃料電池中，在堿性溶液中，甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故每有1mol甲烷反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，每生成1molCe4+，提供電子為1mol，故答案為：8；（2）①根據(jù)圖象知，脫氫率越高越好，但Cr作催化劑時(shí)溫度高于Mn，溫度越高，對(duì)設(shè)備要求越高，增大生產(chǎn)成本，且脫氫率增大較小，所以使用Mn作催化劑較好；根據(jù)圖象知，在溫度為200﹣250℃或范圍內(nèi)間任意溫度，脫氫率較高，故答案為：a；②生成0.5mol氮?dú)夥懦鯭kJ熱量，則生成2mol氮?dú)夥懦?QkJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol，故答案為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol．點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查圖象的分析、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、原電池原理，注意原電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．19.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NaHCO3溶液進(jìn)行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因

（1）小組同學(xué)測(cè)得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH