四川省內(nèi)江市白塔中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省內(nèi)江市白塔中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物B．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C．含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性D．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物參考答案：C2.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備NaB．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗參考答案：B試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯誤；B、碳酸鈣比硫酸根更難溶，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，B正確；C、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D、鐵的金屬性弱于金，鍍層破損后鐵是負極，被腐蝕，D錯誤，答案選B。4.某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本題均不考慮水解影響），已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5．6g

B．16．8g

C．22．4g

D．33．6g參考答案：B略5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，能與CO2、H2O反應(yīng)作供氧劑B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．SO2和Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以增強漂白效果D．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制取含氯消毒劑參考答案：B試題分析：A

Na2O2是過氧化物，能與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以常作供氧劑，錯誤；B

濃硫酸具有強氧化性，常溫下可使金屬Al、Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜而有保護作用，因此可以用鋁罐盛裝，正確；C

SO2和Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，產(chǎn)生的物質(zhì)無漂白性，因此漂白效果減弱，錯誤；D

氯氣與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有酸性的物質(zhì)，它可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制取含氯消毒劑，錯誤。6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)．下列說法正確的是（）A．X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染參考答案：B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，X、W處于第三周期，X元素的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，則X為Al，可推知Y為C、Z為N、W為S，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：由以上分析可知X為Al、Y為C、Z為N、W為S，A．常溫下，鋁與硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．非金屬性N＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．如為亞硫酸，則為中強酸，故C錯誤；D．二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，CO可導(dǎo)致環(huán)境污染，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查位置性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意把握元素周期表與元素周期律．7.參考答案：D略8.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是[來源:

]A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D略9.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：參考答案：C10.下列離子方程式，書寫正確的是（）A．鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．石灰石為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂才能拆開；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．碳酸鈣小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加人過量氨水，扶生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D．11.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（

）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，其水溶液可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯誤；B、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選BD．12.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是參考答案：B略13.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2:2:1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷參考答案：D略14.將3．64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mL，pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（

）A．0．1mol／L

B．0．2mol／L

C．0．4mol／L

D．0．8mol／L參考答案：B略15.我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素參考答案：C【詳解】A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計算機芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是

作用是

。B中加入的試劑是

作用是

。C中加入的試劑是

作用是除盡

氣體。D中加入的試劑是

作用是

。（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

參考答案：（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會上升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。（2）2H2SO4（濃）＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑（3）無水硫酸銅

檢驗H2O

品紅溶液

檢驗SO2

酸性KMnO4溶液SO2

澄清石灰水

檢驗CO2

（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。（或不褪色，或不褪成無色。）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：

；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．18.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（