四川省內江市資中縣球溪鎮(zhèn)中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

四川省內江市資中縣球溪鎮(zhèn)中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當氯氣泄漏時，作為消防干警現場的下列處理方法和過程較合理的是（

）①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；②被轉移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩;

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒；④及時清理現場,檢查水源和食物等是否被污染;⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;

A

②③④⑤

B

①②

③④

C

①②③⑤

D

①③④⑤參考答案：B略2.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結構是參考答案：B略3.標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a點對應溶液的導電性比d點強參考答案：C4.下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質Z，W是中間產物（R1、R2均為烴基）。則下列有關敘述正確的是A．反應①屬于加成反應

B．W中至少含有1個手性碳原子C．X、Y、W、Z這四種物質中最多有三種能與NaOH溶液反應D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：B略5.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現為吸熱反應。C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ參考答案：B6.參考答案：A略7.25℃，將VamLpH=2的CH3COOH溶液與VbmLpH=12的NaOH溶液混合。下列說法正確的是

（

）A．若Va=Vb，則混合后溶液pH=7B．若Va＜Vb，則混合后溶液pH一定大于7C．若Va=Vb，則CH3COOH與NaOH恰好完全中和D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒濃度的關系可能為：c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：D略8.下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2參考答案：A9.下列說法中不正確的是

A．質子數相同的粒子不一定屬于同種元素

B．電子數相同的粒子不一定屬于同種元索

C．質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

D．同位素的性質幾乎完全相同參考答案：D10.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內填入適當的試劑，方括號內填入適當的分離方法，方框內是有關物質的名稱。下列說法正確的是（

）

A．a為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液

C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸

參考答案：B略11.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應后，得到O22.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是（

） A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L參考答案：A略12.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑D．在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO參考答案：B略13.下列物質中不能用化合反應的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3

③Fe（OH）3

④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③

B．②④ C．②③④⑤

D．②④⑥參考答案：B解析：化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質①、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；③、可以實現，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故選B．14.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3

nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是A.該分散系的分散質為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe(OH)3膠體D.加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4+4H2O參考答案：DA．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，A錯誤；B．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，B錯誤；C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2+

+2Fe3+

+8OH－

=Fe3O4

+4H2O，D正確；答案選D。15.下列敘述中正確的是

A．液態(tài)HBr不導電，因此HBr是非電解質

B．強電解質溶液的導電性不一定很強

C．NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質

D．強電解質在液化時一定能導電參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：Ⅰ、用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱

、

，畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱。

Ⅱ、某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：

；假設③：

。（2）設計實驗方案：取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。

實驗方法實驗現象結論在溶液中加KSCN溶液

固體物質中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質中不含______由此得出結論：假設

成立（填序號①②③）。Ⅲ、為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是_____________（填寫序號）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式

?；顒有〗M的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：方案1：設計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱_________，_______。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作________極。當觀察到陰極有少量氣泡產生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：

。參考答案：(共18分)Ⅰ、飽和食鹽水（1分）；濃硫酸（1分）；其它合理裝置也對（2分）Ⅱ、（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）（2）實驗方法實驗現象結論在溶液中加KSCN溶液

溶液為紅色（1分）

固體物質中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質中不含FeCl2（1分）

由此得出結論：假設

①

結論成立（1分）Ⅲ、AD（2分）IV、2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu（2分）方案1：過濾（1分）；鹽酸（或稀硫酸）（1分）方案2：陰（1分）評價：有污染性氣體Cl2產生；使用了電解裝置，成本較高等（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）已知O3與KI溶液反應的生成物中有兩種單質，其離子反應方程式為

。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。

已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。

pH

t/minT/℃

3.0

4.0

5.0

6.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）a.

40°C、pH=3.0

b.

10°C、pH=4.0

c.

30°C、pH=7.0（3）O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_____(填“A”或“B”)，其電極反應式為

。②若C處通入O2

，則A極的電極反應式為

。

參考答案：（14分）（1）O3+H2O+2I－=O2+I2+2OH－（2分）（2）①OH－（2分）

②1.00×10－4

（2分）③b、a、c（2分）（3）①A（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O（2分）略18.2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境。請你分析并回答下列問題：（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 。A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2OC．制備甲醇：

2CH4+O2

2CH3OHD．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的方程式為

，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是

。（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空氣反應條件HgSO4、100~125℃PdCl2-CuCl2、100~125℃平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量表二：原料來源生產工藝

原料生產工藝過程乙炔乙烯來源于石油裂解氣從兩表中分析，現代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。①從產率和產量角度分析

。②從環(huán)境保護和能耗角度分析

。參考答案：答案：（10分，每空2分）（1）BD

（2）5