四川省南充市嘉陵區(qū)七寶寺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省南充市嘉陵區(qū)七寶寺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式

C、任何能層中的d能級(jí)的軌道數(shù)都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略2.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在其它條件不變的前提下，下列研究目的和示意圖相符的是（）參考答案：答案：C3.（2004·上海卷）19.室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來(lái)的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物。甲醛易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈刺激性氣味，當(dāng)溫度超過(guò)20℃時(shí)，揮發(fā)速度加快。根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯(cuò)誤的是(

)A.入住前房間內(nèi)保持一定濕度并通風(fēng)B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)C.請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住D.緊閉門窗一段時(shí)間后入住參考答案：D略4.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10﹣10，則在0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10﹣10mol?L﹣1C．25°時(shí)，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度D．室溫下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；B．首先計(jì)算c（Cl﹣），根據(jù)KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）計(jì)算；C．鹽類水解促進(jìn)水的電離；D．NaHA溶液的pH=4，說(shuō)明電離程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等時(shí)，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B．c（Cl﹣）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10﹣10mol?L﹣1，故B正確；C．鹽類水解促進(jìn)水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度，故C正確；D．NaHA溶液的pH=4，說(shuō)明電離程度大于水解程度，則c（A2﹣）＞c（H2A），故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計(jì)算．5.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（

）A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于KC．電解KF溶液不可能制備金屬鉀D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略6.Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

()A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略7.為了降低宇航員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)保證艙內(nèi)宇航員吸收新鮮的氧氣，請(qǐng)問(wèn)艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（

）A．H2O

B．Na2O2C．KClO3

D．KMnO4參考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能使二氧化碳濃度較低，而過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可降低二氧化碳濃度．故選B．8.下列各組物質(zhì),屬于同分異構(gòu)體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A9.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增強(qiáng)參考答案：D略10.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項(xiàng)正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進(jìn)，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略11.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。

電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,

電池示意如右圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：4H++O2+4e－=2H2O

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略12.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起了重要作用，下面有關(guān)分類標(biāo)準(zhǔn)的敘述合理的是

A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：B略13.一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：CA、由于條件是恒容絕熱，容器Ⅰ、Ⅱ中分別從正、逆方向達(dá)平衡，Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器Ⅰ中溫度比Ⅱ中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。故答案選C14.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法不正確的是A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略15.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_______________________________________。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：______________________________________________________________；假設(shè)2：______________________________________________________________；假設(shè)3：______________________________________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

參考答案：（1）該結(jié)論不正確。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色（2）①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀硫酸加入少許樣品于試管中，加熱溶解溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）常溫下，已知0.1mol·一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_____________。①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為______________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是____________；②0.2mo·HA溶液與0.1mol·NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）：C（H+）+C（HA）-C（OH-）=____________mol·。（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·的稀H2SO4與100mL0.4mol·的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=___________；②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是_______________。參考答案：（1）3，①HA＋OH－=A－＋H2O；c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②0.05；（2）10-13；①12；②pHa+pHb=12。解析：⑴c（OH－）/c（H＋）=10－8，又c（H＋）c（OH－）=10－14,c（H＋）=10－3,PH=3,則HA是弱酸，①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為HA＋OH－=A－＋H2O；混合溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②混合后所得溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，濃度是0.05mol/L，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L=2c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（Na+）=0.1-c（HA）-0.05，則c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05；⑵設(shè)該溫度下設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，則氫氧根離子濃度為：10（11-a）mol/L，等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應(yīng)，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，即10-2mol/L=10（11-a）mol/L，解得a=13，水的離子積常數(shù)Kw=10-13；①①硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol和0.04mol，則氫氧化鈉是過(guò)量的，所以溶液中OH－濃度是（0.04mol－0.02mol）÷0.2L＝0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度是，即pH＝12。

②1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則，解得pHa+pHb=12。18.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B原子的L層電子排布圖____________。（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________，B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于CH3的沸點(diǎn)，原因是___________；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開________________。CO43－中C的雜化方式為___________，該離子的“VSEPR”模型為__________________形。（3）向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_______，該離子的配位體為________________。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。參考答案：(1)

(2)3︰1

NH3分子間可以形成氫鍵

Cl>S>P

Cl>P>S

H3PO4＜H2SO4

sp3雜化

正四面體

(3)[Cu(NH3)4]2+

NH3

(4)4.6

129解析：前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素，A為H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，B為N元素，C為P元素；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E為Cl元素；F位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，F(xiàn)為銅元素；C、D、E的原子序數(shù)依次增大，D為S元素，即A-H、B-N、C-P、D-S、E-Cl、F-Cu。（1）B為N元素，原子的L層5個(gè)電子，電子排布圖：；（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：H-N=N-H，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1，B、C的氫化物中NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，原因是NH3分子間可以形成氫鍵，分子間作用力大，沸點(diǎn)高；在元素周期表中，同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同一主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l>S>P；在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，當(dāng)處于充滿和半充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能變大，C、D和E的第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S；在元素周期表中，同一周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠3PO4＜H2SO4。PO43－中P孤電子對(duì)為=0，σ鍵為4，價(jià)電子對(duì)為4，