四川省南充市新復(fù)鄉(xiāng)中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省南充市新復(fù)鄉(xiāng)中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果將人體比成一座大廈，那么元素就是構(gòu)成這座大廈的基石。在人體所含的各種元素中，對人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能的運(yùn)行起著十分重要作用，被公認(rèn)為“智慧元素”的是A．鐵

B．銅

C．碘

D．磷

參考答案：C略2.2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A．丙烷充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳

B．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案：B3.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（

）A．我國應(yīng)禁止使用味精

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量C．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑

D．苯甲酸鈉可以用作食品的防腐劑參考答案：A略4.美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺(tái)探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是

（

）A.乙醇醛糖是一種有機(jī)物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B略5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[來源:

]B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化鈉水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-參考答案：A略6.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（

）

參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)約為3NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：A略8.瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價(jià)的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。瘦肉精讓豬肉的單位經(jīng)濟(jì)價(jià)值提升不少，但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結(jié)晶粉末，其結(jié)構(gòu)簡式為：關(guān)于瘦肉精下列說法正確的是A．分子式為C12H18Cl2N2O

B．該有機(jī)物核磁共振氫譜有7種類型氫原子的吸收峰C．該有機(jī)物不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．該有機(jī)物所含官能團(tuán)有羥基、氯原子、苯環(huán)參考答案：略9.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S(s)+3F2(g)=SF6

的反應(yīng)熱△H為A．-1780KJ/moL

B．-1220KJ/moL

C．-450KJ/moLKJ/moL

D．+430KJ/moL參考答案：B略10.σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2

B．HCl

C．Cl2

D．F2參考答案：B略11.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境具有重要意義。下列措施能減少二氧化碳排放的是

A．利用太陽能制氫

B．關(guān)停小火電企業(yè)C．舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)

D．推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：ABC略12.需要冷凝裝置的實(shí)驗(yàn)是

A.制取溴苯

B.制取硝基苯

C.制取乙烯

D.石油分餾參考答案：BC13.下列工業(yè)上制備物質(zhì)的過程中，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A．合成氨

B．從鋁土礦中獲得鋁

C．玻璃制備

D．從海水中獲得氯氣參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D試題分析：A、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；B、蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，錯(cuò)誤；D、氯氣具有與氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正確。15.準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒

B．25mL量筒

C．50mL堿式滴定管

D．50mL酸式滴定管參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用．請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯(cuò)誤：

、

、

．（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度．（3）取20.00mL待測液，所用儀器有

，取后待用．用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時(shí)為止．（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的

．A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．參考答案：（1）天平精確度；沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體；定容沒有使用膠頭滴管；（2）酸式；（3）堿式滴定管或移液管；黃色；橙；（4）80.0%；（5）ACE．解：（1）托盤天平的感量為0.1g，不能稱量5.00g固體，溶解后的溶液應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，定容應(yīng)使用膠頭滴管，即錯(cuò)誤之處為天平精確度、沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒有使用膠頭滴管，故答案為：天平精確度；沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體；定容沒有使用膠頭滴管；（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，故答案為：酸式；（3）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定前，甲基橙遇堿變黃，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，故答案為：堿式滴定管或移液管；黃色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，則500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80.0%，故答案為：80.0%；（5）A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故A正確；B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大，結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故C正確；D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大，結(jié)果偏大，故D錯(cuò)誤；E．讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故E正確；故答案為：ACE．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）．(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO

▲

_；CS2_▲___；AlBr3(共價(jià)分子)_

▲

__。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：_____▲_____；_____▲_____。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子____▲____，三角錐形分子____▲____，四面體形分子__▲______。參考答案：（每空1分，共8分）、(1)四面體形直線形平面三角形

(2)CHCH

(3)BF3NF3CF4略18.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol．B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t3、t4、t6時(shí)都只改變了一種條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．回答下列問題：（1）x=

，反應(yīng)開始2min內(nèi)，用反應(yīng)物B（填“A”或“B”）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol/（L?min），此時(shí)反應(yīng)放出

kJ熱量（2）t1時(shí)改變的條件是

，平衡正（填“正”、“逆”）向移動(dòng)t3、t4、t6時(shí)改變的條件分別是

、

．（3）下列各時(shí)間段內(nèi)，C的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6．參考答案：（1）2；B；0.05；19.66；（2）降低溫度；正；減小壓強(qiáng)；充入C氣體；（3）D．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式v=計(jì)算；根據(jù)蓋斯定律放出的熱量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算；（2）依據(jù)圖象變化分析，t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，改變的條件是降低溫度，；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強(qiáng)，而不是加催化劑；t4時(shí)刻正反應(yīng)速率從原來速率增大，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是充入C氣體；t6時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強(qiáng)或加催化劑；（3）隨著平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量升高，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的百分含量最高．解答：解：（1）通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）===0.05mol/（L?min），根據(jù)A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ熱量，現(xiàn)在消耗掉0.2molB，放出的熱量為19.66KJ；故答案為：2；B；0.05；19.66；（2）依據(jù)圖象變化分析，t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，改變的條件是降低溫度，；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強(qiáng)，而不是加催化劑；t4時(shí)刻正反應(yīng)速率從原來速率增大，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是充入C氣體；t6時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強(qiáng)或加催化劑；故答案為：降低溫度；正；減小壓強(qiáng)；充入C氣體；（3）隨著平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量升