四川省雅安市寶興縣隴東鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省雅安市寶興縣隴東鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45參考答案：B【詳解】反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由題可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，當(dāng)n(Cu)=0.04mol，H+量不足，計(jì)算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為B。2.已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)．據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（）A．在相同條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．解答：解：A．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A正確；B．紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D．紅磷不容易發(fā)生自燃而白磷容易自燃，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查能量越低越穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化的原因，難度不大．

3.由海水提取溴的反應(yīng)流程如下，下列說法正確的是A.反應(yīng)①為置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②中生成S和HBrC.氧化性:Cl2<Br2

D.反應(yīng)③生成的Br2可以用乙醇萃取參考答案：AA項(xiàng)，流程中反應(yīng)①為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)②為Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇與水互相溶解，無法將Br2從水溶液中萃取出來，故D錯(cuò)誤。4.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【分析】NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3大，以此解答該題．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（

）A.CH2=CH—CH2OH

B.CH3CH2OHC.CH2=CH—COOC2H5

D.CH2=CH—COOH參考答案：D略6.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是(

)A．原子序數(shù)為A>B

B.核外電子數(shù)為A>BC.原子半徑A>B

D.離子半徑A->B2+參考答案：D 7.在鐵制品上鍍鋅，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：C8.下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯(cuò)誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。9.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ參考答案：B10.下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

A．Na＋、NO3－、SiO32－

B．NH4+、K+、Cl－

C．Ba2+、HCO3－、NO3－

D．Na+、Ba2+、SO42－參考答案：B略11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是A、X、Y元素的金屬性X<YB、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D試題分析：根據(jù)元素的化合價(jià)既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半徑較大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合價(jià)為-2價(jià)，則W是O元素，Z的原子半徑大于W，根據(jù)其化合價(jià)判斷Z是N元素。A、Mg與Al是同周期元素，Mg的金屬性大于Al，錯(cuò)誤；B、氮?dú)馀c氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，錯(cuò)誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮?dú)猓缪鯕馀c氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，正確，答案選D。12.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A.H×+→B.Na×+→C.

D.參考答案：DHCl為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，HCl電子式書寫錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；NaBr為離子化合物，有電子的得失，B錯(cuò)誤；為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)形成離子鍵，兩個(gè)氟離子在鎂離子兩側(cè)，C錯(cuò)誤；O原子和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳分子，所以其形成過程為,D正確；正確選項(xiàng)：D。13.在四種不同情況下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）

B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）

D.v（D）=0.02mol/（L·s）參考答案：D根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則分別是0.3、0.6、0.8、2.4，所以選項(xiàng)D中反應(yīng)速率最快，答案選D。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)速率的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但換算時(shí)需要注意單位的統(tǒng)一。14.對(duì)于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀HCl

中，H+移向b；c、d

用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時(shí)，c的質(zhì)量減輕；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀AgNO3中時(shí)，c上附著上一層黑色物質(zhì)；d

浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b

的單質(zhì)。這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為A.a>b>c>d

B.c>

a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c

>

a參考答案：Ca、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀HCl中，H+移向b，b為正極，活潑金屬a作負(fù)極，所以活潑性是a＞b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時(shí)，c的質(zhì)量減輕，則c為負(fù)極，d為正極，所以活潑性是c＞d；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀AgNO3中時(shí)，c上附著上一層黑色物質(zhì)，則a易失去電子，活潑性是a＞c；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)，說明d比b活潑，活潑性是d＞b；綜上可知4塊金屬的活動(dòng)性順序是：a＞c＞d＞b，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動(dòng)方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。15.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行

操作。進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：

(填序號(hào))。①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大（4）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：a．盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有

、

(寫儀器名稱)；c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______

mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用

mL規(guī)格的量筒；A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mLd．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有(

)

。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水ks5uF．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：(1)①蒸餾燒瓶

②冷凝管

③分液漏斗

④容量瓶(2)③④

(3)Ⅱ

蒸餾

①②③

（4）(a)D

(b)玻璃棒、500mL容量瓶

(c)27.2(2分)

B(d)ABC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是

，質(zhì)量之比是

，密度之比是

。兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是

，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是

。同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是

，體積之比是

，所含原子數(shù)之比

。參考答案：（8分）