天津軍糧城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

天津軍糧城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)；a（g）十b（g）

2c（g）；△H<0

x（g）+3y（g）2z（g）△H>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入x氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：B2.僅用下表提供的玻璃儀器（試劑及非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒

參考答案：D試題分析：配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，先稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，倒入燒杯，再用量筒和膠頭滴管精確量取相應(yīng)體積的H2O，玻璃棒用來(lái)攪拌，A正確。測(cè)定NaOH溶液濃度，先用堿式滴定管量取待測(cè)NaOH溶液，再用燒杯加鹽酸進(jìn)入酸式滴定管，故B正確。鑒別葡萄糖和蔗糖，可以采取銀鏡反應(yīng)，取兩支試管分別盛放葡萄糖和蔗糖，向兩支試管中加入銀氨溶液，并置于燒杯中進(jìn)行水浴加熱，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的即為葡萄糖，故C正確。濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3所需儀器為長(zhǎng)頸漏斗，帶瓶塞的錐形瓶，玻璃導(dǎo)管，燒杯。3.下列有關(guān)有機(jī)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物含有4種含氧官能團(tuán)，可以發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去等多種有機(jī)反應(yīng)B．石油經(jīng)分餾、裂化、裂解這一系列變化后得到了大量輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴；煤經(jīng)干餾得到了煤焦油，從中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物C．這兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似，組成相差-CH2-，互為同系物D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，可以向水解后的產(chǎn)物中滴加新制氫氧化銅，加熱有紅色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明已水解，反之則沒(méi)有水解。參考答案：B略4.下列離子方程式中不正確的是

A．硫化鈉溶于水中

S2-+2H20H2S+20H—

B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

Mn02+4H++2Cl—

Mn2++C12↑+2H20

C．銅與稀硝酸反應(yīng)

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20

D．Ca(0H)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHC03

Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓+2H20+C032—參考答案：AD略5.已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol

下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0

B．b>d>0

C．2a＝b<0

D．2c＝d>0參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烷和丙烷的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC．不能利用化合反應(yīng)制備Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比不同參考答案：A略7.下列做法符合食品安全要求的是（

）A、加工香腸時(shí)加入過(guò)量的亞硝酸鈉使其呈現(xiàn)鮮紅的顏色B、在食鹽中加適量乳酸鋅以防止兒童缺鋅C、制作膨化食品時(shí)需加入過(guò)量的膨松劑硫酸鋁銨D、用聚氯乙烯（PVC）材料作為食品保鮮膜參考答案：B略0.10mol/L鹽酸和0.12mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于

A.2.0

B.12.3

C.1.7

D.12.0

參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是

A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和的NaCl溶液可得金屬鈉

B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

C．除去Cl2中的HCl可用飽和的碳酸氫鈉溶液

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略10.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置的說(shuō)法正確的是：A．圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置制備BaSO3沉淀

D．圖④裝置可以用來(lái)制備O2參考答案：A略11.在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略12.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：混合物和純凈物專題：物質(zhì)的分類專題．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．解答：解：A．由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故C正確；D．對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，一種陽(yáng)離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．13.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、、、

B.、、、C.、Ba2+、、

D.

、、、參考答案：D【解析】A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NH4＋產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀；B項(xiàng)HCO3－與AlO2－不能共存，會(huì)生成Al(OH)3沉淀。C項(xiàng)，OH－與HSO3－生成SO32－，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但無(wú)氣體。D項(xiàng)，OH－與NH4＋產(chǎn)生NH3，與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。

14.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2878kJmol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2869kJmol－1

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

B．異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

參考答案：答案：A15.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“84”消毒液中的NaClO有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保C．鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快．請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因

．（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol?L﹣1KSCN溶液；0.1mol?L﹣1KI溶液；0.2mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2﹣3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用：

．（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由．

．（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為

．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3．解：（1）①將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快，可從2個(gè)方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，存在三價(jià)鐵離子時(shí)，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO2﹣～2MnO4﹣，故2n（NO2﹣）=7.5×10﹣3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則有：x+y=10×10﹣3mol，2x+（y﹣x）=7.5×10﹣3，解得：x=2.5×10﹣3mol，y=7.5×10﹣3mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4

溶液，則:①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）參考答案：（12分）（1）①2H++2e–==H2↑或2H2O+2e–==H2↑+2OH－（2分）放出氣體，溶液變紅（2分）②2Cl––2e–==Cl2↑（2分）

把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2分）（試紙一定要有淀粉，1分，現(xiàn)象1分）（2）①純銅或精銅、Cu2++2e–

==Cu

②粗銅、Cu-2e–==Cu2+（每空1分）略18.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度／(g·cm－3)沸點(diǎn)／℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入

1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0g。

回答下列問(wèn)題：

35．裝置b的名稱是______。

36．加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))

。

A．立即補(bǔ)加

B．冷卻后補(bǔ)加

C．不需補(bǔ)加

D．重新配料

37．本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

38．分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

39．分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_________________________。

40．在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．蒸餾燒瓶

B．溫度計(jì)

C．玻璃棒

D．冷凝管

41．本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．41％

B．50％

C．61％

D．70％參考答案：略19.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：①反應(yīng)I為NO+O3===NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)__________（2）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式____________________________________（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的_____________（填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________（5）取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________參考答案：(1)1

4:3

(2)SO2+OH-===HSO3-

(3)2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+

(4)陽(yáng)極

2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O

(5)c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)解