精品解析：2020年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題（原卷版）

年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A. B. C. D.2.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是（）A. B. C. D.3.下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是（）A.己烷 B.乙酸 C.葡萄糖 D.純堿4.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（）A. B. C. D.5.下列物質(zhì)的名稱不正確的是A.NaOH：燒堿 B.FeSO4：綠礬C.：甘油 D.：3?甲基己烷6.下列表示不正確的是A.羥基的電子式： B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.NH3分子的球棍模型：7.下列說(shuō)法不正確的是A.168O和188O互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.和互為同系物D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的C.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放9.下列說(shuō)法不正確的是A.[Cu(NH3)4]SO4可通過(guò)CuSO4溶液與過(guò)量氨水作用得到B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC.鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD.可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg10.下列說(shuō)法不正確的是（）A.天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料B.石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C.石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D.廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是（）A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B.和的混合物經(jīng)溶解、過(guò)濾，洗滌、干燥，可分離出C.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素12.下列關(guān)于鋁及其化合物說(shuō)法，不正確的是（）A.明礬可用作凈水劑和消毒劑 B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C.鋁可用作包裝材料和建筑材料 D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥物13.不能正確表示下列變化的離子方程式是A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—D.醋酸鈉水解：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?14.下列說(shuō)法不正確的是（）A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時(shí)可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經(jīng)分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去苯中少量的苯酚15.下列關(guān)于的說(shuō)法，正確的是（）A.該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過(guò)縮聚反應(yīng)生成B.該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗16.下列說(shuō)法正確的是（）A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差117.下列說(shuō)法不正確的是（）A.的溶液不一定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則18.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（）離子交換膜A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量19.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無(wú)水MgCl2。下列說(shuō)法不正確的是A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行20.設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB.Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說(shuō)明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD.1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol21.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151.6下列說(shuō)法正確的是（）A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.平衡狀態(tài)時(shí)，D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%22.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移23.室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說(shuō)法不正確的是（）A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D時(shí)，24.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說(shuō)法不正確的是A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化25.某固體混合物X，含有、、和中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與溶液作用，無(wú)變化。下列說(shuō)法不正確的是（）A.混合物X中必定含有，不含B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含C.灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質(zhì)D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說(shuō)明X中不含非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.(1)比較給出能力的相對(duì)強(qiáng)弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱________。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是________。27.為測(cè)定樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：________。28.Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)組成A的三種元素是________，A的化學(xué)式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學(xué)名：亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。Ⅱ．某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：請(qǐng)回答：(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示________。(2)若通入水中的Cl2O已過(guò)量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)________。29.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖，畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線________。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖。Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖分析其原因____。30.碘化鋰（）在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組制備和，流程如下：已知：在75~80℃轉(zhuǎn)變成，80~120℃轉(zhuǎn)變成，300℃以上轉(zhuǎn)變成無(wú)水。b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。c.在空氣中受熱易被氧化。請(qǐng)回答：(1)步驟II，調(diào)，為避免引入新的雜質(zhì)，適宜加入的試劑為________。(2)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說(shuō)法正確的是________。A.為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結(jié)晶B.為加快過(guò)濾速度，得到較干燥的晶體，可進(jìn)行抽濾C.宜用熱水洗滌D.可在80℃鼓風(fēng)干燥(3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測(cè)定所得、樣品純度，測(cè)定過(guò)程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調(diào)，用滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。①上述測(cè)定過(guò)程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤(rùn)洗的是________。A容量瓶B.燒杯C.錐形瓶D.滴定管②測(cè)定過(guò)程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤(rùn)洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。a.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，邊吹氣邊放液b.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管c.移液管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，松開食指放液設(shè)備d.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上，食指堵住管口e.放液完畢，抖動(dòng)數(shù)下，取出移液管f放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，按緊管口③純度偏低，可能的主要雜質(zhì)是________。(4)步驟IV，采用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案（裝置如圖），可以提高純度。①設(shè)備X的名稱是________。②請(qǐng)說(shuō)明采用該方案可以提高純度的理由________。31.某研究小組以芳香族化合物A為起始原料，按