山東省臨沂市蒙陰縣第二中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省臨沂市蒙陰縣第二中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為。它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略2.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-197.8kJ·mol-1，則反應(yīng)：的△H是A.+197.8kJ·mol-1

B.+98.9kJ·mol-1

C.-296.7kJ·mol-1

D.-98.9kJ·mol-1參考答案：B【Ks5u解析】可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行，焓變數(shù)值相同，符號相反，可逆反應(yīng)系數(shù)減倍，焓變數(shù)值減倍，選B。3.下列有關(guān)苯酚的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

A．1mol苯酚能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．苯酚易被空氣中的氧氣氧化

D．苯酚能與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚參考答案：D略4.使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1—己烯、甲苯和丙醛。（

）A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；

B．銀氨溶液和溴的CCl4溶液；C．FeCl3溶液和銀氨溶液；

D．銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。參考答案：B5.乙烷加熱分解生成乙烯和氫氣，取乙烷部分分解后的反應(yīng)混和物1體積，使其充分燃燒，生成1.6體積的CO2（同溫同壓），則乙烷的分解率是A

20%

B

25%

C

30%

D

40%參考答案：B6.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C7.對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各圖正確的是參考答案：AD略8.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（

）甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲參考答案：C略9.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s）△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．升高溫度

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．增大體系壓強(qiáng)參考答案：D略10.水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．水是弱電解質(zhì)

B．可燃冰是可以燃燒的水C．氫氧兩種元素只能組成水

D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大參考答案：A考點(diǎn)：水的電離；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：元素及其化合物．分析：A．水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；B．可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；C．氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；D．液體水變成冰，體積變大，密度變?。獯穑航猓篈．水為極弱的電解質(zhì)，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；B．可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯誤；C．氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯誤；D．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．11.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的反應(yīng)（）①氧化

②取代

③加成

④消去

⑤還原

⑥酯化

⑦水解

⑧加聚A．②

B．④

C．⑥

D．⑧參考答案：C略12.參考答案：C略13.我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：

合成PETG的單體最多有幾種A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略14.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的是（）A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．.專題：鹽類的水解專題．分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，據(jù)此分析解答．解答：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，A．室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；B．通過以上分析知，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，所以NH3?H2O是比HCN更強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯誤；C．通過以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；D．CN﹣、NH4+相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽溶液酸堿性確定水解程度相對大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，易錯選項(xiàng)是D．15.打雷放電時(shí)，空氣中有少量氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新。下列有關(guān)說法中正確的是

（

）A．該變化是物理變化

B．O2與O3都是單質(zhì)C．O2與O3是相同的物質(zhì)

D．O2與O3的性質(zhì)完全一樣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)椤鶤→→→D→→→H（用編號字母填寫）。（2）量取5mL濃硫酸的儀器是；量取20.00mL稀硫酸的儀器是。（3）選用的指示劑是。滴定過程中，視線應(yīng)注視；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（4）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號待測稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90請計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程，3分)。

參考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞試液

錐形瓶中顏色的變化

溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色

⑷16.5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.20分）Ⅰ.(1)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(選填序號)。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。Ⅱ.某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積Kw＝1×10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）

25℃。在此溫度下，將pH＝a的Ba(OH)2溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計(jì)）(1)若所得混合液為中性，且a＝10，b＝1，則Va

:Vb＝

，生成沉淀的質(zhì)量為

。（最終結(jié)果可用含Va、Vb的表達(dá)式來表示）(2)若所得混合液的pH＝2，且a＝10，b＝1，則Va

:Vb＝

。參考答案：（20分）各2分Ⅰ.(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于Ⅱ.大于；(1)10:1；1.165Va或11.65Vb；(2)9:2略18.（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)

ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

（填“能”或“不能”），

你的理由是

。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________（填字母）。A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度

D．使用催化劑（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。參考答案：（11分）（1）3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol-1（2分）不能（1分）

該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本高（2分）（2）吸（1分）

增大（1分）

D（2分）（3）409kJ/mol（2分）試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律Al與FeO的反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝②-3①=－1675.7kJ·mol－1-3（－272.0kJ·mol－1）=-859.7kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3FeO(s)＋2Al(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol-1；該反應(yīng)不能用于工業(yè)煉鐵，因?yàn)橛迷摲磻?yīng)煉鐵時(shí)需消耗大量冶煉成本更高的Al，消耗大量能量，成本高，無經(jīng)濟(jì)效益；（2）①該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量所以是吸熱反應(yīng)；升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大；②B的歷程說明，沒改變反應(yīng)熱，但降低了該反應(yīng)的活化能，所以是使用了催化劑，答案選D；（3）活化能是反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)時(shí)的最高能量的差值，逆反應(yīng)的反應(yīng)物即正反應(yīng)的生成物，所以逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=167.2+241.8=409kJ/mol。