山東省威海市文登文登營中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

山東省威海市文登文登營中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料B．鈉具有強還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．硝酸是一種強酸，可用濃硝酸清除水壺中的水垢參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．耐高溫材料應具有較高的熔點；B．依據(jù)鈉性質活潑，鈉原子容易失去最外層電子生成穩(wěn)定的鈉離子；C．氯氣不具有漂白性；D．依據(jù)濃硝酸的酸性、氫氧化性解答．【解答】解：A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料，故A正確；B．鈉性質活潑，具有強還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬，故B正確；C．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；D．濃硝酸的酸性能夠與氫氧化鎂、碳酸鈣反應，濃硝酸具有氫氧化性常溫下能夠使鋁鈍化，所以可以用濃硝酸除去水壺中的水垢，故D正確；故選：C．2.根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強

B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強C．鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱

D．硫、硒(Se)為同主族元素，非金屬性Se比S強參考答案：BC略3.化學與工農業(yè)生產和日常生活有密切聯(lián)系，下列敘述錯誤的是A.鋁制容器不能長期盛裝酸性、堿性或咸性食品B.運輸保存濃硫酸的槽罐車泄漏后應立即用大量水沖洗C.NH3能與Cl2反應生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣D.向混有少量泥沙的渾濁水中加少量硫酸鐵，一會兒水可變得清澈透明參考答案：BA.長期盛裝酸性或堿性食品，氧化鋁膜會發(fā)生反應，氧化膜反應后，Al與酸或堿都能發(fā)生反應，被腐蝕，A正確；B.運輸保存濃硫酸的槽罐車泄露后，用大量水沖洗，濃硫酸被稀釋，稀硫酸與槽罐反應產生可燃性氣體氫氣，B錯誤；C.濃氨水與Cl2反應生成NH4Cl固體顆粒，產生白煙，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，C正確；D.硫酸鐵中的三價鐵水解后形成氫氧化鐵膠體,有吸附聚沉的作用,所以可以凈水，D正確。故選擇B。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAB．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

C．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA參考答案：A略5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42-+2HCl↑B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO參考答案：CA．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應不是離子反應，A錯誤；B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B錯誤；C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈣，D錯誤，答案選C?！军c睛】掌握相關物質的性質是解答的關鍵，選項A和D是易錯點，注意次氯酸鈣具有強氧化性和SO2發(fā)生氧化還原反應，而不是復分解反應，注意和通入CO2的區(qū)別。6.化學反應中，有時“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”。下列反應中不存在此類情況的是A.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)

B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)

D.濃硫酸與過量銅片(共熱)參考答案：CA.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)的反應屬于可逆反應，2種物質均不能完全反應，故A不選；B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)發(fā)生鈍化，生成的致密的氧化膜阻止了反應的進一步進行，鋁不能完全反應，故B不選；C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)下能夠劇烈反應，最終銅完全反應，故C選；D.濃硫酸與過量銅片(共熱)，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸、Cu均剩余，故D不選；故選C。點睛：解答本題的關鍵是熟悉物質的性質和反應特征。本題的易錯點為D，要注意Cu與稀硫酸不反應。7.化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C【詳解】A.因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。8.鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉固體

B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略9.在密閉容器中進行如下反應:X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是（

）

A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.4mol/L

C.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：A略10.為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是參考答案：B略11.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ[]

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．56gCO所含的分子數(shù)為3NA參考答案：B略13.實驗室配制250mL0.5mo1?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（）

A.玻璃棒

B.酒精燈

C.膠頭滴管

D.容量瓶參考答案：B配制250mL0.5mo1?L-1NaCl溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，配制過程不需要加熱，所以不需要的儀器是酒精燈，答案選B。14.現(xiàn)有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是(

)A．K2SO4

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C略15.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究，下列有關說法不正確的是A.由圖可知X中可能存在Fe2O3

B.可以判斷混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固體成分為Cu

D.依圖可以計算Fe2O3

和Cu

的質量參考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入過量的HCl，得到的溶液顯藍色，說明溶液中含有CuCl2，原固體中有Cu，由于Cu在金屬活動性順序表中排在H的后邊，所以不能與酸發(fā)生反應，金屬氧化物會發(fā)生反應，產生的鹽與Cu發(fā)生反應，反應方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化鐵，A錯誤；B.4.92g固體中加入過量NaOH溶液后還有剩余固體質量是1,92g，說明該固體是Cu，因此二氧化硅的質量是3g；在原固體中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+；含有SiO2質量是3g；由于NaOH溶液可以與Al2O3、SiO2反應，實際溶解的質量是4.0g＞3.0g，說明含有Al2O3；B正確；C.根據(jù)以上分析可知C正確；D．在10.4g固體中含有SiO23g；含有Al2O3的質量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的質量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；則其余4.48g是Fe2O3和Cu，根據(jù)方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得關系式：Fe2O3～Cu。160gFe2O3對應64gCu，現(xiàn)在溶解質量是4.48g，因此含有Fe2O3的質量是3.2g,含有Cu的質量是1.28g，D正確。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實驗所需要的儀器_______(填序號)。A．1000mL燒杯

B．100mL燒杯

C．10mL量筒

D．50mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶

G．廣口瓶

H．托盤天平

(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶C．定容時加水不慎超過刻度線D．定容時仰視刻度線E．容量瓶未經干燥就使用參考答案：(1)BDE

(2)玻璃棒膠頭滴管

(3)27.2

(4)定容

(5)CD解析：(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為：BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為：27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻等，故答案為：定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏高，故B錯誤；C．定容時加水不慎超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏低，故D正確；故選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請?zhí)羁眨?1)C元素的元素符號為______________________________

D元素的原子結構示意圖____________________________(2)B元素氫化物的電子式____________________________________(3)A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是________________(填物質的名稱)，它屬于_____________晶體；熔點高，可以導電的是_____________(填物質的名稱)。參考答案：（1）S

（3）金剛石

原子

石墨

略18.(8分)2.5molBa(OH)2中含有__