山東省威海市文登小觀中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省威海市文登小觀中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列相關(guān)的敘述正確的是A.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物D.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到半導(dǎo)體材料參考答案：D【詳解】A.吸熱反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，例如：氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物，可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，則由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合實(shí)例分析。

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下3.2gO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．101kPa

0℃時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA參考答案：A略3.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是A．電流從原電池的負(fù)極流向正極B．原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C．電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

參考答案：CD略4.將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：D略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB．2g2H216O含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略14、將Na2O2投入FeCL2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A、最終生成白色沉淀

B.白色沉淀很長(zhǎng)時(shí)間才變成灰綠色C.反應(yīng)過(guò)程中，未看到有氣泡出現(xiàn)

D.最終生成紅褐色沉淀參考答案：D7.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．X2為0.2mol·L－1

B．Y2為0.2mol·L－1

C．Z為0.3mol·L－1

D．Z為0.4mol·L－1參考答案：C8.向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是

A.Ca(OH)2飽和溶液 B.Na2SiO3飽和溶液

C.CaCl2飽和溶液

D.CH3COONa飽和溶液參考答案：B9.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑．A．②⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可采取升高溫度或使用催化劑，以此來(lái)解答．【解答】解：①增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故不選；②升高溫度，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故選；③增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故不選；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目數(shù)目減小，故不選；⑤加入催化劑，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故選；故選：A．10.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與15.6gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是(

)A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8gSO3

D．9.8gH2SO4

參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（

）A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.溴化鉀

D.水參考答案：D略12.8NH3

+3Cl2

==6NH4Cl+N2的反應(yīng)中，若有8mol的NH3被氧化，則

A.有3molCl2被還原

B.氧化產(chǎn)物為1mol

C.氧化產(chǎn)物為8mol

D.生成N2

4mol參考答案：D略13.下列配制的溶液濃度偏低的是

(

)A.配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)B.配制硫酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.配制NaOH溶液，NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶定容至刻度線D.稱(chēng)量25.0g膽礬配制1mol/LCuSO4溶液100mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)參考答案：B【詳解】配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則所配制溶液的濃度會(huì)偏大，故A不符合題意；配制硫酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B符合題意；NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不符合題意；稱(chēng)量時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)，稱(chēng)量的質(zhì)量偏大，故配制溶液的濃度偏大，故D不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會(huì)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。14.關(guān)于烷烴的敘述不正確的是（

）A．分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴B．烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C．正戊烷的熔沸點(diǎn)比乙烷的高D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化參考答案：B試題分析：A、這是烷烴的通式，故說(shuō)法正確；B、烷烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、同系物中熔沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增多，而升高，故說(shuō)法正確；D、烷烴的性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，故說(shuō)法正確。15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，那么應(yīng)：⑴先檢驗(yàn)

，加入

試劑(或溶液)⑵再檢驗(yàn)

，加入

試劑(或溶液)⑶最后檢驗(yàn)

，加入

試劑(或溶液)參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某元素的同位素X，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L—1的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。已知同位素中有20個(gè)中子。（1）計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少？（2）指出X元素在周期表中的位置。參考答案：略18.將一塊重12.9g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300mL3mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36L（標(biāo)況下），且固體恰好完全溶解。（1）鋁片中鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？（2）如果向上述的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液200mL，生成沉淀是多少克？（3）如果向上述溶液中加加入1mol/L的NaOH溶液1200mL，