(完整)高中化學(xué)選修三期末測試題2含答案,推薦文檔

第第頁共7頁第第1頁共7頁高二期末檢測試題化學(xué) 10.7.8本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C:12H:10:16P:31S:32Na:23N:14CI:35.5Mg:24第I卷（選擇題）（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共51分）1．在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的科學(xué)家是 （ ）D．普朗克（）D．3fDD．普朗克（）D．3fD．n、l、m、ms2．以下能級符號不正確的是A．3s B．3p C．3d3．在多電子原子中決定電子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m4．下列敘述中正確的是A.在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵B.在離子晶體中不可能存在非極性鍵C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體5．下列各組中，元素的電負性遞增的是D．NaPCI（）A．NaKRbB．D．NaPCI（）6.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7．、7．、卜列物質(zhì)的溶、沸點高低順序正確的是MgO>H2O>O2>N2CB「4>CI4>CCI4>CH4C.金剛石＞晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅D.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉8．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是（ ）A.硝酸鈉和金剛石 B.晶體硅和水晶C.冰和干冰 D.苯和酒精9．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同， NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大冗鍵B.每個碳原子的未參加雜化的2P軌道形成大九鍵C.碳原子的三個sp2雜化軌道只形成兩個6鍵D.碳原子的未參加雜化的2P軌道與其它形成①鍵.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是???A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān).高溫、紫外線、X射線、丫射線等都可以使氣體轉(zhuǎn)化為等離子體。下列敘述中不涉及等離子體的是（ ）A.日光燈和霓虹燈的燈管中 B.蠟燭的火焰C.流星的尾部 D .南極的冰川中.有關(guān)A1型密堆積與A3型密堆積的說法中正確的是 （ ）A.A1型密堆積是最密堆積,A3型密堆積不是最密堆積。B.兩者都是最密堆積，其中A3型密堆積是一、三、五?…各層球心重合，二、四、六?一各層球心重合；A1型密堆積是四、五、六層?一分別和一、二、三層球心重合。C.原子晶體一般都采用A1型密堆積或A3型密堆積。D.只有金屬晶體才可能采用A1型密堆積或A3型密堆積。.下列說法中錯誤的是 （ ）A.分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B.由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C,配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。D.離子晶體一般都是非等徑球的密堆積.根據(jù)價電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NE分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為； （ ）A.三角錐形SP3雜化。 B.三角形SP2雜化。C.三角錐形SP2雜化。 D,直線形SP雜化。.下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O ②NH3 ③F ④CN⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤.納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同 (如圖所示)，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分數(shù)為A、33.3%B、50% C、87.5%D、96.3%第n卷(非選擇題共49分)二、填空題(共49分).(9分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請回答下列問題：(1)具有(n-1)d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族。(2)被譽為“21世紀(jì)的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價電子排布式為：。(3)寫出鋁元素原子的核外電子排布式。(4)寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素的符號：。(5)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54s1,該元素的名稱為：。(6)每nmoISiO2晶體中，Si-O鍵最接近mol。在金剛石晶體中，碳原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為。19(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3:2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：B元素在周期表中的位置是5乙物質(zhì)的電子式是?A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)。E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是20.(8分)A、B、C、D、E為5種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，具結(jié)構(gòu)特點如下：微粒代碼ABCDE原子核數(shù)雙核多核單核多核多核電荷數(shù)1—02+1+0其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E

A、C、E的化學(xué)式是：ACE。(2)室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH7(填或“=”)，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)中存在。A.離子鍵B.極性鍵 C,非極性鍵 D,配位鍵(3)已知B和E分子中存在著氫鍵，請寫出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求核外共含有10個電子：。(5分)1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。O 3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5C。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間。原子提供2個電子，旁邊兩個。原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子請回答:原子均等地享有這4個電子請回答:O3的分子結(jié)構(gòu)(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是(2)選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是A.H2O B,CO2 C.SO2 D.BeCl2(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O 3分子有 對孤對電子O3分子是否為非極性分子(填是或否)O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)(填是或否)22.(12分)下面是元素周期表的簡略框架圖。⑴請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為。⑵根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的 族；有人建議將氫元素排在元素周期表的vnA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實。⑶上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填＞”或）：原子半徑：①②；電負性：①②；金屬性：①②。⑷某短周期元素最高正價為+7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為c23.（7分）下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)(He)13.624.654.4(Li)(Be)(B)(C)(N)(O)(F)(Ne)5.49.38.311.314.513.617.421.675.618.225.224.429.635.134.941.6122.5153.937.947.947.4217.7259.464.572.5340.2392.197.9489.9552.1研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：⑴每組數(shù)據(jù)可能是該元素的（填序號）A.原子得到電子所放出的能量 B.原子半徑的大小C.原子逐個失去電子所吸收的能量 D.原子及形成不同分子的半徑的大?。?）分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)：①總體變化趨勢是旗“增大”或“減小”）；②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的 族;③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）Al（1）（填“大于”或“小于”）o（3）分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中 的結(jié)論。②根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第 個。參考答案一、 選擇題：（共51分）.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B9.C 10.B 11.C.D13.B14.C15.A16.D17.D二、填空題：（共49分）18.（共9分）（1）ds;nB（2）3d24s2（3）1s22822P63s23p1（4）SiS⑸銘（6）4n1:219.（共8分）（1）第二周期第VIA族皿加◎廣心（2）OvNvAlvMgvNa（3）2Al+2OH+6大0=2[Al（OH）4]+3H2T20（共8分）.（1）OH-、Mg2+、H2O （2）<,ABD （3）HF21（共5分）（1）同素異形體 （2）C（3）5 （4）否（5）否22（共12分）⑴見下表中 s區(qū)和p區(qū)⑵IVA H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為 H-H（