山東省棗莊市滕州市界河中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

山東省棗莊市滕州市界河中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O

D．NH4NO3→N2+H2O參考答案：BD2.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）A．Mg2+

B．Al3+

C．Fe3+

D．Fe2+參考答案：D對Mg2+來說，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，Mg2+不變，A錯誤。Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al3+不變，B錯誤。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,加熱下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+大量減少，D正確。Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，又由于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+增大，C錯誤。正確答案為D。3.下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)強氧化性是（

）A、燒堿與硫酸反應(yīng)

B、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)C、木炭粉與濃硫酸反應(yīng)

D、銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：C略4.下列屬于同種物質(zhì)的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃與二氧化硅

D．水玻璃和玻璃參考答案：B5.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，電池總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（

）A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大B.在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g參考答案：D試題分析：負極電極反應(yīng)為Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e—，消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故A錯誤；由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經(jīng)導線流向Ag2O，故B錯誤；由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；正極電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，當電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小的是0.1mol氧原子的質(zhì)量，即0.1mol×（232—216）g/mol=1.6g，故D正確。6.患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C7.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

參考答案：C略8.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是：A．離子化合物種可能含有共價鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中只能含有離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：AD9.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應(yīng)是（）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子方程式H++OH﹣=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)．解答：解：A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故A錯誤；B、Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故B錯誤；C、氫氧化鈣是強堿，硝酸是強酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O來表示，故C正確；D、二氧化碳不是強酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O來表示，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生離子反應(yīng)的實質(zhì)，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．10.實驗是化學研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：CA、裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物，A錯誤；B、裝置②導氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B錯誤；C、當用裝置③收集密度比空氣小的氣體時，用向下排空氣法，應(yīng)從短導氣管進入氣體，當收集密度比空氣大的氣體時，用向上排空氣法，從長導氣管進氣，C正確；D、因堿石灰能與HCl反應(yīng)，則裝置④不可用來干燥HCl，D錯誤；答案選C。點睛：廣口瓶在實驗中的多功能應(yīng)用：。A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，例如，利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。①Cl2②NH3③NO(答案均填序號)Ⅰ.若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集氣體②。Ⅱ.若集氣瓶是干燥的，則由a口進氣可收集氣體①。Ⅲ.若集氣瓶充滿水，可收集氣體③，氣體由b口進入。Ⅳ.若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，氣體由a口進入，可用此裝置干燥的氣體是①③。11.某學生用托盤天平稱量食鹽時，他將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下使用游碼）。該學生所稱量的食鹽的實際質(zhì)量是（

）A．14.5g

B．15.0g

C．16.0g

D．15.5g參考答案：A略12.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2＋) C.c(H＋) D.c(SO42-)-參考答案：C【詳解】銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯誤；故選C。13.Fe(OH)3膠體具有的性質(zhì)是

A．無色溶液

B．分散質(zhì)粒子直徑大于100nmC．紅褐色沉淀

D．丁達爾效應(yīng)參考答案：D略14.不屬于主族元素之間置換反應(yīng)的是(

)A.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2KI+Br2=2KBr+I2 D.2Mg+CO2=2MgO+C參考答案：A【詳解】A.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe該反應(yīng)為置換反應(yīng)，但Fe為VIII族元素，故A符合題意；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑該反應(yīng)是置換反應(yīng)，Na與H都是IA族元素，故B不符合題意；C.2KI+Br2=2KBr+I2該反應(yīng)為置換反應(yīng)，Br和I都是VIIA族元素，故C不符合題意；D.2Mg+CO2=2MgO+C該反應(yīng)為置換反應(yīng)，Mg和C都主族元素，故D不符合題意，故選A?！军c睛】本題易錯點在于沒有審清題意，題意要求選出不是主族元素的置換反應(yīng)，容易被忽略。15.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．碳原子和鋁原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．硅原子和鈉原子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標號）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。參考答案：(1)b

(2)淀粉KI溶液變藍

(3)取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化

(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(5)實驗缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯【分析】根據(jù)制氯氣的反應(yīng)選擇合適的實驗裝置，又據(jù)氯氣的強氧化性回答相關(guān)問題?！驹斀狻?1)漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣應(yīng)使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍；(3)通氯氣時，裝置C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過量的鹽酸除去可能未反應(yīng)的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗生成的SO42－。故反應(yīng)后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；(4)實驗時D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣。實驗裝置末端缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______

_個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__

_。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。參考答案：（1）（2）（3）（4）（5）

略18.寫出下列反應(yīng)的方程式：(1)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)：

(43)

(2)MnO2作催化劑H2O2的分解反應(yīng)：

(44)

參考答案：（43）Ba(OH)2·8H2O+

NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O

（44）19.（6分）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看溶液變成藍色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為