山東省德州市躍華中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省德州市躍華中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無(wú)害的物質(zhì)，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。在該聚合反應(yīng)中，生成的另一種產(chǎn)物是（）A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A略2.向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），測(cè)得平衡體系中C02的百分含量（CO2％）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH（g）的濃度④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)A．①②

B．①③

C．②④

D③④參考答案：D解析：①b點(diǎn)C02的百分含量大于a點(diǎn)，且溫度也高，正反應(yīng)速率應(yīng)該b點(diǎn)大于a點(diǎn)；②b點(diǎn)溫度高，正、逆反應(yīng)速率都是b點(diǎn)大于a點(diǎn)；③根據(jù)C02的百分含量b點(diǎn)大于a點(diǎn)，HCOOH（g）的濃度應(yīng)該是a點(diǎn)大于b點(diǎn)；④根據(jù)圖像知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)a點(diǎn)大于b點(diǎn)；故答案選D3.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．無(wú)色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：B4.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB．1molOH—和1mol—OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.1mol?L-1FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于0.1NA參考答案：B6.下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說(shuō)法中正確的有

（

）A.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3:2:

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度不斷增大

D.丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，不是簡(jiǎn)單的線性排列參考答案：D略7.“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對(duì)環(huán)境的污染．你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（）A．對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠參考答案：B考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)綠色化學(xué)的核心和特點(diǎn)判斷，其核心是要從源頭上杜絕污染，特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無(wú)毒無(wú)害的原料；（2）在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品．解答：A、對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理不是從源頭上杜絕污染，不符號(hào)綠色化學(xué)理念，故A錯(cuò)誤；B、少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)符號(hào)綠色化學(xué)的理念，故B正確；C、自然界的所有物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠只是環(huán)境的綠化，與綠色化學(xué)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)的有關(guān)理念．核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除化學(xué)工業(yè)對(duì)環(huán)境的污染，又稱為“環(huán)境友好化學(xué)”．8.用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X

①具有導(dǎo)電性②具有較強(qiáng)的還原性③具有延展性④被氧化過程中放出大量的熱A．①

B．①②③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是（）A.離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B.N與M的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加熱逆向移動(dòng)C.含W元素的鹽溶液不可能顯堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，只有離子鍵參考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，可推知乙為H2O2，M為O2，丁為H2O．化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丙為H2S，故甲為金屬硫化物，而X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，可推知X為H、Z為Na，Y為O、W為S，故甲為Na2S，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為H、Z為Na，Y為O、W為S，甲為Na2S，乙為H2O2，M為O2，丙為H2S，N為SO2，丁為H2O；A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．SO2和O2生成SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．含S的鹽如為亞硫酸鈉溶液或Na2S溶液等，則因水解溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．Na與H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：B略11.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④參考答案：C解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

D．小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：H++OHˉ=H2O參考答案：C略13.建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問題，既直觀又簡(jiǎn)潔．下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是（）A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算．【分析】A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；D、因還原性：I﹣＞Fe2+，氯氣先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【解答】解：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，比值小于3時(shí)有鋁離子和氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D、因還原性：I﹣＞Fe2+，氯氣先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，比值為1時(shí)二價(jià)鐵未被氧化，大于1小于時(shí)部分二價(jià)鐵被氧化，大于等于時(shí)全部被氧化為三價(jià)鐵離子，故D正確；故選D．14.下列化學(xué)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．自然界中溶洞的形成

B．一定條件下用硫酸銅制CuH

C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑

D．工業(yè)上制取單質(zhì)硅參考答案：A略15.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯

氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)答下面問題：（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把

，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。（2）B中所盛試劑是

，F(xiàn)中堿石灰的作用是

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是

，C裝置中的K1、K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這—實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是

。（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過

(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。（5）通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液：②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng)；③ 向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④ 重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）)玻璃管口用水潤(rùn)濕(1分)（2）濃硫酸(1分)吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl3反應(yīng)(2分)（3）排盡裝置中的空氣，防止PCl3

與O2反應(yīng)(2分)先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關(guān)閉K2

(2分)

（4）蒸餾

(1分)

（5）

82.5%

(2

分)試題分析：（1）玻璃管和膠皮管連接的方法是：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管，潤(rùn)濕起潤(rùn)滑作用；（2）因PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥氯氣，PCl3沸點(diǎn)為75.5℃，利用E裝置防止PCl3揮發(fā)(冷凝)，因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用F裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)；（3）通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止PCl3

與O2反應(yīng)；由于PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應(yīng)，C裝置中先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2，可利用氯氣排凈裝置中的空氣；（4）由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過蒸餾即可得到較純凈的PCl3；（5）滴定實(shí)驗(yàn)涉及關(guān)系式為PCl3～H3PO3～I(xiàn)2和2Na2S2O3～I(xiàn)2，設(shè)混合物中PC13的物質(zhì)的量為nmol，水解生成的H3PO3反應(yīng)掉的I2的物質(zhì)的量為nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×8.00×10-3L=8.0×10-4mol，多余的I2的物質(zhì)的量為=0.0004mol，提供I2的總物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×10.0×10-3L=1.0×10-3mol，則H3PO3反應(yīng)掉的I2的物質(zhì)的量nmol=1.0×10-3mol-0.0004mol=0.0006mol，25ml溶液里含有PC13的質(zhì)量為0.0006mol×137.5g?mol-1=0.0825g，產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0825g÷(1×25/250)×100%=82.5%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)專家預(yù)測(cè)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，人們將通過學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)。研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應(yīng)時(shí)，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(02—)，O2—既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基(·OH)、單線態(tài)氧(1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài))等?！H可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)(RH)過氧化反應(yīng)，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質(zhì)自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂過氧自由基(ROO·)和脂過氧化物(ROOH)。這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類。

一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2—含量，原理是O2—與羥胺(NH2OH)反應(yīng)生NO2—和一種過氧化物。N02—在對(duì)氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值(D530)與[N02—]成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2—含量。若此時(shí)測(cè)得[N02—]=2.500×1O-3mol/L(1)請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

；(2)計(jì)算該樣品此時(shí)[O2—]=

：(3)如用羥胺氧化法測(cè)定O2—時(shí)，將另一產(chǎn)物作為檢測(cè)物，若選擇用氧化還原法進(jìn)行定量分析(KMn04

K2Cr207，任選一種即可)，①請(qǐng)寫出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式：

；

②測(cè)定所用的主要儀器為

，通過觀察

的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。參考答案：⑴NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O

⑵5.000×10-3mol/L

⑶①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O

②酸式滴定管、錐形瓶

錐形瓶中溶液的紫紅色(或橙黃色)是否褪去略18.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A.下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：(1)q元素位于周期表中________區(qū)。(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填字母)。A.b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大B.f、g、h元素的第一電離能逐漸增大C.md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都是極性分子D.f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低E.a、b和d以原子個(gè)數(shù)比2∶1∶1構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶1F.ae熔沸點(diǎn)高于an，是因?yàn)閍e分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能大于an(3)mdn2是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。該分子的幾何構(gòu)型是________；中心原子采取____