反應(yīng)熱的計(jì)算 同步練習(xí)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.2反應(yīng)熱的計(jì)算（同步練習(xí)）一、單選題1．C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ·mol-1②2H2O(g)下列推斷正確的是A．C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mo1-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>0，ΔS<0，該反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mo1-1D．將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的熱量2．已知CaSO4·2H2O脫水過程的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O(s)+3/2H2O(g)=83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O(s)=CaSO4(s)+1/2H2O(g)又知：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)=26kJ/molH2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol則：為A．30.8kJ/mol B．-30.8kJ/mol C．61.6kJ/mol D．-61.6kJ/mol3．已知：H2S與不足量的O2反應(yīng)時，生成S和H2O。根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

ΔH1①

ΔH2②

ΔH3③ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH3>ΔH2>ΔH1C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH２>ΔH１>ΔH３4．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1已知a、b、c均大于零，下列說法正確的是A．1molH2與O2反應(yīng)生成水的反應(yīng)熱為akJB．氫分子變?yōu)闅湓有枰懦鯾kJ·mol-1的熱量C．?dāng)嚅_1molH-O鍵需要的能量為(a+b+c)/4kJD．可通過a、b、c的具體數(shù)值判斷H-H鍵與H-O鍵的相對牢固程度5．已知，和反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。a、b、c、d、e都表示正數(shù)，下列說法正確的是A．c代表新鍵形成所放出的能量B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．若，則d>eD．d=c6．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．一定條件下：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2B．相同條件下，若1molH(g)具有的能量為E1，1molH2(g)具有的能量為E2，則有2E1=E2C．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量7．下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJC．500℃下，將0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學(xué)方程式為：I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-20kJ/molD．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)

△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)

△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3穩(wěn)定8．已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能413347614436則下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A．生成1mol乙烷氣體時放出熱量123kJB．生成1mol乙烷氣體時吸收熱量123kJC．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生該反應(yīng)9．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量。下列說法錯誤的是A．N4和N2互為同素異形體B．N4分子中N-N鍵的鍵角是109°28′C．N4(g)=2N2(g)為放熱反應(yīng)D．以N4為原料替代N2合成等量NH3時，可放出更多的熱量10．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。CO2與H2反應(yīng)生成甲烷與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，則ΔH3＝()A．－252.9kJ·mol－1 B．＋252.9kJ·mol－1C．－604.5kJ·mol－1 D．＋604.5kJ·mol－111．C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物質(zhì)分別完全燃燒生成及時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是。A．C B．CO C． D．12．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知lmol固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF—F、S—F鍵吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A．－1220kJ/mol B．+1220kJ/mol C．－430kJ/mol D．+430kJ/mol13．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的本質(zhì)原因是：舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量與新化學(xué)鍵形成時放出的總能量不同。如下圖，以和反應(yīng)生成過程中的能量變化為例，下列說法錯誤的是A．B．C．和所具有的總能量小于具有的總能量D．?dāng)嚅_和吸收的總能量大于形成放出的總能量14．化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)。下列說法正確的是A．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)B．為了防止新冠疫情蔓延，75%的酒精可有效殺滅病毒C．ClO2能殺滅水中的致病菌，其凈水原理與明礬相同D．高效手性螺環(huán)催化劑通過改變反應(yīng)熱增大化學(xué)反應(yīng)速率15．下列說法不正確的是A．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變C．燃燒熱隨化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量二、填空題16．回答下列問題：(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②全部氧化成的熱化學(xué)方程式是___________。(2)化學(xué)反應(yīng)中的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。、下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________。已知：E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol，則E(H-O)=___________。(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：；；。則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為___________。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收的熱量為___________kJ。(4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q生成的CO2恰好與溶液完全反應(yīng)生成正鹽。則完全燃燒1mol丁烷放出的熱量X=___________。17．（1）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___。（2）已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1=-25kJ·mol-1①3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2=-47kJ·mol-1②Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3=+19kJ·mol-1③寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式____。（3）向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。18．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖，請回答下列問題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_______kJ·mol-1。③寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式：_______。19．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ?mol-1H2(g)+F2(g)=HF(g)

ΔH=-269kJ?mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ?mol-1肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。20．研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸釮2S的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離H2，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H已知：①H2S(g)H2(g)+S(g)△H1；②2S(g)S2(g)△H2。則△H=____(用含△H1、△H2的式子表示)。(2)土壤中的微生物可將H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：1molH2S(g)全部氧化為(aq)的熱化學(xué)方程式為____。三、實(shí)驗(yàn)題21．(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)來探究復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。在一個小燒杯中加入晶體，將小燒杯放在事先滴有4~5滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。稍后用手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是___________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有___________的感覺，說明該反應(yīng)為___________反應(yīng)，反應(yīng)熱___________(填“＞”“＜”或“=”)0.由該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鰪?fù)分解反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的結(jié)論？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。(2)某反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖2所示。據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________0。參考答案：1．C2．A3．B4．D5．D6．C7．D8．A9．B10．A11．C12．A13．A14．B15．C16．(1)

放熱

(2)

(3)

6.9(4)16Q17．

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-2QkJ/mol

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

ΔH=-11kJ·mol-1

Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)

ΔH=-18kJ·mol-118．(1)585(2)

1560