第1章 化學(xué)研究的天地 單元檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第1章《化學(xué)研究的天地》單元檢測(cè)題一、單選題1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)A．氫氧化鈉溶液的配制B．將氯化鈉溶液蒸干得到氯化鈉固體C．驗(yàn)證碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．測(cè)濃的A．A B．B C．C D．D2．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽3．維生素C是一種水溶性維生素，熔點(diǎn)為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的舉例正確的是選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物AH2CO3NaOHNaNO3SO3BNaHSO4NH3?H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClC2H5OHBaCO3NOA．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于分散系的說法正確的是A．分散系的穩(wěn)定性：溶液>濁液>膠體B．由于膠體帶有電荷，在電場(chǎng)中將定向移動(dòng)C．分散質(zhì)粒子的直徑：溶液>膠體>濁液D．按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式6．甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度約為1.26g/mL，沸點(diǎn)約為290℃。分離水和甘油應(yīng)采用的方法是A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取、分液7．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含陰、陽離子的總數(shù)為B．時(shí)，的醋酸溶液中含有的數(shù)目為C．和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D9．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．15.6gNa2O2中離子總數(shù)為0.6NAB．2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC．一定條件下，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中H＋數(shù)為0.1NA10．某學(xué)生完成了下列實(shí)驗(yàn)：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標(biāo)有序號(hào)的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種11．下列物質(zhì)不屬于堿性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．K2O D．Na2O212．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA13．相同狀態(tài)下，氣體體積主要決定于A．氣體分子數(shù)的多少B．氣體分子的大小和氣體分子間的平均距離C．氣體分子的大小和分子數(shù)的多少D．氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．利用過濾的方法，不能將Z中固體與液體分離C．實(shí)驗(yàn)過程中，燒杯中溶液酸堿性沒發(fā)生改變D．Z中分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象15．實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小，下列說法正確的是A．Ⅰ為懸濁液中的分散質(zhì)粒子B．制備Ⅰ對(duì)應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)C．利用過濾可得到為Ⅰ中的分散質(zhì)粒子D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)二、填空題16．完成下列填空：(1)0.25mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________，含有的原子數(shù)目為_________。(2)0.98g物質(zhì)中的含有個(gè)分子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為_________，的摩爾質(zhì)量為_________，A的相對(duì)原子質(zhì)量為_________。17．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。18．現(xiàn)有Na、O、S、H四種元素，請(qǐng)選用其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質(zhì)，完成下列轉(zhuǎn)化：(用化學(xué)方程式表達(dá))(1)單質(zhì)→化合物：_______；(2)酸→

鹽：_______；(3)酸性氧化物→鹽：_______；(4)堿性氧化物→堿：_______。(5)堿+酸式鹽→：_______。三、計(jì)算題19．完成下列問題(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是_______，質(zhì)量為_______；(2)1.5

molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是_______，所含的SO的物質(zhì)的量是_______，所含H2O的數(shù)目是_______；(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為_______；(4)0.5

mol

NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是_______，在_______

mol

Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5

mol

NaOH所含Na+數(shù)目相等。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______，含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_______；(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_______；(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_______

mol，CO占總質(zhì)量的_______%(結(jié)果取整數(shù))20．含有個(gè)HCl分子，物質(zhì)的量是_______mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______升，溶于水得到50mL鹽酸溶液，物質(zhì)的量濃度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。四、實(shí)驗(yàn)題21．某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.16g/cm3的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)需要量取濃鹽酸_______mL。(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有_______。(3)在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時(shí)俯視觀察凹液面最低點(diǎn)與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動(dòng)作要快，否則會(huì)造成濃度_______；試分析造成此變化的原因是_______。22．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)需要240mL0.20mol/LNa2CO3溶液，但實(shí)驗(yàn)室只有碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)和2.00mol/LNa2CO3溶液。該同學(xué)利用所給試劑配制所需溶液。(1)無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是___________。(2)若用碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)配制250mL所需溶液，需要用電子天平稱取晶體的質(zhì)量為___________g；若用2.00mol/LNa2CO3溶液配制250mL所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液。(3)根據(jù)下列配制溶液的過程示意圖，請(qǐng)寫出過程③的名稱___________。(4)定容操作：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線___________時(shí)，改用___________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(5)下列有關(guān)說法正確的是___________。a．容量瓶使用前需檢查是否漏水b．容量瓶可加熱，但加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)c．定容時(shí)，俯視刻度線，所得溶液濃度偏低d．用碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)來配制溶液，若晶體久置已部分失去結(jié)晶水，所得溶液濃度偏高e．在配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中直接溶解溶質(zhì)固體，但可在容量瓶中稀釋濃溶液答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【詳解】A．容量瓶不能直接用來配制溶液，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)用的儀器應(yīng)該是蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，玻璃導(dǎo)熱性差，將不穩(wěn)定的碳酸氫鈉放在內(nèi)管，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．不能直接將試紙放入溶液中測(cè)量溶液的，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B3．B【詳解】A．維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質(zhì)量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點(diǎn)為190°C，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．維生素C中C、H兩種原子個(gè)數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。4．A【詳解】A．H2CO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaNO3屬于鹽，SO3屬于酸性氧化物，故A正確；B．NaHSO4屬于鹽，NH3?H2O屬于堿，F(xiàn)eSO4屬于鹽，CO2屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH屬于酸，Na2CO3屬于鹽，AlCl3屬于鹽，CO屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．HCl屬于酸，C2H5OH屬于有機(jī)物，BaCO3屬于鹽，NO屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：A。5．D【詳解】A．分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液，A錯(cuò)誤；B．由于膠粒帶有電荷，在電場(chǎng)中將定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．分散質(zhì)粒子的直徑：溶液<膠體<濁液，C錯(cuò)誤；D．按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式，D正確；故選D。6．A【詳解】甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。7．D【詳解】A．由和構(gòu)成，的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．未指明體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．Cu和S反應(yīng)生成，1molCu與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確。綜上所述，答案為D。8．D【詳解】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。9．A【詳解】A．Na2O2由Na＋和構(gòu)成，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，離子總數(shù)為0.6NA，選項(xiàng)A正確；B．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，根據(jù)題給條件無法計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睘榭赡娣磻?yīng)，因此1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CH3COOH為一元弱酸，部分電離，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中H＋數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10．C【分析】由于金屬的活動(dòng)性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應(yīng)，則反應(yīng)后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項(xiàng)正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11．D【分析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。【詳解】A．MgO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，MgO為堿性氧化物，A不符合題意；B．Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，B不符合題意；C．K2O能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，K2O為堿性氧化物，C不符合題意；D．Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，產(chǎn)物中有氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，D符合題意；答案選D。12．B【詳解】A．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個(gè)數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以18gH2O含有10mol電子，個(gè)數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13．A【詳解】A．相同狀況時(shí)則溫度壓強(qiáng)相同，分子之間的距離相同，此時(shí)分子數(shù)越多，氣體體積越大，A正確；B．氣體分子本身的大小可以忽略不計(jì)，不能決定氣體的體積，B錯(cuò)誤；C．氣體分子本身的大小可以忽略不計(jì)，不能決定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D．相同狀況時(shí)則溫度壓強(qiáng)相同，分子之間的距離是固定值，此時(shí)體積大小主要取決于分子數(shù)的多少，D錯(cuò)誤；故選A。14．D【詳解】A．X為氯化鐵溶液，Z依據(jù)題意可知為氫氧化鐵膠體，二者分散質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．固體不能通過濾紙，膠體可以透過濾紙，所以利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，故B錯(cuò)誤；C．由氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，還有一產(chǎn)物是HCl，溶液酸堿性發(fā)生變化了，故C錯(cuò)誤；D．Z中液體為氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選：D。15．B【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，可分為溶液(分散質(zhì)粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間)和濁液(分散質(zhì)粒子直徑大于100nm)。根據(jù)題意可知，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小，即I為膠體中的分散質(zhì)粒子，II為濁液中的分散質(zhì)粒子，故A錯(cuò)誤；B．I對(duì)應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，制備I對(duì)應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)，故B正確；C．I對(duì)應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過濾紙，故不能通過過濾得到Ⅰ中的分散質(zhì)粒子，故C錯(cuò)誤；D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16．(1)

5.6L

0.75NA(2)

0.01mol

98g/mol

32【詳解】（1）0.25mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子數(shù)目為0.25mol×3×NA=0.75NA；（2）0.98g物質(zhì)中的含有個(gè)分子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.01mol，的摩爾質(zhì)量為=98g/mol，A的相對(duì)原子質(zhì)量為98-1×2-16×4=32。17．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L【詳解】配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關(guān)，所以取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量，其質(zhì)量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。18．(1)2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(4)Na2O+H2O=2NaOH(5)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O【解析】（1）單質(zhì)→化合物：2H2+O2=2H2O或S+O2=SO2或4Na+O2=2Na2O或2Na+O2Na2O2。（2）酸→

鹽：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O。（3）酸性氧化物→鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（4）堿性氧化物→堿：Na2O+H2O=2NaOH。（5）堿+酸式鹽→：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O或NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O。19．(1)

0.5mol

35.5g(2)

3mol

1.5mol

15NA(3)1：3(4)

10mol

0.25(5)

62g/mol

16

0.1mol(6)64(7)

1.75

46【詳解】（1），；故答案為：0.5mol；35.5g；（2）1個(gè)Na2SO4·10H2O中所含2個(gè)Na+，1個(gè)，10個(gè)H2O，1.5molNa2SO4·10H2O中含有Na+3mol，1.5mol，H2O15NA；故答案為：3mol；1.5mol；15NA；（3）Na2CO3中，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為1：3；則物質(zhì)的量之比1：3；故答案為：1：3；（4）1個(gè)NaOH中含有電子數(shù)為20，0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，0.5molNaOH所含Na+數(shù)目為0.5NA，則0.25molNa2CO3中所含Na+數(shù)目0.5NA；故答案為：10mol；0.25；（5）當(dāng)Na+0.4mol，Na2R有0.2mol，含，則R的摩爾質(zhì)量為，則R的物質(zhì)的量為；故答案為：62g/mol；16；0.1mol；（6），；故答案為：64；（7）混合氣體的物質(zhì)的量，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則x+y=1.75mol，28x+44y=61g；x=1mol，y=0.75mol，則CO的質(zhì)量為，CO占總質(zhì)量的；故答案為：1.75；46。20．

0.2

4.48

4

4.4【詳解】，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故體積為0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物質(zhì)的量濃度，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的質(zhì)量即0.1mol二氧化碳的質(zhì)量為。21．(1)21.6(2)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(可顛倒)(3)

偏低

無影響

偏高

偏低

NaOH易潮解、易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)【解析】（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=mol·L-1=11.6mol·L-1，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol·L-1=0.25L×1mol·L-1，則V==0.0216L=21.6mL；（2）根據(jù)操作步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用30mL量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻。所以還需要的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量筒壁上的水導(dǎo)致濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，其配制的稀鹽酸濃度將偏低。若量取