第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元測試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元測試卷一、選擇題1．CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈藍(lán)色，這是因為CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O

ΔH>0現(xiàn)欲使溶液由藍(lán)色變成黃色，應(yīng)采取下列措施為A．加壓 B．升溫 C．減小Cl-濃度 D．加入催化劑2．已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動3．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是A．降溫、減壓 B．降溫、加壓 C．升溫、加壓 D．升溫、減壓4．向相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2且保持體積不變，在相同溫度下，下列敘述中錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲 B．平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D．平衡時O2的濃度：乙>甲5．在工業(yè)生產(chǎn)上通常利用硫(S8)與為原料制備，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)、與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．某溫度下若完全分解成，在恒容密閉容器中開始反應(yīng)，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)為10％時，轉(zhuǎn)化率為60％C．某溫度下若完全分解成，在絕熱容器中，氣體總壓不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．制備時溫度需高于600℃的原因是：此溫度平衡轉(zhuǎn)化率已很高，低于此溫度，濃度小，反應(yīng)速率慢6．下列能用勒夏特列原理解釋的有幾個①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺③實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深⑤合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率⑥多平衡體系，合適的催化劑能提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性A．6 B．5 C．4 D．37．催化加氫合成甲酸是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生反應(yīng)：，在其他條件相同時研究催化劑Ⅰ和Ⅱ?qū)υ摲磻?yīng)的影響，按投料，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Ⅲ可表示使用催化劑Ⅰ時物質(zhì)的量變化的曲線B．M和N點的反應(yīng)速率相同C．兩種催化劑中催化劑Ⅰ使反應(yīng)的活化能更高D．在0~3ts內(nèi)，使用催化劑Ⅱ的反應(yīng)速率是8．燃油汽車工作時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①

；反應(yīng)②

某研究團(tuán)隊在不同溫度且裝有Ag-ZSM催化劑的密閉容器中分別進(jìn)行實驗。實驗Ⅰ

將一定量置于密閉容器中；實驗Ⅱ

將的混合氣體置于密閉容器中。反應(yīng)相同時間后，分別測得不同溫度下NO和CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的B．實驗Ⅰ中，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性C．實驗Ⅱ中，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越大，說明D．高效去除汽車尾氣中的NO，需研發(fā)常溫下NO轉(zhuǎn)化率高的催化劑9．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用催化劑C．圖c可表示增大壓強(qiáng)時正逆反應(yīng)速率變化D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞010．在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡后，在時改變某一條件，達(dá)到新平衡，反應(yīng)過程v—t如圖所示。有關(guān)敘述中，錯誤的是A．時，v正>v逆B．時向密閉容器中加入物質(zhì)CC．、兩平衡狀態(tài)中c(C)不相等D．時v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變11．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。下列說法不正確的是容器編號溫度(K)起始物質(zhì)的量(mol)平衡時的物質(zhì)的量(mol)平衡常數(shù)Ⅰ5300.050.0500.025Ⅱ5300.030.030.01Ⅲ510000.05A．三個容器中的平衡常數(shù)B．達(dá)平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小D．若起始時向容器Ⅰ中充入2.0mol(g)、0.1molCO(g)和8.0mol(g)，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)12．已知反應(yīng)過程能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．HNC比HCN更穩(wěn)定B．該反應(yīng)的活化能為127.2kJC．該反應(yīng)的熱效應(yīng)D．加入催化劑，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)13．利用CO2與CH4制備合成氣(CO、H2)，可能的反應(yīng)歷程如圖所示：說明：①C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)的總能量(單位：kJ?mol-1)，TS表示過渡態(tài).②括號中為斷開該化學(xué)鍵需要吸收的能量：C－H(413kJ?mol-1)，C=O(745kJ?mol-1)，CO中的化學(xué)鍵(1075kJ?mol-1)，下列說法不正確的是A．若E3+E2＜E4+E1，則決定速率步驟的化學(xué)方程式為CH4(g)=C(ads)+2H2(g)B．制備合成氣總反應(yīng)的△H可表示為(E5-E1)kJ?mol-1C．若△H=+120kJ?mol-1，斷開H－H需要吸收的能量為436kJ?mol-1D．使用催化劑后，CO和H2平衡產(chǎn)率不改變14．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)為CO2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最小B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.2mol/(L·min)二、填空題15．氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如N2H4是火箭發(fā)射燃料，NH3是國民經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)。(1)在絕熱恒容密閉容器中充入一定量N2O4和N2H4，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H。已知達(dá)到平衡時溫度升高，下列說法正確的是_______(填字母)。A．混合氣體密度不隨時間變化時，達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，充入惰性氣體，N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．上述反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．及時分離出水蒸氣，能增大正反應(yīng)速率(2)工業(yè)上，采用NH3還原NO法消除NO污染。一定條件下，向恒容密閉容器中充入NH3和NO，在不同催化劑Catl、Cat2、Cat3作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。測得相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①其他條件相同，催化效率最高的是_______(填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”)。②在a、b、c點中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。(3)工業(yè)上可以用天然氣處理NO2，消除NO2的污染。發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生上述反應(yīng)，起始時測得總壓強(qiáng)為60kPa，N2分壓與時間關(guān)系如圖所示。0～10min內(nèi)NO2分壓變化率為_______；該溫度下，平衡常數(shù)Kp為_______kPa。提示：Kp為用氣體分壓計算的平衡常數(shù)，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(4)工業(yè)上利用氨氣制備氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0。速率方程為，，k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)。①其他條件不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3轉(zhuǎn)化率隨著條件X的增大而減小，則X可能是_______(答一種即可)。②當(dāng)平衡常數(shù)K=20，k(逆)=2時，k(正)=_______。16．汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物?；卮鹣铝袉栴}：(1)消除CO、NO污染物的反應(yīng)機(jī)理如下[Pt(s)表示催化劑，帶“*”表示吸附狀態(tài)]：I.NO+Pt(s)=NO*；II.CO+Pt(s)=CO*；III.NO*=N*+O*；IV.CO*+O*=CO2+Pt(s)；V.N*+N*=N2+Pt(s)經(jīng)測定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度T變化關(guān)系如圖一和圖二所示。①圖一中溫度從Ta℃升至Tb℃的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是_______。②由圖二知，T2℃時反應(yīng)V的活化能_______反應(yīng)IV的活化能(填“<”、“>”或“=”)。(2)為模擬汽車的“催化轉(zhuǎn)化器”，將2molNO(g)和2molCO(g)充入1L密閉容器中，加入催化劑后發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度T變化曲線如圖三所示。①圖象中A點正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”、“=”或“<”)；②T1℃，下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.混合氣體的密度不變b.體系的壓強(qiáng)不變c.混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)不變d.2υ正(CO)=υ逆(N2)17．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和_______(用I～I(xiàn)V表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和_______。(3)對比實驗I和IV，可以研究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。18．向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N，一定條件下發(fā)生反應(yīng)僅生成氣體P，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”“<”或“=”)0。(2)30min時改變的條件是_____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)、對應(yīng)的曲線____。(3)0~8min內(nèi)，=_______。(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。19．已知氫氣的燃燒熱為285kJ·mol?1，氨氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)

ΔH=-1526kJ·mol?1回答下列問題：(1)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點是_______。(2)根據(jù)上述信息可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=_______，若H-H的鍵能為436kJ·mol?1，N-H的鍵能為400kJ·mol?1，則N≡N的鍵能為_______kJ·mol?1。(3)工業(yè)上，合成氨反應(yīng)在催化劑表面的變化如圖所示，下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量B．②→③→④的過程中有非極性鍵的斷裂和形成C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．過程⑤中有化學(xué)鍵的斷裂三、實驗題20．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通過實驗A、B，可探究出____(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝____。(2)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是______________________。21．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如表：(不考慮溶液混合所引起的體積變化)實驗序號實驗溫度/K物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.0230.11t1(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=____；通過實驗____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1____(填“>”或“<”)8。(3)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：____。四、原理綜合題22．回答下列問題(1)在1L的密閉容器中，加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線。該反應(yīng)正反應(yīng)方向為_______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，溫度為T5℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再次通入1molCO2，平衡移動的方向_______(填“正方向”、“逆方向”或“不”)。(2)恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；②從開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_______。③反應(yīng)達(dá)平衡時體系的壓強(qiáng)是開始時的_______倍；(3)下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號)A、容器內(nèi)溫度不變B、混合氣體的密度不變C、混合氣體的壓強(qiáng)不變D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E、Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變F、容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2G、某時刻v(X)=3v(Y)且不等于零H、單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成3nmolX(4)在某一時刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A．加催化劑 B．降低溫度C．體積不變，充入X D．體積不變，從容器中分離出Y23．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)

△H=﹣566kJ·mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

△H=﹣483.6kJ·mol-1H2O(g)═H2O(l)

△H=﹣44.0kJ·mol-1(1)1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為_________kJ。(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_________。(3)往1L體積不變的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為_________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將_________(填“變大”、“不變”或“變小”)，平衡將向_________(填“正”或“逆”)方向移動。(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。A．增大的CO濃度 B．增大的H2O(g)濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度24．Ⅰ．在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。(1)一定溫度下，將2molN2和6molH2置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，測得不同溫度、不同時間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，數(shù)據(jù)如下：1小時2小時3小時4小時T130%50%80%80%T235%60%ab①上表中T1_______T2(用含“＞”“＜”“=”的關(guān)系式表示)，其中a、b、80%三者的大小關(guān)系是_______(用含“＞”“＜”“=”的關(guān)系式表示)。②研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為，k為速率常數(shù)。以下說法正確的是_______(填字母序號)。A．升高溫度，k值增大B．T2℃時若容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12且保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．一定溫度下將原容器中的NH3及時分離出來可使v減小D．合成氨達(dá)到平衡后，增大c(N2)可使正反應(yīng)速率在達(dá)到新平衡的過程中始終增大③已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)均為1mol，容器容積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3molN2后，平衡_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。Ⅱ．甲醚(CH3OCH)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如為。該過程可分為以下兩步反應(yīng)完成：甲醇合成反應(yīng)：_______。甲醇脫水反應(yīng)：。(2)起始時向容器中投入2molCO和4molH2，測得某時刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)請寫出甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(4)在一定條件下，將CO和H2按體積比1：2充入恒容密閉容器中，反應(yīng)生成CH3OCH3(g)和H2O(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比保持不變d．每生成1molCH3OCH3(g)，同時生成2molCO答案第=page2727頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．B【分析】欲使溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，則應(yīng)該促使平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動。【詳解】A．該可逆反應(yīng)存在于水溶液中，壓強(qiáng)不影響平衡移動，A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫時，平衡正向移動，溶液由藍(lán)色變成黃色，B正確；C．減少Cl-濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動，溶液由黃色變成藍(lán)色，C錯誤；D．催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，D錯誤；故答案為：B?！军c睛】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。2．B【詳解】A．升高溫度，正逆向反應(yīng)速率均會增大，A錯誤；B．升高溫度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間，B正確；C．上述反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，所以升高溫度，不利于反應(yīng)向正向移動，C錯誤；D．上述反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，D錯誤；故選B。3．C【詳解】要使混合氣體的紫色加深，應(yīng)該使c(I2)增大，可以通過加壓來縮小容器的容積，實現(xiàn)物質(zhì)濃度增大；也可以利用平衡逆向移動的方法實現(xiàn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，通過升高溫度，使化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動實現(xiàn)，故使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是升溫、加壓，故合理選項是C。4．B【分析】SO2和O2的反應(yīng)為，該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)；【詳解】A．甲、乙兩容器體積相同，乙中混合氣體物質(zhì)的量比甲多，則濃度大，所以乙中反應(yīng)速率快，故A正確；B．甲、乙兩容器體積相同，且乙充入的氣體物質(zhì)的量是甲的兩倍，乙中壓強(qiáng)大，對比甲容器平衡正向移動，參與反應(yīng)的二氧化硫更多，即平衡時二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)比甲小，故B錯誤；C．甲、乙兩容器體積相同，且充入的氣體物質(zhì)的量是甲的兩倍，乙中壓強(qiáng)大，對比甲容器平衡正向移動，參與反應(yīng)的二氧化硫更多，轉(zhuǎn)化率大，所以平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲，故C正確；D．甲、乙兩容器體積相同，且乙充入的氣體物質(zhì)的量是甲的兩倍，乙中剩余氧氣比甲多，所以平衡時氧氣濃度：乙>甲，故D正確；故選B。5．B【分析】如圖，的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而減小，且的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【詳解】A．如圖，的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而減小，且的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．某溫度下若完全分解成，在恒容密閉容器中開始反應(yīng)，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)為10％時，則，解得，的轉(zhuǎn)化率為，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ為分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)I為分子數(shù)增多的反應(yīng)，完全分解時，體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．如圖，600℃到800℃間平衡轉(zhuǎn)化率已很高，且濃度大，反應(yīng)速率快，低于此溫度，濃度小，反應(yīng)速率慢，故D正確；故選B。6．C【詳解】①在Fe(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，向其中加入固體KSCN，溶液中c(SCN-)增大，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致c[Fe(SCN)3]增大，因此加入KSCN后，溶液顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，①合理；②NO2存在化學(xué)平衡：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，加壓后，容器的容積縮小c(NO2)增大，氣體顏色加深；化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(NO2)又有所減小，因此氣體顏色由比加壓瞬間氣體顏色變淺，故加壓后氣體顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，②合理；③Cl2能溶于水，與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，水中加入NaCl，溶液中c(Cl-)增大，化學(xué)平衡逆向移動，抑制Cl2的溶解，導(dǎo)致c(Cl2)增大，故實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，③合理；④由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系：H2(g)+I2(g)2HI(g)，加壓(縮小體積)后氣體壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度增大，因而混合氣體顏色變深，但由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，因此不能用勒夏特列原理解釋，④不合理；⑤合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，合成氨時將氨液化分離，即減小了生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，因此可提高原料的利用率，⑤合理；⑥多平衡體系，合適的催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性，⑥不合理；綜上所述可知：能用勒夏特列原理解釋的是①②③⑤，故合理選項是C。7．A【詳解】A．該反應(yīng)中CO2與HCOOH的物質(zhì)的量的變化量相同，Ⅲ與催化劑I下物質(zhì)的量變化量相同，選項A正確；B．物質(zhì)的量相同，但催化劑不同，故反應(yīng)速率不同，選項B錯誤；C．兩種催化劑中催化劑I使反應(yīng)速率更快，故使反應(yīng)的活化能更低，選項C錯誤；D．圖中給出的是物質(zhì)的量，不知道反應(yīng)體系的體積，無法計算反應(yīng)理率，選項D錯誤；答案選A。8．A【詳解】A．實驗I是反應(yīng)①的逆反應(yīng)，實驗Ⅱ是反應(yīng)②的正反應(yīng)，圖中CO的轉(zhuǎn)化率也可以表示反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率。由于反應(yīng)①是燃油汽車發(fā)動機(jī)中的自發(fā)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)①的信息可推知，該反應(yīng)的，A正確；B．繼續(xù)利用反應(yīng)①的信息，可以推知實驗Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從平衡轉(zhuǎn)化率的角度考慮，高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，溫度超過775K后，NO轉(zhuǎn)化率降低，很可能是高溫下NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)小的原因，不能肯定是催化劑失活造成的反應(yīng)速率問題，B錯誤；C．實驗Ⅱ中CO的轉(zhuǎn)化率一直升高，可能是溫度和催化劑的共同作用加快了化學(xué)反應(yīng)速率，使單位時間內(nèi)原料的轉(zhuǎn)化率明顯提升，無法由此判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯誤；D．處理汽車尾氣需要考慮尾氣形成時的工作溫度，不能先排放再處理，所以研發(fā)的催化劑不應(yīng)該在常溫下，D錯誤；故選：A。9．B【詳解】A．正逆反應(yīng)速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．催化劑可以縮短達(dá)到平衡時間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，C錯誤；D．氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平均相對分子質(zhì)量減小，說明升溫氣體的物質(zhì)的量增大，即平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D錯誤；故選B。10．C【分析】由圖像可知，反應(yīng)條件是恒溫恒壓，而反應(yīng)特點是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，兩次達(dá)到平衡時反應(yīng)速率相等，則兩平衡應(yīng)為等效平衡，由時逆反應(yīng)速率瞬間增大可知，改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C，此時容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變?！驹斀狻緼．由題中圖示可知，時，逆反應(yīng)速率增大，說明可逆反應(yīng)從正向建立平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正>v逆，故A正確；B．向密閉容器中加入物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；C．反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，、兩平衡狀態(tài)時逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則c(C)相等，故C錯誤；D．根據(jù)分析，時改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C，容器的容積變大，反應(yīng)物濃度減小，則v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變，故D正確；答案選C。11．B【詳解】A．溫度不變平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以三個容器中的平衡常數(shù)，A正確；B．容器Ⅰ中起始濃度為0.05mol·L-1、為0.05mol·L-1，容器Ⅱ中將轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則起始濃度為0.04mol·L-1、為0.04mol·L-1，容器Ⅰ和容器Ⅱ中的溫度相同，體積相同且固定不變，對于反應(yīng)，壓強(qiáng)越大時平衡越有利于向正反應(yīng)方向移動，因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，B錯誤；C．容器Ⅲ中將轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅲ中起始濃度為0.05mol·L-1、為0.05mol·L-1，而容器Ⅰ中起始濃度為0.05mol·L-1、為0.05mol·L-1，容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始濃度相同，但是容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ，因此達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅲ中的大，C正確；D．由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可知該溫度下的，起始時向容器Ⅰ中充入2.0mol(g)、0.1mol(g)和8.0mol(g)，此時，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；故選B。12．D【詳解】A．能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)能量變化圖可以看出，HCN的能量比HNC低，因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A錯誤；B．從能量變化圖可以看出該反應(yīng)的活化能為186.5，B錯誤；C．該反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯誤；D．加入催化劑，可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，D正確；故答案為：D。13．A【分析】由信息知，第一步反應(yīng)為，第二步反應(yīng)為；【詳解】A．若，即，則第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能，則決定速率步驟的化學(xué)方程式為，A錯誤；B．焓變ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，由信息知，制備合成氣總反應(yīng)為，B正確；C．焓變ΔH=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能；設(shè)氫氣的鍵能為x，則4×413

kJ?mol?1+2×745kJ?mol?1?2×1075kJ/mol-2x=+120kJ/mol，則，即斷開H-H需要吸收的能量為，C正確；D．催化劑不影響化學(xué)平衡，則使用催化劑后，CO和平衡產(chǎn)率不改變，D正確；答案選A。14．AD【分析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，濃度減小占優(yōu)勢，使反應(yīng)速率又逐漸減小，故反應(yīng)速率先增大后減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量越多，反應(yīng)速率就越快。根據(jù)圖示可知：反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)CO2氣體的物質(zhì)的量增大0.1mol，反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率更小，2min內(nèi)CO2氣體的物質(zhì)的量增大0.05mol，A錯誤；B．根據(jù)A項分析可知，反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小，2min內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量只增加0.05mol，最小，B正確；C．反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)濃度比前2min內(nèi)小，但反應(yīng)速率卻比前2min內(nèi)大，說明在第2min到第4min內(nèi)，反應(yīng)放熱使溶液溫度升高對速率的增大的影響大于濃度減小對反應(yīng)速率減小的影響，因此反應(yīng)速率加快，C正確；D．體積未知，無法通過二氧化碳的濃度變化計算反應(yīng)速率大小，D錯誤；故合理選項是AD。15．(1)C(2)

Cat3

bc(3)

2.0

10(4)

(增大)NH3濃度；(增大)壓強(qiáng)；(增大)HCN或H2濃度

40【詳解】（1）A．氣體總質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，則密度不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．恒容條件下，充入惰性氣體，各氣體的濃度不變，則平衡不移動，N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．依題意，題述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，C正確；D．及時分離出水蒸氣，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率開始不變，而后逐漸減小，D錯誤；故選C。答案為：C；（2）根據(jù)圖1可知，相同條件下，Cat3催化時，NO轉(zhuǎn)化率最高，則Cat3催化效率最高；a點在不同催化劑作用下，升高溫度，轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明未達(dá)到平衡。催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，不影響轉(zhuǎn)化率，b點和c點在不同催化劑作用下，轉(zhuǎn)化率均相同，說明b點和c點均達(dá)到平衡。答案為：Cat3；bc；（3）起始時，CH4分壓為20kPa，NO2分壓為40kPa。0～10min內(nèi)NO2分壓變化率為。。答案為：2.0；10；（4）①增大壓強(qiáng)；增大HCN或H2濃度，可使用平衡逆向移動，NH3平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大NH3濃度，雖然平衡正向移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率仍然減小，所以X可能是：(增大)NH3濃度，(增大)壓強(qiáng)；(增大)HCN或H2濃度；②平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，，故k(正)=20×2=40。答案為：(增大)NH3濃度，(增大)壓強(qiáng)；(增大)HCN或H2濃度；40?！军c睛】增大NH3濃度，平衡正向移動，參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量增多，但分母增大更多，所以NH3的平衡轉(zhuǎn)化率仍然減小。16．(1)

溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)物濃度快速減小

>(2)

>

bc【詳解】（1）①圖一中溫度從Ta℃升至Tb℃的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小，則表明溫度升高，反應(yīng)速率迅速加快，與催化劑的活性增大有關(guān)，主要原因是：溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率迅速增加;②由圖二知，T2℃時，c(N2)＜c(CO2)，則反應(yīng)V的速率＜反應(yīng)IV的速率，從而得出反應(yīng)V的活化能＞反應(yīng)IV的活化能。（2）①圖象中A點α(CO)繼續(xù)增大，即平衡正移，反應(yīng)才能達(dá)到平衡，故v正＞v逆；②a．根據(jù)，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則密度始終不變，所以密度不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量不斷減小，而容器的體積不變，則壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2的體積分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．2v正(CO)=v逆(N2)，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，d不符合題意；故選bc。17．(1)2：5(2)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅲ(3)濃度【分析】探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中反應(yīng)物不同量分析實驗?zāi)康模粚Ρ葘嶒炛?，必須確保溶液總體積相同，以此解題?！驹斀狻浚?）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響。18．(1)

<(2)

擴(kuò)大容器的體積

升高溫度

(3)(4)4【詳解】（1）由圖中可知，達(dá)到平衡時M、N濃度變化量是1.5mol/L，P濃度變化量是3mol/L，則M、N、P濃度變化量之比為1:1:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由圖1可知40min時P減小，M、N增加，可知平衡逆向移動，改變壓強(qiáng)平衡不移動，又由圖2可知，正逆反應(yīng)速率均增大，則改變的條件是升高溫度，逆向移動說明逆向吸熱，則正向放熱，<0，故答案為：；<；（2）如圖1，30min時反應(yīng)物、生成物濃度均減小，且平衡不移動，則改變的條件是減小壓強(qiáng)，由（1）分析可知40min時改變的條件是升高溫度，減小壓強(qiáng)平衡不移動可以畫出對應(yīng)的曲線，故答案為：；（3）如圖所示8min時，反應(yīng)物、生成物濃度相等，設(shè)M的濃度變化量為x，列出三段式：此時M、N的濃度等于P的濃度，則3-x=2x，解得x=1mol/L，則=，故答案為：；（4）20min達(dá)到平衡，平衡時M、N的濃度是1.5mol/L，P的濃度是3mol/L，則平衡常數(shù)=4，故答案為：4。19．(1)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H=-285kJ·mol?1

熱值大，生成物無污染（答到任何一點即得分）(2)

-92kJ·mol?1

1000(3)BD【詳解】（1）已知氫氣的燃燒熱為285kJ·mol?1，氨氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)

ΔH=-1526kJ·mol?1燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285kJ·mol?1，氫氣作為未來理想燃料的優(yōu)點是熱值大，生成物無污染。（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285kJ·mol?1和4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)

ΔH=-1526kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律可知，由3①②可得，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol?1，再利用反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和等于反應(yīng)熱可得，ΔH=E(N≡N)+3436kJ·mol?1-6400kJ·mol?1=-92kJ·mol?1，解得E(N≡N)1000kJ·mol?1，故N≡N的鍵能為1000kJ·mol?1。（3）A．①→②表示催化劑的吸附過程，該過程吸收能量，正確；B．②→③→④的過程中有N2、H2非極性鍵的斷裂，NH3極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，錯誤；C．合成氨反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，正確；D．過程⑤為脫附過程，沒有化學(xué)鍵的斷裂，錯誤。故選BD。20．(1)

濃度

1

293

BC

3(2)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大【分析】實驗A、B中草酸的體積不同，是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，其它量應(yīng)均相同；B、C中只有溫度不同，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，且升高溫度反應(yīng)速率加快?！驹斀狻浚?）實驗A、B中草酸的體積不同，可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其它量相同，V1=6?3?2=1，T1=293K；實驗B、C中只有溫度不同，則通過實驗BC可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其它量應(yīng)相同，所以V2=3，故答案為：濃度；1；293；BC；3。（2）t1<8，則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。21．(1)

1

B、C(2)＜(3)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【分析】該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄繚舛群蜏囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗A、B探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，實驗B、C探究出溫度的改變對反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）由變量唯一化原則可知，實驗時溶液的總體積應(yīng)保持不變，由實驗A、B的實驗?zāi)康氖翘骄砍鰸舛鹊母淖儗Ψ磻?yīng)速率的影響，實驗A可知溶液的總體積為6mL，所以V1=6mL—5mL=1mL、T1=293；實驗B、C中高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，則實驗B、C的實驗?zāi)康氖瞧渌麠l件相同，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；B、C；（2）由(1)可知，實驗B、C的實驗?zāi)康氖瞧渌麠l件相同，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，升高溫度，反應(yīng)速率加快，完全反應(yīng)所用時間縮短，所以溫度高于實驗B的實驗C中溶液褪色時間t1＜8s，故答案為：＜；（3）草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。22．(1)

吸

0.20

逆方向(2)

0.02

60%

0.8(3)CDEH(4)AC【詳解】（1）由圖可知隨溫度升高二氧化碳的濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正向為吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)K=c(CO2)，溫度為T5℃時，c(CO2)=0.20，則K=0.20；達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再次通入1molCO2，增大了生成物濃度平衡逆向移動，故答案為：吸；0.20；逆方向；（2）①反應(yīng)進(jìn)行到5min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物和生成物共存，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：，反應(yīng)為：，故答案為：；②從開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率=0.02；平衡時，X的轉(zhuǎn)化率=，故答案為：60%；③根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)平衡時體系的壓強(qiáng)是開始時的倍，故答案為：；0.8；（3）A、該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，容器內(nèi)溫度始終不變，故不能判斷平衡；B、體系內(nèi)氣體總質(zhì)量恒定，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故不能判斷平衡；C、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，故能判斷平衡；D、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)其不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故能判斷平衡；E、物質(zhì)的量濃度不變是平衡的重要特征，故能判斷平衡；F、平衡時容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比不確定，不一定滿足3∶1∶2，故不能判斷平衡；G、v(X)=3v(Y)不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能判斷平衡；H、單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成3nmolX，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故能判斷平衡；故答案為：CDEH；（4）A.催化劑能加快反應(yīng)速率，故選；

B.