第一章《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》單元測試卷 高一化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第一章《原子結(jié)構(gòu)元素周期表》單元測試卷一、單選題(共15小題)1.某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－離子所含中子的物質(zhì)的量為()A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC．(A－x＋m)molD．(A－x－m)mol2.已知氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。試推測其在元素周期表的位置為()A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族3.已知某元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為()A．AB．BC．CD．D4.影片《阿凡達(dá)》中出現(xiàn)了一艘開往潘多拉星球的宇宙飛船。如圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素(選項(xiàng)中的物質(zhì)都是由圖中的元素組成)。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是()A．e和f組成的化合物可吸收宇航員在宇宙飛船活動艙內(nèi)產(chǎn)生的由d和f組成的氣體B．活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)C．c和f以原子個數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源D．若潘多拉星球上存在3b，地球上此元素主要以4b形式存在，3b比4b少一個質(zhì)子5.某位同學(xué)為1～18號元素設(shè)計(jì)了一種扇形圖(如下圖)，其實(shí)就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是()A．每個小扇區(qū)就是長式周期表的一個族B．此扇形周期表中只顯示了三個周期C．扇形周期表拆下扇子頂螺絲可以轉(zhuǎn)換為現(xiàn)行的長式周期表D．扇形周期表考慮鑭系和錒系應(yīng)有九個周期6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高7.某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是()A．硫B．碳C．硅D．氯8.下列說法中，正確的是()A．元素的原子序數(shù)越大，其在周期表中所在周期數(shù)越大B．元素在周期表中的周期數(shù)等于其原子的核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D．主族元素在周期表中的族序數(shù)等于其原子核外電子數(shù)9.排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是()A．K層B．L層C．M層D．N層10.下列有關(guān)說法正確的是()A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C．H2S300℃時開始分解，H2O1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)D．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱11.可以用于腦惡性腫瘤的放射治療。下列關(guān)于的敘述中正確的是()A．的原子核中含有15個中子B．的相對原子質(zhì)量為32C．原子的質(zhì)量數(shù)是17D．原子中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是1512.Rb為第5周期的堿金屬元素，下列有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)描述不正確的是()A．Rb在常溫下跟水反應(yīng)比鈉跟水反應(yīng)劇烈B．Rb2CO3易溶于水C．Rb的原子半徑比K大D．RbOH有兩性，能與NaOH反應(yīng)13.下列說法不正確的是()A．陶瓷的原料是黏土B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石、黏土和石膏C．鋼化玻璃是一種新型無機(jī)非金屬材料D．氮化硼陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZB．W和X組成的化合物一定是堿性氧化物C．Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．向氫元素與W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清15.下列液體分別與溴水混合，振蕩靜置后上層液體呈橙色，下層液體呈無色的是()A．四氯化碳B．苯C．氯水D．乙醇二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液(1)儀器a的名稱：_______________________________________________________________。(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為______________________________________。(3)裝置B所盛試劑是__________________________________________________________，其作用是_______________________________________________________________________。(4)裝置C所盛試劑是___________________________________________________________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。(5)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。17.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是__________________。(3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號)。A．全部B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥⑦(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。18.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化鈉溶液、0.1mol·L－1碘化鈉溶液、四氯化碳。②實(shí)驗(yàn)儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式)：(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________。三、計(jì)算題(共3小題)19.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。20.鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)計(jì)算三種氧化物的物質(zhì)的量之比。(2)若需制造5.1t鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各多少噸？(3)生產(chǎn)過程中釋放出多少噸溫室氣體二氧化碳？21.已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500t，純堿2400t。計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃多少噸？四、填空題(共3小題)22.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是______________(填字母)。a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用23.A、B、C、D為同一短周期的4種元素，A為該周期原子半徑最大的元素，B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸溶液又可溶于強(qiáng)堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。(1)A、B、C、D的元素符號分別為A________、B________、C________、D________。(2)C在元素周期表中位于第________周期________族。(3)A、B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性大小________(用化學(xué)式表示)，C、D氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱__________(用化學(xué)式表示)。24.A、B、C、D、E為五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示。已知四種元素原子核外共有56個電子，1molE單質(zhì)與足量酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。回答下列問題：(1)五種元素的名稱：A________，B________，C______，D______，E______。(2)B元素在周期表中的位置為________________。(3)B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________。(4)寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)A與E形成的化合物的化學(xué)式是________，該化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】Rm－離子有x個電子，電荷數(shù)為m，陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)＝x－m；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝A－(x－m)＝A－x＋m，離子的物質(zhì)的量為mol，則中子的物質(zhì)的量為(A－x＋m)mol，故選C。2.【答案】B【解析】由氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子有2個電子層，最外層有6個電子，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。3.【答案】D【解析】該元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，說明該元素原子的核外有3個電子層，最外層有7個電子。4.【答案】C【解析】NO或NO2不可能出現(xiàn)在宇宙飛船的活動艙中，且通常條件下，CO2與之不反應(yīng)，A錯誤；活動艙內(nèi)一般充入N2和O2，模擬空氣組成，B錯誤；Na2O2可作為制備O2的原料，C正確；3He與4He互為同位素，其質(zhì)子數(shù)相等，D錯誤。5.【答案】D【解析】扇形周期表實(shí)際上是現(xiàn)行周期表的呈現(xiàn)形式，其鑭系元素和錒系元素仍位于第六、七周期。6.【答案】D【解析】短周期元素Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為氧元素；由圖示可知：X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。氮元素的原子半徑比氧元素的原子半徑大(X>Y)；高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸(H2SO4)強(qiáng)；氣態(tài)氫化物水(H2O)的穩(wěn)定性比硫化氫(H2S)強(qiáng)；硫的單質(zhì)為固體，其它單質(zhì)為氣體。7.【答案】C【解析】該元素的核外有三個電子層，次外層為L層有8個電子，最外層為M層有4個，該元素的為硅元素。8.【答案】B【解析】同周期元素的原子序數(shù)從左到右逐漸增大，但周期數(shù)不變；元素在周期表中的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)；主族元素在周期表中的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)為8的粒子可能為原子(如稀有氣體元素的原子)，也可能為離子(如鈉離子、氯離子等)。9.【答案】A【解析】原子核外電子是分層運(yùn)動的，能量越低離核越近，能量越高距核越遠(yuǎn)，從內(nèi)向外依次為：K層、L層、M層、N層、O層、P層、Q層，K層能量最低。10.【答案】C【解析】A項(xiàng)，比較非金屬性強(qiáng)弱時，應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；B項(xiàng)，Mg比Al活潑；D項(xiàng)，Na與水反應(yīng)比Mg更劇烈，故金屬性：Na>Mg。11.【答案】D【解析】原子核中含有中子數(shù)＝52－15＝37；的相對原子質(zhì)量近似為52；原子的質(zhì)量數(shù)是52；原子中含有的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝15，故D正確。12.【答案】D【解析】同主族元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，A、C項(xiàng)正確；堿金屬的碳酸鹽易溶于水，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，其氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，NaOH為強(qiáng)堿，則RbOH的堿性比NaOH還強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤。13.【答案】C【解析】陶瓷是以天然黏土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料，A項(xiàng)正確；水泥生產(chǎn)是以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)破碎、配料、磨細(xì)制成生料，填入水泥窯中煅燒成熟料，加入適量石膏磨細(xì)而成，B項(xiàng)正確；鋼化玻璃和普通玻璃的組成基本相同，是一種傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯誤；氮化硅陶瓷硬度大、強(qiáng)度高，是新型無機(jī)非金屬材料之一，D項(xiàng)正確。14.【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素。W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和且X、Y為金屬元素，可知X為Na元素，Y為Al元素。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序?yàn)閄＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；W和X組成的化合物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物，故B錯誤；Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中氫原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；氫元素與W、X、Y組成的化合物為Na[Al(OH)4]，向其水溶液中加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量，則沉淀溶解，故D正確。15.【答案】B【解析】溴易溶于有機(jī)溶劑。四氯化碳的密度比水大，四氯化碳將溴萃取后，下層為有機(jī)溶液層(橙色)；苯的密度比水小，苯將溴萃取后，下層為水層(無色)；氯水、乙醇與溴水混合不分層。16.【答案】(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中的硝酸蒸氣(4)硅酸鈉溶液SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO【解析】因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，所以應(yīng)通過B裝置除去HNO3蒸氣，否則無法確定H2SiO3沉淀是由CO2與Na2SiO3反應(yīng)生成的，還是HNO3與Na2SiO3反應(yīng)生成的。17.【答案】(1)濃鹽酸MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋O2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體(3)A有淡黃色沉淀生成S2－＋Cl22Cl－＋S↓置換(4)B(5)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O【解析】該實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物中置換出來。(1)裝置A的作用是制取氯氣、分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)?？梢杂檬⒂酗柡褪雏}水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為。(3)氯氣將硫從其化合物中置換出來可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)的原理是S2－＋Cl22Cl－＋S↓，裝置中有淡黃色沉淀生成，所發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故②正確；S2－比Cl－易被氧化，說明單質(zhì)氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫，故③正確；元素的氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強(qiáng)，故④正確；非金屬單質(zhì)氧化相同的金屬，得到化合物中金屬元素的價態(tài)越高，說明非金屬單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故⑥正確，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，⑦正確。(5)實(shí)驗(yàn)時，用氯氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。18.【答案】(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管培養(yǎng)皿(燒杯)(3)(4)同主族元素的性質(zhì)相似；同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱?！窘馕觥竣俾人c溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的單質(zhì)溴溶于四氯化碳層(下層)，為棕紅色(選D)。②鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其現(xiàn)象是迅速產(chǎn)生氣體，鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失(選A)。③溴水與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的單質(zhì)碘溶于四氯化碳層(下層)，為紫紅色(選B)。④鉀與冷水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，其現(xiàn)象是迅速產(chǎn)生氣體，鉀浮于水面，熔成小球，伴有輕微的爆炸聲，很快消失(選C)。實(shí)驗(yàn)①③說明同主族元素的非金屬活潑性：氯＞溴＞碘；實(shí)驗(yàn)②④說明同主族元素的金屬活潑性：鉀＞鈉；由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：同主族元素的性質(zhì)相似，且隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下，同主族元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。19.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaI＋Cl22NaCl＋I(xiàn)2可知，1mol碘化鈉參加反應(yīng)時固體質(zhì)量減少91.5g，固體實(shí)際減少的質(zhì)量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化鈉的質(zhì)量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量＝26.7g－15g＝11.7g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝43.8%20.【答案】(1)1∶1∶6(2)1.38t、1.00t、3.6t(3)0.88t【解析】(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6。(2)化學(xué)式為K2O·CaO·6SiO2，其摩爾質(zhì)量M＝510g·mol－1，鉀玻璃物質(zhì)的量n＝＝104mol由原子守恒計(jì)算可知：m(K2CO3)＝n(K2CO3)×138g·mol－1＝104mol×138g·mol－1＝1.38t，m(CaCO3)＝n(CaCO3)×100g·mol－1＝104mol×100g·mol－1＝1.00t，m(SiO2)＝n(SiO2)×360g·mol－1＝104mol×360g·mol－1＝3.6t。(3)在玻璃熔爐中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與參加反應(yīng)二氧化硅的物質(zhì)的量相等，m(CO2)＝n(CO2)×44g·mol－1＝2×104mol×44g·mol－1＝0.88t。21.【答案】2393.16t【解析】普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，因?yàn)镹a2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，所以三種原料的物質(zhì)的量之比為Na2C