第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元測試-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測題一、單選題1．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達(dá)到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達(dá)到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?，故體系顏色不變C．，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D．，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入，平衡向左移動2．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)3．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑4．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D5．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢6．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒有變化，并沒有參加反應(yīng)7．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>08．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④9．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為10．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價(jià)升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變11．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應(yīng)時間相同、反應(yīng)物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動D．圖中X點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(T1＜T2)，則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率12．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-113．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定14．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．2415．下列說法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行二、填空題16．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(2)反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為_______，(3)4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。17．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時的3/4，試回答：(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．?dāng)嚅_3molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_______，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，若此時再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)18．碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。我國爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。復(fù)合催化是工業(yè)合成甲醇()的重要反應(yīng)，在密閉容器中，充入和，在催化劑、的條件下發(fā)生反應(yīng)。部分反應(yīng)物和產(chǎn)物隨時間變化如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)反應(yīng)開始至末，以的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是___________。(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是___________，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。(4)下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．單位時間內(nèi)消耗，同時生成B．的物質(zhì)的量保持不變C．密閉容器中不發(fā)生變化時D．密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(5)在不改變上述反應(yīng)條件(催化劑、溫度、容積)前提下，要增大反應(yīng)速率，還可以采取的措施是___________。三、計(jì)算題19．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L－1。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x=_______；此時容器中壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_______；②若經(jīng)反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度_______0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為30%，則A的轉(zhuǎn)化率是_______(保留2位有效數(shù)字)。20．830K時，在1L密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

。回答下列問題：(1)若起始時，，，4s后達(dá)到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為60%①在相同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。③達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為_______kJ。(2)在相同溫度下，若起始時，，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得的濃度為0.5mol/L，則此時反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：_______(填“是”或“否”)，此時v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。四、實(shí)驗(yàn)題21．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________。22．某實(shí)驗(yàn)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測出的數(shù)據(jù)是___________。(2)實(shí)驗(yàn)___________和___________(填實(shí)驗(yàn)編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2是研究___________對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是___________、___________。(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是___________。②t2~t3速率變化的主要原因是___________。(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如圖丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是___________(填序號)。A．CuO粉末 B．NaNO3固體 C．NaCl溶液 D．濃H2SO4(6)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQn(起始)/mol0.71.0n(2min末)/mol0.82.70.82.7n(3min末)/mol0.8已知：2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。請回答下列問題：①2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v(Z)=___________。②起始時n(Y)=___________、n(Q)=___________。③化學(xué)方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。④對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________(填序號)。A．增大容器容積B．移走部分QC．通入大量XD．升高溫度答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．D【詳解】A．縮小容積、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；D．合成氨時保持壓強(qiáng)不變，充入，則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。故選D。2．D【詳解】溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。3．B【詳解】A．t4～t5反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時刻也是正向移動，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時間段是t3～t4，B錯誤；C．t2～t3反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動，t2時刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度，C正確；D．t6時刻反應(yīng)速率增大，平衡不移動，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。4．A【詳解】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時間，從而計(jì)算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。5．D【詳解】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。6．C【詳解】A．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒有變化，在中間過程參加了反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：C。7．B【分析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率?！驹斀狻緼．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達(dá)到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。8．B【詳解】對于反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動；②

加入KCl固體，對Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。9．D【詳解】A．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項(xiàng)A錯誤；B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)了氨的催化氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．D【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！驹斀狻緼．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選D。11．B【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中正反應(yīng)體積增大，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)所示條件下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，又因?yàn)榇嬖诟狈磻?yīng)，因此延長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)、Y點(diǎn)所示條件下反應(yīng)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，Z點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因不是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率，D錯誤；答案選B。12．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)，H元素的化合價(jià)升高，部分I的化合價(jià)的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價(jià)升高，ICl中部分I的化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。13．B【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個過渡態(tài)，選項(xiàng)B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。14．B【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項(xiàng)B正確。15．C【詳解】A．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯誤；B．為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故B錯誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的ΔH＞0，故C正確；D．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選：C。16．(1)2A?B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=【詳解】（1）由圖象可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A反應(yīng)的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB；（2）反應(yīng)開始至4min時，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反應(yīng)速率為；（3）由圖象分析可知，4min時，隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡；8min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡，故v(正)=v(逆)。17．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移動【分析】題中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)題中信息進(jìn)行分析。（1）A．?dāng)嚅_3molH-H鍵應(yīng)斷開6molN-H鍵，A錯誤；B．各物質(zhì)的濃度成比例關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平均相對分子質(zhì)量可表示為，體系中質(zhì)量守恒m恒定，當(dāng)不變時，不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度，m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。（2）由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，要求壓強(qiáng)不變相當(dāng)于加壓，平衡正移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故α2%＞α1%。（3），將(2)中數(shù)值轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，則N2為0.8mol，H2為0.6mol，NH3為0.8mol，轉(zhuǎn)化成濃度，代入平衡常數(shù)公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移動。18．(1)(2)3.75(或)(3)

60%

0.03125(或)(4)A(5)通入H2，增大H2的濃度(或通入CO2，增大CO2的濃度)【解析】（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇是8mol，消耗二氧化碳是10mol－2mol＝8mol，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開始至末生成甲醇是5mol，則消耗氫氣是15mol，所以以的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是＝3.75。（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇是8mol，消耗氫氣是24mol，的轉(zhuǎn)化率是×100%＝60%，平衡時剩余二氧化碳和氫氣分別是16mol、2mol，生成甲醇和水均是8mol，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。（4）A.單位時間內(nèi)消耗，同時生成均表示正反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.的物質(zhì)的量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.密閉容器中不發(fā)生變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.正反應(yīng)體積減小，當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；答案選A。（5）依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可判斷在不改變上述反應(yīng)條件(催化劑、溫度、容積)前提下，要增大反應(yīng)速率，還可以采取的措施是通入H2，增大H2的濃度或通入CO2，增大CO2的濃度等。19．

0.2mol·L－1·min－1

2

4:5

小于

46%【分析】列出三段式進(jìn)行分析，一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L，則：，①結(jié)合C的濃度計(jì)算x；根據(jù)v=計(jì)算v(B)；②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率，故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L；③令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol，用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)C的體積分?jǐn)?shù)為30%列方程計(jì)算。【詳解】①由分析，，1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它條件相同時，容器的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，此時容器中壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案為：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率，故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L，故2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；故答案為：小于；③令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol，則：平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為=30%，y=,則A的轉(zhuǎn)化率是=46%(保留2位有效數(shù)字)。故答案為：46%。20．(1)

1

0.3mol/(L?s)

48(2)

否

大于(3)減小【詳解】（1），，，4s后達(dá)到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡時c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L，c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L；①在相同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.3mol/(L?s)；③反應(yīng)1mol時放出的熱量為，達(dá)到平衡時，反應(yīng)了1.2mol，放出的熱量為48kJ；（2）在相同溫度下，若起始時，，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得的濃度為0.5mol/L，此時各物質(zhì)濃度為c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L，c()=1.5mol/L，則此時Q=＜K，反應(yīng)是沒有到平衡狀態(tài)，此時平衡正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；（3）該反應(yīng)放熱，若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。21．

硫酸

2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

溫度

催化劑

0.5

酸性KMnO4溶液褪色的時間【詳解】(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，鹽酸具有還原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)實(shí)驗(yàn)①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進(jìn)行的，但反應(yīng)溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實(shí)驗(yàn)②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進(jìn)行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應(yīng)速率的影響；(3)上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實(shí)驗(yàn)②溶液總體積為6mL，則實(shí)驗(yàn)③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應(yīng)速率需要通過時間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測量的是酸性KMnO4溶液褪色的時間。22．(1)反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積(2)

1

3

固體表面積的大小(3)

1

3(4)

鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢(5)D(6)

0.05mol?L?1?min?1

2.3mol

3mol

1

4

2

3

CD【分析】(1)比較反應(yīng)速率需要測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；(2)研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實(shí)驗(yàn)1和2鐵塊的形狀不一樣；(3)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；(4)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；(5)曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量不變，由此分析解答；(6)根據(jù)計(jì)算0～2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率v(Z)；根據(jù)Z的反應(yīng)速率計(jì)算Y的反應(yīng)速率，根據(jù)△n＝v?△t?V計(jì)算Y、Q參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)開始n(Y)、n(Q)；計(jì)算X的平均反應(yīng)速率，同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑等方法都能加快正反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測出的數(shù)據(jù)是