第3章 水溶液中的離子反應與平衡 單元檢測題-高二上學期化學滬科版(2020)選擇性必修1

第3章《水溶液中的離子反應與平衡》單元檢測題一、單選題（共13題）1．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．加水前不導電的原因是冰醋酸以分子形式存在，沒有可自由移動的離子B．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中，pH由小到大的順序是C．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中，電離程度最大的是b點D．向b點對應的溶液中加入少量碳酸鉀固體，可使增大、減小2．下列反應，其中屬于水解反應的是A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．HCO+H2OH3O++COC．H2SO3H++HSO D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO3．下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A．相同條件下，等濃度的鹽酸與溶液的導電能力：鹽酸溶液B．常溫下，濃度為的溶液C．等、等體積的比鹽酸中和的物質(zhì)的量多D．溶液恰好與溶液完全反應4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液：、、、B．與鋁作用放出氫氣的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．由水電離出的的溶液：、、、5．表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用廣泛pH試紙分別測定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性NaClO溶液pH較大酸性HClO<CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的C已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有濃度均為0.010mol·L-1的Cl-和CrO，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液溶液中有沉淀生成因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀D在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等濃度的NaCl溶液，再加入2滴等濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色AgCl沉淀，后產(chǎn)生黃色AgI沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D6．下列離子方程式書寫正確的是A．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應：+OH-=+H2O7．分離某酸性廢水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金屬離子的工藝流程如圖所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡合反應且機理均為。下列說法錯誤的是A．Sc3+被“萃取”的原理為B．“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應用C．與P504的絡合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶8．下列實驗不能達到預期實驗目的的是選項實驗實驗目的A室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D9．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/(mol·L-1)0.120.2111電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5提示：電離度：A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，且K1＞K2＞K3B．室溫時，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X-)逐漸減小D．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5＞K4＞K310．室溫下，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH=1的溶液中：、Cl?、Cu2+、B．由水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中：Na+、、Cl?、K+C．滴加酚酞顯紅色的溶液中：Mg2+、Cl?、Na+、D．某溶液中：Fe3+、、I?、K+11．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為1：10③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka×Kh=Kw⑥pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m>nA．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥12．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A．a(chǎn)mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。X與Y位于不同周期，且X、Y、W族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物C．常見單質(zhì)沸點：D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：二、非選擇題（共10題）14．常溫下，有濃度均為0.1mol·L的下列4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)這4種溶液的pH由大到小的順序是____________(填序號)。(2)NaCN溶液呈堿性的原因是_____________(用離子方程式說明)。(3)若向等體積的③和④中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃時，將mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7,則___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為_________。15．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a回答下列問題：(1)若，則a______(填“>”“<”或“=”)，作此判斷的理由是______。(2)25℃時，某溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中______。(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為______。(4)℃下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則______。(5)常溫下，的下列溶液中，水電離出的由大到小的順序是______(填序號，下同)，pH由大到小的順序是______。①②③④⑤NaOH⑥16．水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃時，溶液呈酸性的原因是_______(用離子方程式表示)，把溶液蒸干并灼燒得到的固體產(chǎn)物是_______(填化學式)，該固體產(chǎn)物可用作_______(填一種常見的用途)。(2)25℃時，檸檬酸(用表示)為三元弱酸，其電離常數(shù)：，，；電離常數(shù)的負對數(shù)：，，。①溶液呈_______(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是_______(結(jié)合計算分析)。②在含有濃度均為的和的混合液中，_______(填“＜”、“>”或“=”)；_______(填寫準確數(shù)值，下同)；_______。③當時，溶液的pH=_______。(保留三位有效數(shù)字，已知：)17．完成下列問題(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)_______25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a：b=_______；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=_______。(2)在一定溫度下，有a.醋酸

b.鹽酸

c.硫酸三種酸：①同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______；(用a、b、c表示，下同)②若三者c(H+)相同時，酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______；③將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______。18．太空很神秘，水的世界也深不可測，從水作溶劑、水分子運動到水的電離、水與活潑金屬反應等等。結(jié)合書本知識，回答下列問題：(1)標準狀況下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，該溫度下，水的離子積常數(shù)_______。(2)某溫度下，純水中，則此時純水中的_______；若溫度不變，滴入稀硫酸使，則_______。(3)T℃下，水的離子積曲線如圖所示。①下列說法正確的是_______(填字母)。a.T℃小于b.A點溶液c.B點溶液呈堿性d.保持溫度不變，加入少量的酸可以實現(xiàn)從B點到C點的變化②該溫度下，將溶液與硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，則_______；若，且，，則所得混合溶液的_______。19．滴定法是重要的化學定量分析方法，包括酸堿滴定，氧化還原滴定，沉淀滴定等等，實驗過程包括配制標準溶液和滴定待測溶液?，F(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(總酸量單位：g/100mL)(1)配制500mL0.100mo/LNaOH標準溶液準確稱取____g固體NaOH于燒杯中，加水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，定容，搖勻，裝瓶，貼上標簽，備用。(2)準備與滴定a.待測液的準備：用____(填儀器名稱)量取稀釋后的食用白醋溶液20.00mL于錐形瓶中；b.標準溶液的準備：用堿式滴定管盛裝25.00mLNaOH標準溶液；c.滴定：向盛有白醋樣品的錐形瓶中加入2滴____作為指示劑，將NaOH標準溶液逐滴滴入樣品中，當溶液出現(xiàn)____時，停止滴定。d.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如表：實驗序號123消耗NaOH標準溶液體積/mL20.0119.9720.02(3)數(shù)據(jù)處理與計算①所消耗NaOH溶液的平均體積為____mL。②計算得出白醋的總酸度為____g/100mL。[假設白醋的溶質(zhì)成分均為CH3COOH。忽略其他有機酸：Mr(CH3COOH)=60)(4)曲線分析①常溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是____。A．點a所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)B．點b所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．點c所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)②向①的圖c點溶液中滴加少量的稀鹽酸，溶液的pH____(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”。20．實驗室利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置_______(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置c的名稱_______，裝置c、d共同起到的作用是_______。(2)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2·nH2O，為測定n值進行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+達終點時消耗VmL(滴定過程中Cl-不反應)。實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應后，固體質(zhì)量為m2g。則n=_______；下列情況會導致n測量值偏小的是_______(填標號)。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)B．樣品與SOCl2反應時失水不充分C．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成(3)用上述裝置，根據(jù)反應TiO2+CCl4TiCl4+CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸榴提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為①⑨⑧_______(填序號)，先餾出的物質(zhì)為_______，原理是_______。21．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．D室溫下其單質(zhì)呈粉末固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．(1)E在元素周期表中的位置是______。(2)B和D對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是______，熔沸點高的是______(用具體的化學式表示)。(3)D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式______________。(4)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)的化學方程式________。(5)以上這五種元素組成一種工業(yè)上用途極廣的復鹽，該物質(zhì)中A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14.則其水溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，原因是______(用離子方程式表示).溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________。22．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大均小于，其單質(zhì)及相應的化合物能發(fā)生如下反應關(guān)系：(1)寫出F的電子式______。(2)氣體H有毒，可用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：______。(3)加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為______，原因為______、______用化學反應方程式來表示

。(4)室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：______。(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物，可與氧氣繼續(xù)反應：，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入的和的，半分鐘后達到平衡，測得容器中含為0.18mol，則υ（O2）=______mol/(L·min)，若繼續(xù)通入

和

，再次達到新平衡后，的物質(zhì)的量介于______之間。(6)寫出E和F反應的化學反應方程式：______。23．X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01mol·L-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化學式分別為_______、_______。(2)W在溶液中的電離方程式為_______。(3)25℃時，Z溶液的pH>7的原因是_______(用離子方程式表示)。(4)將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______。(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式為____。參考答案：1．C2．A3．D4．C5．B6．A7．C8．B9．D10．A11．D12．C13．C14．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；15．(1)

<；

水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大(2)100：1(3)(4)9：2(5)

③=④>①=⑤>②=⑥

⑥>⑤>④>③>①>②16．(1)

紅色涂料(2)

酸

的電離常數(shù)，的水解常數(shù)，說