高三魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)卷：化學(xué)鍵微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

化學(xué)鍵微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)一、選擇題1．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵2．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．含有π鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵3．NH3分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?)A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．NH3分子中有3個σ鍵，而CH4分子中有4個σ鍵4．下列說法中正確的是()A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形5．下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是()A．金屬鍵具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶龅淖饔孟庐a(chǎn)生自由電子D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，所以它的沸點(diǎn)高7．下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋8．下列現(xiàn)象不能用氫鍵知識解釋的是()A．葡萄糖易溶于水B．在4℃時水的密度最大C．硫酸是一種強(qiáng)酸D．水在通常情況下為液態(tài)9．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NF3中只含極性共價鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵10．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2的敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂B．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成C．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂，只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成D．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成11．下列有關(guān)共價鍵的說法不正確的是()A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B．分子中可能既有σ鍵又有π鍵，也可能既沒有σ鍵又沒有π鍵C．不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵D．離子化合物中不可能存在非極性鍵12．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為B．CO2的電子式為C．NaCl的電子式為D．N2的結(jié)構(gòu)式為N=N13．向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位鍵D．在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，Cu2＋給出孤電子對，NH3提供空軌道14．(雙選)對SO2與CO2的說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子的雜化方式，前者是sp2雜化，后者是sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤電子對D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)15．下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵16．下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是()A．酒精與水以任意比互溶B．用純堿洗滌油脂C．氨易溶于水D．用苯將溴水中的溴萃取出來17．(雙選)氧化石墨烯和還原石墨烯是兩種新型材料，由氧化石墨烯制備還原石墨烯的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．1個N2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為5B．氧化石墨烯中碳原子均為sp2雜化C．還原石墨烯中有三種不同的含氧官能團(tuán)D．在水中的溶解度：還原石墨烯＞氧化石墨烯二、非選擇題18．含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于________鍵。(2)已知CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為________。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有σ鍵、π鍵的數(shù)目為________(填標(biāo)號)。A．4個σ鍵B．2個σ鍵、2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵19．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ鍵的是________(填標(biāo)號，下同)；既有σ鍵，又有π鍵的是________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是________；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成σ鍵的是________；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成σ鍵的是________。20．為了解釋和預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)，科學(xué)家提出了價電子對互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理論推斷POeq\o\al(3－,4)的VSEPR模型是________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：甲：________；乙：________。(3)按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：________，三角錐形分子：________，四面體形分子：________。(4)寫出SO3常見的等電子體的化學(xué)式，一價陰離子：________(寫出一種，下同)；二價陰離子：__________，它們的中心原子采用的雜化方式都是________。21.按要求完成以下問題。(1)LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號)。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵(2)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其中共價鍵的類型有________種，屬于________化合物。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________，屬于________化合物。(4)硝酸錳中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在______________________________。(5)1mol丙酮()分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(6)半導(dǎo)體材料GaAs晶體中Ga與As以______鍵鍵合。(7)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。22．完成下列填空：(1)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是______________________________________。CS2分子中，共價鍵的類型有________。(2)SO2分子中共價鍵的類型有________。(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比N(σ)∶N(π)＝________。(4)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________________。23．有以下物質(zhì)：a.HCl；b.F2；c.H2O2；d.N2；e.C2H4；f.H2O；g.Na2O2；h.O2；i.Ne；j.NH4Cl。(1)只含極性鍵的分子是________(填標(biāo)號，下同)；只含非極性鍵的分子是________；既有極性鍵又有非極性鍵的分子是________。(2)只存在單鍵的分子是________；只存在雙鍵的分子是________；只存在三鍵的分子是________。(3)只含有σ鍵的分子是________。(4)不存在化學(xué)鍵的是________。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________。24．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為________，羰基碳原子的雜化軌道類型為________。(3)查文獻(xiàn)可知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)，生成氯吡苯脲。反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂______個σ鍵，斷裂________個π鍵。(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：____________________________________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是________________________________________________________________________________，H2O、NH3、CO2中心原子的雜化類型分別是___________________________________________________________。化學(xué)鍵微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)一、選擇題1．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵D解析：雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價鍵。2．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．含有π鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵B解析：同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固，反應(yīng)時比較容易斷裂，A項(xiàng)正確；在共價單鍵中只含有σ鍵，而含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，B項(xiàng)錯誤、D項(xiàng)正確；氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時只能形成σ鍵，C項(xiàng)正確。3．NH3分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?)A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．NH3分子中有3個σ鍵，而CH4分子中有4個σ鍵C解析：NH3和CH4的中心原子均是sp3雜化，但NH3分子中有一對孤電子對，CH4分子中沒有孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥作用＞成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥作用，因此NH3分子進(jìn)一步被“壓縮”成三角錐形，甲烷則呈正四面體形。4．下列說法中正確的是()A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形C解析：A項(xiàng)，PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，錯誤；B項(xiàng)，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯誤；C項(xiàng)，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的空間結(jié)構(gòu)還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，正確；D項(xiàng)，AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，錯誤。5．下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是()A．金屬鍵具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶龅淖饔孟庐a(chǎn)生自由電子D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光B解析：金屬鍵沒有方向性和飽和性，A不正確；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，B正確；金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶龅淖饔孟掳l(fā)生定向移動，C不正確；金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭詹⒎懦隹梢姽?，D不正確。6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，所以它的沸點(diǎn)高C解析：NCl3的電子式為，N原子上還有一對孤電子對，B錯誤；NCl3分子結(jié)構(gòu)不對稱，為三角錐形，為極性分子，C正確；N—Cl鍵為極性鍵，其鍵能大說明分子穩(wěn)定，而物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低應(yīng)受分子間作用力的影響，與共價鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，A、D均錯誤。7．下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋D解析：配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對，所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對，所以不能形成配位鍵。8．下列現(xiàn)象不能用氫鍵知識解釋的是()A．葡萄糖易溶于水B．在4℃時水的密度最大C．硫酸是一種強(qiáng)酸D．水在通常情況下為液態(tài)C解析：葡萄糖易溶于水是因?yàn)槠咸烟欠肿雍退肿娱g可以形成氫鍵，A正確；水在通常情況下為液態(tài)，在4℃時水的密度最大，是因?yàn)樗肿又g形成氫鍵，降溫時，水分子間形成的氫鍵數(shù)目增多，水分子排列比較松，使密度減小，B正確；硫酸是一種強(qiáng)酸，在水中能全部電離，與氫鍵無關(guān)，C不正確；水分子間形成氫鍵，因此水的沸點(diǎn)較高，所以水在通常情況下為液態(tài)，D正確。9．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NF3中只含極性共價鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵A解析：NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。10．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2的敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂B．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成C．反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂，只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成D．反應(yīng)過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成D解析：Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵，D項(xiàng)符合題意。11．下列有關(guān)共價鍵的說法不正確的是()A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B．分子中可能既有σ鍵又有π鍵，也可能既沒有σ鍵又沒有π鍵C．不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵D．離子化合物中不可能存在非極性鍵D解析：σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊，故A正確；N2中既有σ鍵又有π鍵，稀有氣體單質(zhì)均為單原子分子，既沒有σ鍵又沒有π鍵，故B正確；不同非金屬元素原子之間形成的共用電子會發(fā)生偏移，形成極性鍵，故C正確；Na2O2中存在O—O非極性鍵，是離子化合物，故D錯誤。12．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為B．CO2的電子式為C．NaCl的電子式為D．N2的結(jié)構(gòu)式為N=NA解析：CO2的電子式為，B項(xiàng)錯誤；NaCl的電子式為，C項(xiàng)錯誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D項(xiàng)錯誤。13．向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位鍵D．在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，Cu2＋給出孤電子對，NH3提供空軌道B解析：NH3與Cu2＋形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3提供孤電子對。14．(雙選)對SO2與CO2的說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子的雜化方式，前者是sp2雜化，后者是sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤電子對D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)BD解析：SO2中S采用的是sp2雜化，三個雜化軌道呈平面三角形，兩個雜化軌道與O原子形成化學(xué)鍵，另有一個雜化軌道被孤電子對占據(jù)，所以分子空間結(jié)構(gòu)是V形；CO2中C是sp雜化，兩個雜化軌道呈直線形結(jié)構(gòu)，兩個雜化軌道均與O原子形成化學(xué)鍵，所以分子空間結(jié)構(gòu)是直線形。15．下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵A解析：A項(xiàng)正確，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等都是以極性鍵結(jié)合而形成的非極性分子；C項(xiàng)錯誤，某些共價化合物如C2H4等也是非極性分子；D項(xiàng)錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2等。16．下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是()A．酒精與水以任意比互溶B．用純堿洗滌油脂C．氨易溶于水D．用苯將溴水中的溴萃取出來B解析：乙醇和水都為極性分子，且兩者之間可形成氫鍵，故乙醇與水可以任意比互溶，能用“相似相溶”原理解釋，故A項(xiàng)不符合題意；純堿溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，所以不能用“相似相溶”原理解釋，故B項(xiàng)符合題意；氨和水都為極性分子，且兩者之間可形成氫鍵，能用“相似相溶”原理解釋，故C項(xiàng)不符合題意；苯和溴都是非極性分子，所以可用苯將溴水中的溴萃取出來，能用“相似相溶”原理解釋，故D項(xiàng)不符合題意。17．(雙選)氧化石墨烯和還原石墨烯是兩種新型材料，由氧化石墨烯制備還原石墨烯的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．1個N2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為5B．氧化石墨烯中碳原子均為sp2雜化C．還原石墨烯中有三種不同的含氧官能團(tuán)D．在水中的溶解度：還原石墨烯＞氧化石墨烯BD解析：N2H4的結(jié)構(gòu)式是，1個N2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為5，故A正確；氧化石墨烯含有雙鍵碳、單鍵碳，碳原子的雜化方式為sp2、sp3雜化，故B錯誤；還原石墨烯含有—OH、—COOH、三種不同的含氧官能團(tuán)，故C正確；氧化石墨烯中含有的羥基數(shù)大于還原石墨烯，在水中的溶解度：還原石墨烯＜氧化石墨烯，故D錯誤。二、非選擇題18．含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于________鍵。(2)已知CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為________。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有σ鍵、π鍵的數(shù)目為________(填標(biāo)號)。A．4個σ鍵B．2個σ鍵、2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵解析：(2)根據(jù)題意，HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中含有2個σ鍵，2個π鍵，因此σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶1。(3)每個碳原子的原子核外有4個電子，每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，即每個碳原子形成3個σ鍵，則每個碳原子還有1個電子形成π鍵，由于每兩個碳原子各提供一個電子形成一個π鍵，因此C60分子中π鍵的數(shù)目為eq\f(60,2)＝30。(4)分子中單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，因此每個分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵。答案：(1)σ極性(2)1∶1(3)30(4)D19．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ鍵的是________(填標(biāo)號，下同)；既有σ鍵，又有π鍵的是________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是________；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成σ鍵的是________；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成σ鍵的是________。答案：①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨20．為了解釋和預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)，科學(xué)家提出了價電子對互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理論推斷POeq\o\al(3－,4)的VSEPR模型是________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：甲：________；乙：________。(3)按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：________，三角錐形分子：________，四面體形分子：________。(4)寫出SO3常見的等電子體的化學(xué)式，一價陰離子：________(寫出一種，下同)；二價陰離子：__________，它們的中心原子采用的雜化方式都是________。答案：(1)正四面體結(jié)構(gòu)(2)CHeq\o\al(＋,3)CHeq\o\al(－,3)(3)BF3NF3CF4(4)NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)sp221.按要求完成以下問題。(1)LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號)。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵(2)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其中共價鍵的類型有________種，屬于________化合物。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________，屬于________化合物。(4)硝酸錳中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在______________________________。(5)1mol丙酮()分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(6)半導(dǎo)體材料GaAs晶體中Ga與As以______鍵鍵合。(7)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。答案：(1)AB(2)2共價(3)離子鍵離子(4)離子鍵和π鍵(5)9NA(6)共價(7)22．完成下列填空：(1)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是______________________________________。CS2分子中，共價鍵的類型有________。(2)SO2分子中共價鍵的類型有________。(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比N(σ)∶N(π)＝________。(4)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________________。答案：(1)C有4個價電子且半徑小，難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)σ鍵和π鍵(2)σ鍵和π鍵(3)1∶2(4)3NA23．有以下物質(zhì)：a.HCl；b.F2；c.H2O2；d.N2；e.C2H4；f.H2O；g.Na2O2；h.O2；i.Ne；j.NH4Cl。(1)只含極性鍵的分子是________(填標(biāo)號，下同)；只含非極性鍵的分子是________；既有極性鍵又有非極性鍵的分子是________。(2)只存在單鍵的分子是________；只存在雙鍵的分子是________；只存在三鍵的分子是________。(3)只含有σ鍵的分子是________。(4)不存在化學(xué)鍵的是________。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________。解析：(1)a中含H—Cl鍵，f中含H—O鍵，a、f均只含極性共價鍵；b中含F(xiàn)—F鍵，d中含N≡N鍵，h中含O=O鍵，b、d、h中均只含非極性鍵；c中含H—O鍵及O—O鍵，e中含C—H鍵及C=C鍵，故c、e中既有極性鍵又有非極性鍵。(2)HCl、F2、H2O2、H2O(a、b、c、f)中只含有單鍵；O2(h)只含雙鍵；N2(d)中只含三鍵。(3)單鍵均是σ鍵，HCl、F2、H2O