高考化學(xué)一輪考點訓(xùn)練：離子反應(yīng)

離子反應(yīng)【原卷】一、選擇題（共25題）1.某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是()A．實驗Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?=+H2SB．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C．③中白色渾濁是CaCO3D．由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱2.類推思維是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種思維方法。下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(

)選項已知類推A將加入溶液中:將鈉粒加入溶液中:B將稀硫酸加入溶液中至中性:將溶液加入溶液中至中性:C向氯化鋁溶液中加入足量溶液:向氯化鋁溶液中加入足量氨水:D向溶液中通入:向溶液中通入過量:A.A

B.B

C.C

D.D3.已知次磷酸（）是強還原劑，其溶液中只存在、、、四種離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書寫正確的是()A.次磷酸與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：B.次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：C.堿性條件下，次磷酸鹽可將還原為Ag，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4︰1：D.往次磷酸鈉溶液中滴入酚酞變紅色：4.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、稀硫酸BNaOH溶液CNaOH溶液D過量濃氨水A.A B.B C.C D.D5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：②碳酸鎂與稀硫酸：③醋酸與大理石：④向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：⑤向溶液中滴加稀鹽酸：⑥與在酸性溶液中的反應(yīng)：A．①②③④⑥ B．②③④⑥ C．②③④ D．①③④⑤6.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42—+4H+

B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO42—

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:+SO2+H2O=H2SiO3↓+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑8.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用溶液吸收少量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

B.溶液中滴加過量稀：QUOTEC.向溶液中通入氣體，出現(xiàn)白色沉淀：QUOTED.銅片溶解在和稀硫酸的混合液中：QUOTE10.將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式正確的是()選項ab現(xiàn)象離子方程式A稀硫酸KI在空氣中放置一段時間后溶液呈棕黃色BNa2CO3稀鹽酸開始時無氣泡，后來有氣泡；↑C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色A.A B.B C.C D.D11.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去溶液中含有的、、雜質(zhì)離子并盡可能減少的損失。下列說法正確的是()

A.沉淀a為和的混合物

B.試劑X可能是鹽酸或

C.溶液a中可能含有、、、

D.蒸發(fā)濃縮溶液得到固體12.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的、、、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：+4H+=Al3++2H2OB．M點時生成的CO2為0.05molC．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1:2D．V1∶V2=1∶413.AgSCN是一種白色沉淀，某同學(xué)為探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化進行了以下實驗。下列說法中不正確的是()A.①中反應(yīng)的離子方程式為↓B.②中反應(yīng)的離子方程式為C.③中反應(yīng)的離子方程式為D.相同溫度下14.當(dāng)前治理電鍍廢水的主要方法之一是離子交換法(利用離子交換樹脂活性基團上的可交換離子如等去除廢水中的陽、陰離子)。下面是含鋅、鉻的電鍍廢水處理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.離子交換樹脂的主要成分屬于天然高分子化合物B.離子交換樹脂不溶于水,不會損耗,可長期使用C.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)D.離子交換法的優(yōu)點是在富集回收金屬的同時得到純凈水15.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（，其中S為+6價）去除廢水中正五價砷[As（V）]的研究成果，其反應(yīng)機理模型如圖所示。下列說法錯誤的是()A.1mol含個過氧鍵B.溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷C.自由基?OH有強氧化性D.轉(zhuǎn)化為的離子方程式為16.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H+、、、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個17.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（）A．x=10時，溶液中有、Al3+、，且c()＞c(Al3+)B．x=10時，溶液中有、、，且c()＞c()C．x=30時，溶液中有Ba2＋、、OH－，且c(OH－)＜c（)D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在的溶液中、、、B.由水電離的的mol/L溶液中、、、C.pH=1的溶液中：、、、D.使酚酞呈紅色的溶液;、、、19.某溶液可能含有和。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子B.—定存在，且C.—定存在，可能不存在D.一定不存在，可能存在20.某無色溶液中含有、、、、，檢驗溶液中除外其他陰離子的步驟如圖所示。下列說法正確的是()A.試劑①為溶液，白色沉淀A中含有和B.試劑②與試劑③可以是同一種試劑，也可以是不同種試劑C.試劑④可以是品紅溶液，也可以是酸性溶液D.加入過量試劑③的目的是排除、、的干擾21.下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是(

)選項離子或分子要求ANa+、、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、、、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生C、Al3+、、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、、Cl-、HS-A.A

B.B

C.C

D.D22.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1mol通入含mol的溶液中:正確；過量，可將、均氧化B溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水C過量通入NaClO溶液中:正確；說明酸性：強于HClOD1mol/L溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合,正確；與消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3A.A B.B C.C D.D23.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的(標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系（不考慮在水中的溶解）。下列說法不正確的是()A.滴加鹽酸0?150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為B.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C.加入鹽酸的體積為200mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaClD.該樣品中NaOH與物質(zhì)的量之比為1:224.某溶液中可能含有、、、、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的幾種，且所含陰離子濃度相同（忽略O(shè)H-和H+)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案以確定該溶液中所含離子成分，下說法正確的是（）A.該溶液中一定含有、、Fe3+、Na+B.溶液中一定只含有三種陽離子C.通過計算，溶液中一定含有Fe2+,且其濃度可能與Fe3+相等D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會有紅棕色氣體產(chǎn)生25.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示在表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是B.每1mol轉(zhuǎn)化為得電子數(shù)為3C.將生成的通入含大量、的溶液中，無明顯現(xiàn)象D.1g、的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5二、非選擇題（共4題）26.亞氯酸鈉（）和都是重要的漂白劑。通常情況下，是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其他氣體進行稀釋。易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。（1）草酸（）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）自來水用處理后，有少量殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知存在于pH為4~6的溶液中，存在于中性溶液中）：①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液至恰好反應(yīng)，消耗溶液20.00mL，判斷達到滴定終點的方法是__________，該水樣中的濃度是 。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置制取亞氯酸鈉（）。①裝置A中產(chǎn)生的氣體，在裝置C中反應(yīng)生成，寫出生成的化學(xué)方程式： 。將溶液在一定條件下處理即可得到晶體。②裝置B的作用是 。③某同學(xué)認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖。27.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子、、、、和五種陰離子、、、、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填化學(xué)式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色（紅白混合顏色）沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為（填字母）。A. B. C. D.（3）B的水溶液顯（填“酸”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）。（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（5）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。28.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有______、_______(填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色(還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________。29.水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：①向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；②加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后；③用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2已知：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O(1)加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。(2)滴定過程中以_____________為指示劑；達到滴定終點的標(biāo)志為_________________。(3)寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式___________________；(4)若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個原因（用離子方程式表示）_____________________。(5)下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是__________________。A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(6)取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。

離子反應(yīng)一、選擇題（共25題）1.某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是()A．實驗Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?=+H2SB．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C．③中白色渾濁是CaCO3D．由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱答案：A解析：A.實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2?═2+H2S，故A錯誤；C.由上述分析可知,③中白色渾濁是CaCO3，故C正確；B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正確；D.由強酸制取弱酸的原理及實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱，故D正確；故選：A。2.類推思維是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種思維方法。下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(

)選項已知類推A將加入溶液中:將鈉粒加入溶液中:B將稀硫酸加入溶液中至中性:將溶液加入溶液中至中性:C向氯化鋁溶液中加入足量溶液:向氯化鋁溶液中加入足量氨水:D向溶液中通入:向溶液中通入過量:A.A

B.B

C.C

D.D答案：D解析：A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會置換出銅，故A錯誤；B.

按照1:2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,溶液呈中性,離子方程式為：，故B錯誤；C.向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：，氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)，故C錯誤；D.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故D正確；故選：D.3.已知次磷酸（）是強還原劑，其溶液中只存在、、、四種離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書寫正確的是()A.次磷酸與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：B.次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：C.堿性條件下，次磷酸鹽可將還原為Ag，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4︰1：D.往次磷酸鈉溶液中滴入酚酞變紅色：答案：CD解析：根據(jù)題給信息可知次磷酸為一元弱酸，所以與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為，A錯誤；產(chǎn)物中應(yīng)為，B錯誤；根據(jù)題給信息可知，被氧化為，題給離子方程式符合電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒，C正確；次磷酸鈉溶液滴入酚酞變紅色是水解所致，水解產(chǎn)物應(yīng)為和，D正確。4.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、稀硫酸BNaOH溶液CNaOH溶液D過量濃氨水A.A B.B C.C D.D答案：A解析：A.之間不反應(yīng),能夠共存,加入稀硫酸后硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B.能夠氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.加入氫氧化鈉溶液后生成碳酸鋇沉淀,正確的離子方程式為：，故C錯誤；D.溴離子與銀離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，二者不共存，故D錯誤；故選：A。5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：②碳酸鎂與稀硫酸：③醋酸與大理石：④向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：⑤向溶液中滴加稀鹽酸：⑥與在酸性溶液中的反應(yīng)：A．①②③④⑥ B．②③④⑥ C．②③④ D．①③④⑤答案：B解析：①燒堿過量，與的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2，正確的離子方程式：，錯誤；②微溶于水化學(xué)式保留，硫酸為強酸寫成離子，正確；③醋酸為弱酸化學(xué)式保留，難溶于水化學(xué)式保留，正確；④剛好完全沉淀時反應(yīng)的化學(xué)方程式：，離子方程式：，正確；⑤應(yīng)改成離子形式，正確的離子方程式：，錯誤；⑥將氧化成，自身被還原成，正確；正確的有②③④⑥。6.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42—+4H+

B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO42—

C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-答案：A解析：碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),I2+SO2+2H2O=2I-+SO42—+4H+,A正確;根據(jù)電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,則向NaClO溶液中通入無論少量還是過量二氧化碳都應(yīng)生成HCO3—,B錯誤;NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),還有HCO3—和OH-生成CO32—的反應(yīng)發(fā)生,錯誤;過量Cl2將Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+與I-物質(zhì)的量為1∶2的關(guān)系,D錯。7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:+SO2+H2O=H2SiO3↓+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案：D解析：A項正確的反應(yīng)方程式為;

B項正確的反應(yīng)方程式為;

C項正確的反應(yīng)方程式為。D正確。8.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用溶液吸收少量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：答案：A解析：由于氯氣少量，不能被氯氣完全氧化為，剩余的在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為，A項正確；與溶液不反應(yīng)，B項錯誤；向溶液中滴加少量溶液，為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為，C項錯誤；D項中與NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

B.溶液中滴加過量?。篞UOTEC.向溶液中通入氣體，出現(xiàn)白色沉淀：QUOTED.銅片溶解在和稀硫酸的混合液中：QUOTE答案：D解析：A.向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣的離子反應(yīng)為，故A錯誤；B.

溶液中滴加過量稀H2SO4,反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體和水,正確的離子方程式為：，故B錯誤；C.

通入溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,正確的離子方程式為：，故C錯誤；D.銅片溶解在和稀硫酸的混合液中,離子方程式：，故D正確；10.將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式正確的是()選項ab現(xiàn)象離子方程式A稀硫酸KI在空氣中放置一段時間后溶液呈棕黃色BNa2CO3稀鹽酸開始時無氣泡，后來有氣泡；↑C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色A.A B.B C.C D.D答案：C解析：A.稀硫酸滴入碘化鉀溶液,在空氣中放置一段時間后碘離子被氧化成碘單質(zhì),溶液呈棕黃色,正確的離子方程式為：，題中離子方程式不合理，故A錯誤；B.

溶液加入到稀鹽酸中,立刻會生成氣體,反應(yīng)的離子方程式為：↑，題中現(xiàn)象描述和離子方程式都不合理，故B錯誤；C.將稀鹽酸滴入溶液中,二者反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉,產(chǎn)生白色膠狀物,反應(yīng)的離子方程式為：，題中現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式都正確，故C正確；D.將稀硫酸滴入滴有酚酞的溶液中,有白色沉淀硫酸鋇生成,由于氫氧根離子與氫離子反應(yīng),則溶液由紅色變?yōu)闊o色,反應(yīng)的離子方程式為：，題中離子方程式不合理，故D錯誤；故選C.11.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去溶液中含有的、、雜質(zhì)離子并盡可能減少的損失。下列說法正確的是()

A.沉淀a為和的混合物

B.試劑X可能是鹽酸或

C.溶液a中可能含有、、、

D.蒸發(fā)濃縮溶液得到固體答案：B解析：在空氣中可以被氧氣氧化為，即沉淀a為，A錯誤；結(jié)合圖示可知溶液a中一定含有，與試劑X反應(yīng)生成的沉淀b為，則試劑X可能是鹽酸或，B正確；由于與不能大量共存，即溶液a中不可能有，C錯誤；為抑制水解，溶液在HCl氣氛下蒸發(fā)濃縮可得到AC3固體，D錯誤。12.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的、、、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：+4H+=Al3++2H2OB．M點時生成的CO2為0.05molC．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1:2D．V1∶V2=1∶4答案：D解析：A.由上述分析可知,a曲線表示的離子方程式為：↓，故A錯誤；B.根據(jù)述分析可知,M點時溶液中完全轉(zhuǎn)化為,沒有生成，故B錯誤；C.由上述分析可知,原混合溶液中的的物質(zhì)的量之比為：0.05mol:0.05mol=1:1，故C錯誤；D.原溶液中=0.05mol,V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml,由反應(yīng)可知,需要鹽酸為0.025mol,鹽酸的體積為25mL,故=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,=150mL+150mL=300mL,故75mL:300mL=l:4，故D正確；故選D.13.AgSCN是一種白色沉淀，某同學(xué)為探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化進行了以下實驗。下列說法中不正確的是()A.①中反應(yīng)的離子方程式為↓B.②中反應(yīng)的離子方程式為C.③中反應(yīng)的離子方程式為D.相同溫度下答案：B解析：本題考查沉淀溶解平衡實驗分析與探究。AgNO與KSCN恰好完全反應(yīng)，在上層清液中滴加溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN，即說明與反應(yīng)生成ArSCN沉淀的反應(yīng)有限度，所以①中反應(yīng)的離子方程式為，A項正確；②中反應(yīng)的離子方程式為，B項不正確；根據(jù)③中現(xiàn)象“紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀“可知被消耗，白色沉淀為ACN，即發(fā)生,C項正確；白色沉淀為ARSN.加人KI溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即ASN轉(zhuǎn)化成Agl說明相同溫度下，D項正確14.當(dāng)前治理電鍍廢水的主要方法之一是離子交換法(利用離子交換樹脂活性基團上的可交換離子如等去除廢水中的陽、陰離子)。下面是含鋅、鉻的電鍍廢水處理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.離子交換樹脂的主要成分屬于天然高分子化合物B.離子交換樹脂不溶于水,不會損耗,可長期使用C.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)D.離子交換法的優(yōu)點是在富集回收金屬的同時得到純凈水答案：C解析：A項,離子交換樹脂是含有官能團(有交換離子的活性基團）、具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、不溶性的合成高分子化合物。B項,離子交換樹脂在使用一段時間后,要進行再生處理,即用化學(xué)藥品使離子交換反應(yīng)向相反的方向進行,使離子交換樹脂的官能基團恢復(fù)原來狀態(tài),以供再次使用。C項,水通過陽離子交換樹脂時,被交換到水中,再通過陰離子交換樹脂時,也被交換到水中,與水中的結(jié)合成水。D項,離子交換樹脂再生時會得到富含金屬離子的溶液,有利于金屬回收；交換過程不一定只有參與(題干中有),得到的不是純凈水。15.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（，其中S為+6價）去除廢水中正五價砷[As（V）]的研究成果，其反應(yīng)機理模型如圖所示。下列說法錯誤的是()A.1mol含個過氧鍵B.溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷C.自由基?OH有強氧化性D.轉(zhuǎn)化為的離子方程式為答案：B解析：的結(jié)構(gòu)式為，故1mol中含個過氧鍵，A項正確；溶液pH過小，不利于形成、沉淀，也就不利于、、As（V）共沉淀，B項錯誤；?OH中氧原子的最外層有7個電子，易獲得一個電子，故?OH有強氧化性，C項正確；題給離子方程式滿足電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒，D項正確。16.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H+、、、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個答案：D解析：A項錯誤,與不能大量共存,且在酸性條件下,可被氧化;B項錯誤,與不能大量共存;C項錯誤,和的混合溶液呈堿性,反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn);D項正確,該反應(yīng)是與在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)。17.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（）A．x=10時，溶液中有、Al3+、，且c()＞c(Al3+)B．x=10時，溶液中有、、，且c()＞c()C．x=30時，溶液中有Ba2＋、、OH－，且c(OH－)＜c（)D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)答案：A解析：時,溶液中,,A對,B錯誤;時,溶液中,故C、D錯誤。18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在的溶液中、、、B.由水電離的的mol/L溶液中、、、C.pH=1的溶液中：、、、D.使酚酞呈紅色的溶液;、、、答案：A解析：A.該溶液中存在電離氫離子,、、、之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.由水電離的的溶液中為酸性或強堿性溶液,溶液中存在電離氫離子、氫氧根離子,與氫離子反應(yīng),與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.

pH=7的溶液為中性溶液,只能存在于中性溶液，故C錯誤；D.

pH=1的溶液為酸性溶液,在酸性條件下具有強氧化性,能夠氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；19.某溶液可能含有和。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子B.—定存在，且C.—定存在，可能不存在D.一定不存在，可能存在答案：B解析：加入足量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體說明含有0.02mol,得到紅褐色沉淀說明含有，則不能含有(與發(fā)生雙水解，不能共存）；利用灼燒后得到1.6g固體[紅褐色沉淀受熱分解得到的]可知溶液中含有0.02mol;再利用加入得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀可知溶液中含有0.02mol，無法判斷是否存在，利用電荷守恒可知，溶液中必含有，且若溶液中不含時，溶液中含有0.04mol，若溶液中含時，溶液中含有的物質(zhì)的量一定大于0.04mol,結(jié)合溶液體積（100mL)可知。20.某無色溶液中含有、、、、，檢驗溶液中除外其他陰離子的步驟如圖所示。下列說法正確的是()A.試劑①為溶液，白色沉淀A中含有和B.試劑②與試劑③可以是同一種試劑，也可以是不同種試劑C.試劑④可以是品紅溶液，也可以是酸性溶液D.加入過量試劑③的目的是排除、、的干擾答案：C解析：為正確完成相應(yīng)的離子檢驗，實驗所用試劑①為，試劑②為稀鹽酸，試劑③為稀硝酸，試劑④用于驗證有生成，可以是品紅溶液，也可以是酸性溶液，C正確；若試劑①為溶液，會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾，A錯誤；若試劑②與試劑③均為稀鹽酸，則會對的檢驗產(chǎn)生干擾，如果均為稀硝酸，則會對的檢驗產(chǎn)生干擾，B錯誤；加入過量試劑③的目的是排除的干擾，D錯誤。21.下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是(

)選項離子或分子要求ANa+、、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、、、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生C、Al3+、、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、、Cl-、HS-A.A

B.B

C.C

D.D答案：A解析：A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且加入氨水與、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故A選;B.Fe3+、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B不選;C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但加NaOH溶液,先與CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)不生成氣體,故C不選;D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)<c(Cl-),不遵循電荷守恒,故D不選;故選A.22.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1mol通入含mol的溶液中:正確；過量，可將、均氧化B溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水C過量通入NaClO溶液中:正確；說明酸性：強于HClOD1mol/L溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合,正確；與消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3A.A B.B C.C D.D答案：D解析：將1mol通入含molFeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為，正確的評價為不足，只氧化,故A項錯誤；溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為故B項錯誤；過量通入NaClO溶液中，有強還原性，有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為，故C項錯誤；11Al(OH)3，產(chǎn)生和比例為1:1,所以1mol/L溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。23.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的(標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系（不考慮在水中的溶解）。下列說法不正確的是()A.滴加鹽酸0?150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為B.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C.加入鹽酸的體積為200mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaClD.該樣品中NaOH與物質(zhì)的量之比為1:2答案：D解析：氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉，滴加鹽酸過程中，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先生成碳酸氫鈉，再反應(yīng)生成二氧化碳，兩個反應(yīng)階段消耗的鹽酸的量為1：1，根據(jù)曲線可知，后一階段反應(yīng)消耗50mL的鹽酸，即第一階段消耗的鹽酸為50mL，加入的鹽酸的體積為0?100mL時溶液中發(fā)生的是鹽酸與未完全變質(zhì)的樣品中的氫氧化鈉的反應(yīng)。反應(yīng)過程中，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先，A正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳為448L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），即0.02mol，根據(jù)，消耗的鹽酸為0.02mol，由圖可知此反應(yīng)階段消耗鹽酸的體積為50mL，即鹽酸的濃度為，B正確；加入鹽酸的體積為200mL時，、NaOH與鹽酸反應(yīng)完全，溶質(zhì)是生成的NaCl，C正確；NaOH消耗了100mL的鹽酸，也消耗了100mL的鹽酸，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，，由此可知NaOH與物質(zhì)的量之比為2:1，D符合題意。24.某溶液中可能含有、、、、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的幾種，且所含陰離子濃度相同（忽略O(shè)H-和H+)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案以確定該溶液中所含離子成分，下說法正確的是（）A.該溶液中一定含有、、Fe3+、Na+B.溶液中一定只含有三種陽離子C.通過計算，溶液中一定含有Fe2+,且其濃度可能與Fe3+相等D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會有紅棕色氣體產(chǎn)生答案：C解析：加入過量NaOH溶液有0.01mol氣體產(chǎn)生，所以有且為0.01mol;有紅褐色沆淀產(chǎn)生，所以一定有Fe3+,但Fe2+無法確定,因為生成的少量白色沉淀Fe(OH)2會被紅褐色沉淀掩蓋，根據(jù)灼燒后有1.6g固體，即0.01molFe2O3,可知鐵元素為0.02mol根據(jù)離子共存可知不會有；由于加入了過量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+無法確定；濾液中通入CO2無現(xiàn)象，故可排除Al3+;根據(jù)加入BaCl2所得沉淀質(zhì)量,可知含有且n()=0.02mol;若溶液中沒有Na+,則陽離子所帶正電荷大于0.01mol+0.02mol2=0.05mol,小于等于0.01mol+0.02mol3=0.07mol,故溶液中一定存在，又因陰離子濃度相同，所以陰離子所帶負電荷為0.02mol2+0.02mol=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有Fe2+，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol,則0.06=0.01+2x+3(0.02-x)，解得x=0.01,Fe2+與Fe3+濃度相等;若溶液中含有Na+則n(Fe2+)>0.01mol,n(Fe3+)<0.01mol,故溶液中可能含有四種陽離子;溶液中—定含有Fe2+且其濃度可能與Fe3+相等;溶液中的濃度不大，因此加入少鹽酸，與反應(yīng)產(chǎn)生NO無色氣體。綜上所述,A、B、D項錯誤，C項正確。25.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示在表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）A.轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是B.每1mol轉(zhuǎn)化為得電子數(shù)為3C.將生成的通入含大量、的溶液中，無明顯現(xiàn)象D.1g、的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5答案：D解析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化時，轉(zhuǎn)化為，則該過程的催化劑是，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，轉(zhuǎn)化時，轉(zhuǎn)化為，氧化還原反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1mol轉(zhuǎn)化為得到2mol電子，則每1mol轉(zhuǎn)化為失電子為2mol，數(shù)目為2，故B錯誤；C．將生成的通入含大量、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，，有白色沉淀生成，故C錯誤；D．和的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有的電子數(shù)都為22個，則1g、的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為，故D正確；答案選D。二、非選擇題（共4題）26.亞氯酸鈉（）和都是重要的漂白劑。通常情況下，是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其他氣體進行稀釋。易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。（1）草酸（）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）自來水用處理后，有少量殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知存在于pH為4~6的溶液中，存在于中性溶液中）：①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液至恰好反應(yīng)，消耗溶液20.00mL，判斷達到滴定終點的方法是__________，該水樣中的濃度是 。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置制取亞氯酸鈉（）。①裝置A中產(chǎn)生的氣體，在裝置C中反應(yīng)生成，寫出生成的化學(xué)方程式： 。將溶液在一定條件下處理即可得到晶體。②裝置B的作用是 。③某同學(xué)認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖。答案：(1)(2)①；②當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；1.35(3)①；②防止C中試管中的溶液倒吸到裝置A中；③在裝置C后畫（或其他合理裝置）解析：（1）被強氧化劑氧化時一般被氧化成，和同時生成，對起到稀釋作用，符合“安全地生成”的要求，因此該反應(yīng)的離子方程式是。（2）①由題中信息可知，存在于中性溶液中，所以在中性溶液中將KI氧化為，本身被還原為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②由關(guān)系式有，，所以在該水樣中的濃度是。（3）①在裝置C中，在堿性條件下被還原為被氧化為，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③補充裝置一般要從安全和環(huán)境保護角度考慮。易發(fā)生爆炸，不能直接排放，故要安裝尾氣處理裝置，由題中信息可知，易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，所以應(yīng)在裝置C后增加NaOH溶液吸收并防止倒吸的裝置。27.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子、、、、和五種陰離子、、、、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填化學(xué)式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色（紅白混合顏色）沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為（填字母）。A. B. C. D.（3）B的水溶液顯（填“酸”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）。（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（5）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。答案：（1）；（2）B（3）堿；（4）；（5）取少量D的溶液于試管中，逐漸滴入溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有解析：（1）因與、、、均不能大量共存，所以一定有；與、和均不能大量共存，所以一定有。（2）C與B溶液混合產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，說明是與發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以B是，則A是；C與A混合生成棕黃色（紅白混合顏色）沉淀，其中紅褐色沉淀是氫氧化鐵，白色沉淀不溶于稀硝酸說明是硫酸鋇，所以X為，C為。（3）水解生成和，故溶液顯堿性。（4）Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu不溶解，再加硫酸，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體出現(xiàn)，說明加硫酸后產(chǎn)生了NO，D中定含有，Cu與和反應(yīng)生成、NO和水。（5）D中的陽離子可能是或，考慮到氫氧化鋁具有兩性，能溶于強堿，而氫氧化鎂不溶于強堿，所以可向D溶液中加入氫氧化鋇溶液至過量，若先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解說明D中含有；若加入氫氧化鋇溶液至過量生成的沉淀不溶解說明D中含有。28.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_____