第三章 鐵 金屬材料 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)第三章鐵金屬材料單元測(cè)試一、單選題1．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D2．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：3．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開(kāi)的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO34．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:25．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)6．已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化知下圖所示(和點(diǎn)橫坐標(biāo)為和)。下列說(shuō)法正確的是A．段表示物質(zhì)的量的變化情況B．原溶液中和的物質(zhì)的量均為C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為D．反應(yīng)不能發(fā)生7．已知M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過(guò)Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行8．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的體積為。下列說(shuō)法正確的是A． B． C． D．9．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來(lái)制?。合铝信袛噱e(cuò)誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強(qiáng)堿性10．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號(hào)里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過(guò)濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌二、填空題11．(1)在MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)__________；在AlCl3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)__________，寫(xiě)出該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，一會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又恢復(fù)原樣，請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因?yàn)開(kāi)__________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；②易拉罐恢復(fù)原樣原因是___________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無(wú)色氣體，C中無(wú)明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。12．已知存在以下物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_______、G_______、H_______，并寫(xiě)出每步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式_______。13．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說(shuō)明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來(lái)雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說(shuō)明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。14．實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下還原。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使完全轉(zhuǎn)化為。“還原”過(guò)程中除生成外，還會(huì)生成___________(填化學(xué)式)：檢驗(yàn)是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是___________。15．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案，在實(shí)驗(yàn)室中制備____________。三、計(jì)算題16．將含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，所得溶液體積為。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)___。（2）氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（約到最簡(jiǎn)比）.17．某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定的組成，將一定量的與的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成溶液、和單質(zhì)，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加足量溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌，充分灼燒后稱量至恒重得固體。計(jì)算：(1)鹽酸的濃度為_(kāi)__________。(2)x的值為_(kāi)__________。(寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字)18．將45.0gFeC2O4?2H2O隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推測(cè)該鐵的氧化物的組成：_______(寫(xiě)出化學(xué)式)。并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：_______四、實(shí)驗(yàn)題19．鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行過(guò)量鐵屑與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開(kāi)始時(shí)鐵屑表面無(wú)明顯變化，加熱后鐵屑表面開(kāi)始產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后鐵屑表面氣體減少直至反應(yīng)停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，產(chǎn)生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應(yīng)結(jié)束并待反應(yīng)液冷卻后，檢驗(yàn)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子。方法1：取少量反應(yīng)液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開(kāi)__________色沉淀。方法2：取少量反應(yīng)液于試管中，___________(寫(xiě)出詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液)。20．從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。(1)①古代中國(guó)四大發(fā)明之一指南針由天然磁石制成的，其主要成分：___________(填化學(xué)式)②所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是___________。A．Fe

B．FeCl3

C．FeO

D．FeSO4

E．Fe(OH)3(2)①在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：___________。②氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是___________A．有鐵無(wú)銅

B．有銅無(wú)鐵

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常會(huì)向其中加入一些鐵粉，其原因是___________(用離子方程式表示)。(4)為證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序：___________。①加入適量的氯水

②加入足量酸性KMnO4溶液

③加入KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．D【解析】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過(guò)濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯(cuò)誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．D【解析】A．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強(qiáng)于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硝酸會(huì)將氧化為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫(xiě)分子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．IBr中碘元素為＋1價(jià)，溴元素為-1價(jià)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項(xiàng)正確。故選D。3．C【解析】A．HCl和NaAlO2互相滴加可檢驗(yàn)，但不能檢驗(yàn)NaCl和KNO3，應(yīng)再加入其它物質(zhì)檢驗(yàn)，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故B不符合題意；C．FeCl3為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀，以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故C符合題意；D．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能區(qū)別NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合題意；答案為C。4．A【解析】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成相同條件下的同體積氫氣，說(shuō)明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。5．D【解析】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，為萃取現(xiàn)象，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。6．D【解析】因?yàn)檫€原性，所以通入氯氣先后依次發(fā)生、、離子反應(yīng)，所以段、段、段、段分別表示、、的物質(zhì)的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標(biāo)氯氣的物質(zhì)的量，可以計(jì)算出、、的物質(zhì)的量分別是、、，因此原溶液中和的物質(zhì)的量分別為和。【解析】A．段反應(yīng)為，表示物質(zhì)的量的變化情況，A錯(cuò)誤；B．AB段氯氣和碘離子反應(yīng)、消耗氯氣1mol，F(xiàn)G段氯氣和溴離子反應(yīng)、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質(zhì)的量分別為、2mol，B錯(cuò)誤；C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)檫€原性，所以氯氣會(huì)將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會(huì)同時(shí)存在和，反應(yīng)不能發(fā)生，D正確；答案選D。7．A【解析】由M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價(jià)金屬，由光束通過(guò)紅褐色Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵?！窘馕觥緼．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了5個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強(qiáng)，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。8．D【解析】將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份；假設(shè)每份含有2mol鋁，①一份直接放入足量燒堿溶液中，氧化亞鐵與堿液不反應(yīng)，金屬鋁與燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，只有鋁與鹽酸反應(yīng)放出氣體，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，生成3mol鐵和1mol氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，只有鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的量為3mol；結(jié)合以上分析可知，在同一條件下，；故選D。9．B【解析】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價(jià)，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強(qiáng)堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強(qiáng)堿性，D不符合題意。故選：B。10．D【解析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來(lái)分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。【解析】A．應(yīng)將氣體通過(guò)加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對(duì)課本上常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。11．

有白色沉淀生成

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得罐內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

BaCl2

K2CO3

Na2SO4【解析】(1)在MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，觀察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過(guò)量，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)①鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳被吸收，使得罐內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，外界大氣將易拉罐壓癟；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②金屬鋁能夠氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大，易拉罐又鼓起來(lái)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，將它們分別與H2SO4作用，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以A為BaCl2；碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，所以B為K2CO3；硫酸與硫酸鈉不反應(yīng)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，所以C為Na2SO4.。12．

Fe

FeCl2

KOH

KCl

Fe(OH)2

Fe(OH)3

FeCl3

AgCl

Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓，Ag++Cl-=AgCl↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】通過(guò)白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可以推知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，以此作為突破口進(jìn)而推出其他物質(zhì)?！窘馕觥坑砂咨恋鞥在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可以推知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則G為FeCl3；由D溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀H和溶液中含有K+可知，H為AgCl，則D為KCl；由B+CKCl+Fe(OH)2，可推知B、C為KOH和FeCl2，而G(FeCl3)+AB，可知B為FeCl2，C為KOH，并推知A為Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl；涉及的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓，Ag++Cl-=AgCl↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)的分為四步，第一步：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，第二步：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，第三步：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，第四步：檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。13．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體。14．

取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色【解析】“酸浸”時(shí)酸過(guò)量，“酸浸”后的濾液中還含有大量，與鐵粉反應(yīng)生成；一般用溶液檢驗(yàn)，操作為取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。15．⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液?！窘馕觥苛蛩醽嗚F是鹽類，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)，金屬氧化物與酸反應(yīng)都能得到硫酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)室中制備有四種方法：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑷氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液；故答案為：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過(guò)濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。16．

【解析】鈉與水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化鈉與水反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH。（1）將1.08g含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，則產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為=0.01mol；故答案為：0.01；（2）產(chǎn)生0.01mol的H2則需要消耗0.02mol的Na，所以混合物中鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol23g/mol=0.46g，則混合物中氧化鈉的質(zhì)量為1.08g-0.46g=0.62g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol，故混合物中氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol=1:2，故答案為：。17．(1)8.0(2)0.89【解析】(1)向氯化亞鐵溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀為氫氧化亞鐵沉淀，過(guò)濾，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，充分灼燒得到氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量為32g，則氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.2mol，依據(jù)原子守恒，氯化亞鐵的物質(zhì)的量為0.2mol2=0.4mol，由氯原子守恒可知n(Cl)=n(HCl)=0.4mol2=0.8mol，則c(HCl)==8.0mol/L。(2)n(S)==0.05mol，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由方程式可得關(guān)系式：，則有：，解得x≈0.89。18．

Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO

，【解析】45.0gFeC2O4?2H2O的物質(zhì)的量為：，則所含F(xiàn)e的質(zhì)量為：m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，其中鐵的質(zhì)量14g，則O的質(zhì)量為：19.6g-14g=5.6g，n(O)=，n(Fe)：n(O)=0.25:0.35=5:7，則氧化物的化學(xué)式為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO，故答案為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO；，；19．

防止倒吸

檢驗(yàn)有SO2氣體生成

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

紅褐

滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加新制氯水，溶液變成血紅色，說(shuō)明反應(yīng)液中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+【解析】(1)在圓底燒瓶中Fe、Fe3O4與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取SO2氣體，