第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．2022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。下列有關(guān)本屆冬奧會的說法錯誤的是A．比賽用冰壺的材質(zhì)為花崗巖，屬于硅酸鹽材料B．用干冰實(shí)現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化C．速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機(jī)高分子材料D．首鋼單板滑雪大跳臺主體結(jié)構(gòu)采用的高強(qiáng)鋼和耐火耐候鋼，屬于合金材料2．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因?yàn)槁然X的熔點(diǎn)低C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵3．2022年冬奧會火炬體現(xiàn)了藝術(shù)設(shè)計(jì)與科技創(chuàng)新的完美融合?；鹁孢x用碳纖維與樹脂的復(fù)合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時(shí)的碳排放為“零”，體現(xiàn)出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關(guān)說法正確的是A．樹脂屬于無機(jī)非金屬材料B．氫能是清潔的可再生能源C．碳纖維與金剛石互為同素異形體D．氫氣燃燒時(shí)能量變化只有化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化4．下列說法正確的是A．煤中含量最高的元素是氫，其次是碳和氧B．分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個(gè)C．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑6．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分D．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”7．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機(jī)、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓8．下列關(guān)于合金的說法，不正確的是A．在我國使用最早的合金是銅合金B(yǎng)．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低D．鋁合金是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料9．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過量鹽酸10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲制備并檢驗(yàn)乙烯 B．裝置乙煤的干餾C．裝置丙除去乙烷中的乙烯 D．裝置丁提純乙酸乙酯11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥12．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化C．對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶D．食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標(biāo)二、非選擇題（共10題）13．人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有_____(至少答兩點(diǎn))。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是____。(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是____。A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質(zhì)水龍頭(4)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有+2、+3價(jià)，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為____。(5)某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)是_____。14．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①可以選用_______(填化學(xué)式)。(2)加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是_______。(3)試劑②可以選用_______(填化學(xué)式)。(4)的電子式為_______，無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。15．環(huán)氧乙烷的工業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)典的氯代乙醇法為：近代工業(yè)方法為：請與同學(xué)們交流，依據(jù)綠色合成思想對上述兩種合成方法進(jìn)行簡單評述_________。16．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或作還原劑還原

②用活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應(yīng)原理還原

④電解法

⑤熱分解法。請回答下列金屬的冶煉應(yīng)采用哪種方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_______(填序號，下同)。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_______。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_______。17．有和的混合物共，將其放入某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)。另取等質(zhì)量該混合物與溶液反應(yīng)，當(dāng)混合物質(zhì)量不再減少時(shí)，消耗溶液。求：(1)原混合物中和的質(zhì)量各多少克_______？(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少_______？18．將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請回答：(寫出計(jì)算過程)(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=200mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL。19．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為bL。樣品中鋁的質(zhì)量是_____________g。(2)若取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=______________。20．海水資源的開發(fā)利用是當(dāng)前重要的社會問題。某實(shí)驗(yàn)小組以海水曬鹽獲取的粗鹽為原料，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.為了除去粗鹽中、、以及泥沙等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液精鹽(1)判斷過量的方法是取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴_______，若觀察到_______，表明已過量。(2)步驟④中，碳酸鈉的作用是_______。(3)經(jīng)過步驟⑤，所得濾液中含有的陰離子為_______。(4)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響嗎？_______(填“有”或“無”)，試分析原因：_______。Ⅱ.利用制得的精鹽配制飽和NaCl溶液，再通過下列步驟可制得純堿：已知：反應(yīng)Ⅰ為。(5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______。(6)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(精確到0.1)%。21．如圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)稱為_______反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上)：_______。①鎂條劇烈燃燒②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射③紙漏斗的下部被燒穿④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w(3)寫出各物質(zhì)的作用：蒸發(fā)皿盛沙：_______；鎂條：_______；氯酸鉀：_______。22．從海產(chǎn)品中提取碘是我國工業(yè)上獲取碘的重要途徑，實(shí)驗(yàn)室證明海帶中存在碘元素的方法如下：Ⅰ.取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，灼燒至完全變成灰燼。Ⅱ.將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2~3min，過濾。Ⅲ.向?yàn)V液中加氧化劑氧化，最后檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)“步驟1”中，灼燒時(shí)會用到下列儀器中的_______(填標(biāo)號)。a.b.c.d.(2)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室完成“步驟Ⅲ”中氧化劑氧化過程，裝置如圖所示。①裝置e中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②裝置f、g中所裝的試劑分別是_______、_______。③檢驗(yàn)“濾液”中有碘單質(zhì)生成的方法是_______。若通入過量，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)“濾液”中無碘單質(zhì)，其原因是_______。(3)“步驟Ⅲ”氧化劑氧化時(shí)，用在pH<2的酸性介質(zhì)中反應(yīng)效果最佳。已知還原產(chǎn)物是NO，則反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)若“步驟Ⅲ”所得溶液經(jīng)過分離提純獲得，其物質(zhì)的量是。則干海帶中碘元素的含量是_______mg/kg。參考答案：1．CA．花崗巖以石英、長石和云母為主要成分，屬于硅酸鹽材料，A正確；B．干冰氣化吸熱，可以使周圍溫度降低，從而制冰，該過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，B正確；C．聚氨酯材料為人工合稱的高分子材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，C錯誤；D．高強(qiáng)鋼和耐火耐候鋼屬于Fe與其他元素形成的合金，D正確；綜上所述答案為C。2．CA．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故B錯誤；C．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，因此鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，攪拌后，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故D錯誤；故選C。3．BA．樹脂屬于有機(jī)高分子材料，故A錯誤；B．氫氣燃燒生成水，且可通過電解水得到氫氣，故氫能是清潔的可再生能源，故B正確；C．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，還含有其他成分，屬于混合物，故碳纖維與金剛石不互為同素異形體，故C錯誤；D．氫氣燃燒時(shí)能量變化除了有化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化，還包括化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B。4．BA．煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，故A錯誤；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都共面。甲基是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個(gè)，故B正確；C．芳香烴的主要來源是石油化工的催化重整和裂化，故C錯誤；D．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故D錯誤；故答案：B。5．BA.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。6．CA．苯酚雖有一定毒性，但是當(dāng)溶液中苯酚濃度很低時(shí)，可以作為消毒劑和防腐劑，A選項(xiàng)錯誤；B．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B選項(xiàng)錯誤；C．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉用于制造肥皂，高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分，C選項(xiàng)正確；D．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，D選項(xiàng)錯誤；答案選C。7．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。A．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故A錯誤；B．因?yàn)椤榧儍粑?，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。8．CA．在我國使用最早的合金是青銅，是銅合金，故A正確；B．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，如硼氫化鈉等，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，如鈦汞齊（汞合金）熔點(diǎn)比汞的高，故C錯誤；D．鋁合金密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕，是用來制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故D正確；故選C。9．D由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，則濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的、，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。A．據(jù)分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；B．據(jù)分析知，加入試劑B除去、，B正確；C．據(jù)分析知，濾渣1的主要成分是，C正確；D．據(jù)分析知，試劑C為二氧化碳?xì)怏w，D錯誤；故答案為D。10．CA．裝置甲生成乙烯同時(shí)會有二氧化硫生成，兩者都能使溴水褪色，故A不符合題意；B．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，故B不符合題意；C．裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；D．提純乙酸乙酯常用簡單蒸餾的方法，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。11．A①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。12．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白質(zhì)表面變性，不利于滲入細(xì)胞內(nèi)部消毒，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，其裂化、裂解都屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．對廢舊電池進(jìn)行回收處理，減少污染的同時(shí)，可回收利用內(nèi)部金屬元素等，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶，C正確；D．食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，二氧化硫?qū)θ梭w有害，其含量屬于食品安全檢測指標(biāo)，D錯誤；故選C。13．(1)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(2)含碳量不同(3)BD(4)+3(5)硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)（1）金屬可以作為電纜，利用的是其導(dǎo)電性，可作熱水壺，利用的是其導(dǎo)熱性，可拉成絲，利用的是其延展性，故金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是：兩者的含碳量不同，所以硬度和脆性都有很大差別；（3）陶瓷碗屬于硅酸鹽材料，不銹鋼炊具是鐵的合金，橡膠手套是高分子材料，銅制水龍頭是金屬材料，故屬于金屬材料的是BD；（4）CoFe2O4的化合物中，氧為-2價(jià)，若鈷為+2價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)，若鈷為+3價(jià)，鐵為+2.5價(jià)，不合題意，故鈷為+2價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)；（5）向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含鐵或鐵、鋅都有，若鐵或鐵、鋅有剩余，硫酸和硫酸銅不可能存在，故濾液中一定不含有的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)。14．(1)(2)過濾(3)(4)

【解析】(1)煅燒海水中的貝殼生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2懸濁液可將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以試劑①可以選用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2為難溶于水的固體沉淀，可用過濾方式進(jìn)行分離；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，試劑②可以選用HCl；(4)MgCl2的電子式為，電解熔融氯化鎂的反應(yīng)方程式為。15．經(jīng)典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉(zhuǎn)化到目標(biāo)分子中，沒有達(dá)到最低排放甚至零排放的目標(biāo)，方法分兩步完成，相對復(fù)雜，能耗更高，耗時(shí)更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時(shí)縮短，原料價(jià)廉易得環(huán)保，反應(yīng)完全實(shí)現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性，達(dá)到零排放目標(biāo)，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低綠色合成的最終目標(biāo)是用簡單而又安全的對環(huán)境不造成任何影響、并且資源能夠有效操作，快速、定量地把價(jià)廉、易得的原始材料最大限度地轉(zhuǎn)化為天然或設(shè)計(jì)的目標(biāo)分子，以實(shí)現(xiàn)最低排放甚至零排放。經(jīng)典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉(zhuǎn)化到目標(biāo)分子中，沒有達(dá)到最低排放甚至零排放的目標(biāo)，方法分兩步完成，相對復(fù)雜，能耗更高，耗時(shí)更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時(shí)縮短，原料價(jià)廉易得環(huán)保，反應(yīng)完全實(shí)現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性，達(dá)到零排放目標(biāo)，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低。16．

①

④

⑤

③金屬的冶煉一般根據(jù)金屬的活潑性選擇不同的冶煉方法?；顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥ǎ换顫姷慕饘僖话悴捎眉訜岱纸夥?，處于中間的金屬，一般采用還原劑還原。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬，冶煉方法采用熱還原法，①以C、CO或H2做還原劑，故答案為：①(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬，冶煉方法用④電解法，故答案為：④；(3)Hg、Ag等不活潑金屬，冶煉方法用⑤熱分解法，故答案為：⑤；(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬，冶煉方法利用鋁熱反應(yīng)原理還原，故答案為：③；17．(1)、(2)【解析】（1）溶液中，根據(jù)反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式，所以，解得，故，故答案為：、；（2）和的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)所生產(chǎn)的、，根據(jù)原子守恒可知，由氯離子守恒可知，故，故答案為：。18．

0.1

700

600據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=200mL過程中，沒有沉淀生成，說明原反應(yīng)液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL時(shí)，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時(shí)，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=計(jì)算滴入氫氧化鈉溶液體積V2。(2)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=計(jì)算需要滴入NaOH溶液的體積。(1)當(dāng)V1=200mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據(jù)Mg原子、Al原子質(zhì)量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：6mol/L×0.1L=0.6mol，根據(jù)守恒有：②x+3y=0.6?0.2=0.4，聯(lián)立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金屬粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，則V2==0.7L=700mL，故答案為：0.1；700；(2)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要?dú)溲趸c溶液體積為：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案為：600。19．

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

80:27

2∶3(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算鋁的質(zhì)量；(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對分子質(zhì)量之比；(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比．注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵。(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(H2)==，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量=××27g/mol=g；(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（56×2+16×3）：2×27=80：27；(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，(1)中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，(3)中生成的氫氣的反應(yīng)為

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以(3)中生成的氫氣與(1)中生成氫氣體積之比c：b=2n(Fe)：3n(Al)=2：3。20．

溶液

溶液未變渾濁

除去溶液中的和過量的

、、

有

滴加鹽酸后會有部分沉淀溶解﹐影響制得的精鹽的純度

96.4粗鹽提純過程：①把粗鹽溶解；②用鋇離子除去硫酸根離子，同時(shí)引入過量的鋇離子；③用氫氧根離子除去鎂離子，同時(shí)引入過量氫氧根離子；④用碳酸根離子除去鈣離子和過量的鋇離子，同時(shí)引入碳酸根離子；⑤過濾除去沉淀；⑥用鹽酸除去濾液中過量的氫氧根離子、碳酸根離子；⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽(1)若氯化鋇溶液少量，則硫酸根離子還未沉淀完全，故判斷過量的方法是：取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴溶液，若觀察到：溶液未變渾濁，表明已過量。(2)據(jù)分析知：步驟④中，碳酸鈉的作用是：除去溶液中的和過量的。(3)據(jù)分析、結(jié)合流程知：經(jīng)過步