高三化學一輪專題必刷：27原子結構與性質(zhì)

試卷第=page1010頁，總=sectionpages1010頁試卷第=page99頁，總=sectionpages1010頁備戰(zhàn)2022屆高三化學一輪專題必刷：27原子結構與性質(zhì)一、單選題（共25題）1．向二氯化鉑的溶液中通入乙烯氣體，再加入，可得到（蔡氏鹽）。下列相關表示正確的是（）A．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：B．的電子式：C．配合物中鉑的化合價為+3D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：2．、是短周期的兩種主族元素，它們的逐級電離能（）數(shù)據(jù)如下表所示：電離能（）……49645626912954313353……738145177331054013630……下列有關說法正確的是（）A．的最外層電子數(shù)為3 B．與水反應劇烈程度：C．的最高化合價為 D．電負性：3．下列說法正確的是A．一定條件下，與可形成與氫鍵有關B．同一原子中，2p，3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是ND．碳碳三鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的3倍4．下列有關化學用語表達正確的是A．CS2的填充模型：B．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：C．Na2S的電子式：Na：S：NaD．氧原子核外電子軌道表示式：5．第三周期元素X，第一電離能介于Mg和S之間，關于該元素及其化合物，下列說法正確的是A．X與氫元素形成的化合物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構B．X的原子核外電子有9種空間運動狀態(tài)C．X的單質(zhì)和鹽酸、溶液均能反應放出D．X的單質(zhì)可以用于制造合金6．比較結構示意圖()和電子排布式(1s22s22p6)，僅能由后者判斷出的結論是A．每個電子的自旋方向 B．電子的能量種類C．每個電子層的電子數(shù) D．核電荷數(shù)7．下列有關化學用語表達正確的是A．CS2的填充模型： B．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：C．Na2S的電子式： D．氧原子核外電子軌道表示式：8．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外L層上有8個電子的X原子與M層上有8個電子的Y原子C．2p軌道上有3個未成對電子的X原子與3p軌道上有3個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子9．A、B、C、D是原子序數(shù)遞增的短周期元素。A、C原子最外層均有一個空軌道，B、D原子均有一個未成對電子，且B原子核外有5種不同能量的電子。下列說法錯誤的是A．A的氧化物屬于分子晶體 B．B的氯化物屬于弱電解質(zhì)C．C的氧化物屬于共價化合物 D．D的單質(zhì)中含有非極性鍵10．近日，溫州大學王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關系正確的是A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③11．有關磷原子最外層電子的描述正確的是A．有2種不同運動狀態(tài) B．有5種不同能量C．有4種不同的伸展方向 D．只有1種自旋方向12．下列說法正確的是（）A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，核外電子能量也相同B．已知鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物含有KO2，KO2中各離子最外層均為8電子穩(wěn)定結構C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關D．C60Si60是一種新型的球形分子，經(jīng)測定結構中包含C60也有Si60，則C60被包裹在Si60中13．某原子的軌道表示式如下,從中得到的信息錯誤的是（）A．有2個電子層B．有3種能量不同的電子C．最外層有3個電子D．有7種運動狀態(tài)不同的電子14．在對電子運動狀態(tài)的描述中，確定一個“軌道”應選擇以下四項中的（）①能層②能級③電子云的伸展方向④電子的自旋狀態(tài)A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①15．下列說法中正確的是（）A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B．某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多D．按照泡利原理，在同一個原子中不可能存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子16．關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是（）A．排布在K、L、M三個電子層上B．3p亞層上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)D．共有5種不同的能量17．已知晶體的部分結構如圖：下列說法錯誤的是A．非金屬元素的電負性：B．該結構中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和氫鍵C．該結構中S的雜化類型為D．基態(tài)原子的價層電子排布式為18．工業(yè)上制備保險粉的反應為。下列有關說法正確的是A．Na+的結構示意圖為B．NaOH的電子式為C．HCOONa中含有鍵和鍵的數(shù)目之比為3∶1D．基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達式為19．X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種20．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應21．鐵及其化合物用途廣泛。日常生活用品和生命體中，有許多含有鐵元素的物質(zhì)。家用鐵鍋中含有鐵和碳，補血劑中含有FeCO3，血紅蛋白的活性物質(zhì)血紅素(結構簡式如圖)中含有鐵元素，激光打印機中含有四氧化三鐵。四氧化三鐵可利用廢舊鍍鋅鐵皮制備。下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A．家用鐵鍋的熔點低于鐵單質(zhì)的熔點B．向碳酸鈉溶液中滴加FeSO4溶液可制得純凈的FeCO3C．血紅素中C、N、O、Fe元素的第一電離能由大到小的順序是Fe>N>O>CD．血紅素中的配位鍵由N原子提供空軌道22．我國科學家合成的某種離子化合物結構如下圖，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族；X是半徑最小的元素，Z是空氣中含量最多的元素，Y的電負性大于Z。下列說法不正確的是A．X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成化合物的沸點主要原因是容易形成分子間氫鍵B．Z的最高價氧化物對應水化物的陰離子中Z的雜化方式為sp2雜化C．元素第一電離能：Y<ZD．該鹽中，存在離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵和氫鍵等化學鍵23．化合物是一種常見的高效消毒劑，其蒸氣和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于殺滅新冠病毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述錯誤的是A．原子半徑：X<Z<YB．第一電離能：Y>Z>XC．該化合物中Y原子的雜化方式為sp2和sp3D．該化合物中既存在非極性鍵又存在極性鍵24．短周期元素X、、、的原子序數(shù)依次增大，離子化合物可用于調(diào)味和食品保存，、、三種元素組成的兩種化合物、的性質(zhì)如圖，的基態(tài)原子中能級與能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A．X與Z形成的三原子分子為直線形分子 B．簡單離子半徑：C．X、Z、R的氫化物分子間均能形成氫鍵 D．X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小25．下列表述正確的是A．鍵角：H2O>NH3B．用原子軌道描述氯化氫分子中化學鍵的形成：C．電負性：N>O>C>HD．冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵無關三、填空題（共6題）26．鐵是一種常見的金屬，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。(1)鐵在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_______；鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_______攝取鐵元素的原子光譜。(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(Fe3N)，NH3分子的立體構型為_______；1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為_______mol。(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，該反應的化學方程式為_______；CN-中碳原子的雜化軌道類型為_______。C、N、O元素的第一電離能的大小順序為_______。(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應。SCN-與N2O互為等電子體，則SCN-的電子式為_______。27．下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：ABCMDEFGHINJKL(1)表中屬于d區(qū)的元素是___________(填元素符號)，基態(tài)D原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是___________。(2)下列敘述正確的是___________(填字母序號)；a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于Id．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2(3)根據(jù)VSEPR理論預測DA離子的空間構型___________，ME2的電子式___________；M、D、E的第一電離能由大到小的順序為___________。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素C與元素G的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素C的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)化合物甲是由E、F、H元素組成的一種正鹽，化合物已是H的最高價氧化物對應水化物，丙溶液是H的氫化物的水溶液，當甲溶液與已稀溶液混合時，會產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體。寫出甲溶液、已溶液、丙溶液混合時所發(fā)生的的離子反應方程式___________。28．今年是諾貝爾獎頒發(fā)120周年，其中很多獲得諾貝爾化學獎的研究成果都極大的影響著我們的生活。請回答與諾貝爾化學獎獲獎成果相關的下列問題：(1)1995年，諾貝爾化學獎授予PaulCrutzen、MarioMolina和F．SRowland三位科學家，以表彰他們在平流層臭氧化學研究領域所做出的貢獻。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一電離能由大到小的順序為___________。(2)2019年，諾貝爾化學獎授予JohnBGoodenough，M.stanleyWhittlingham和AkiraYoshino，以表彰他們在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的卓越貢獻。①從原子結構理論角度解釋，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定的原因為___________。②早在1973年，Whittingham發(fā)現(xiàn)一種極強富能材料TiS2，以此作為鋰電池的全新陰極。Ti的基態(tài)原子核外電子排布式為___________。下列硫的各種微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________。(填字母)。A．[Ne]3s23p3B．[Ne]3s23p4C．[Ne]3s23p33d1D．[Ne]3s23p529．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_______，X和Y中電負性較大的是______(填元素符號)。(2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一族的是___________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U②每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：________；如果R元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第___________個電子時。③如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是___________，其中___________元素的第一電離能異常高的原因是___________。30．(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是____。(4)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。元素Mn與O中，第一電離能較大的是____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是____。31．(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。(3)元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________。(4)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是____。(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。答案第=page1414頁，總=sectionpages1515頁答案第=page1515頁，總=sectionpages1515頁參考答案1．B【詳解】A．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子的質(zhì)量數(shù)=117+78=195，該原子可表示為，故A錯誤；B．KCl屬于離子化合物，鉀離子用離子符號表示，氯離子需要標出所帶電荷及最外層電子，其電子式為，故B正確；C．配合物中C2H4的化合價為0，Cl-的化合價為-1，則鉑的化合價為+2，故C錯誤；D．碳為6號元素，基態(tài)碳原子的價電子排布圖為，故D錯誤；故選B。2．D【分析】短周期主族元素X的第一電離能很低，第二電離能劇增，說明該元素原子很難失去第二個電子，所以X最外層有1個電子，X是Na元素；短周期主族元素Y的第一、第二電離能之間變化不大，第三電離能劇增，且第一電離能很低，說明該元素原子很難失去第三個電子，最高化合價為+2，應為第IIA族元素，Y是Mg元素；【詳解】A．是Na，最外層電子數(shù)為1，故A錯誤；B．X是Na元素、Y是Mg元素，與水反應劇烈程度Na>Mg，故B錯誤；C．Y是Mg元素，最高化合價為，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負性增大，電負性Na<Mg，故D正確；選D。3．C【詳解】A．一定條件下，與可形成，原因是B、N之間形成配位鍵，A項錯誤；B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，均為3，B項錯誤；C．K原子能層有K、L、M、N，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N，C項正確；D．碳碳三鍵的鍵能小于單鍵鍵能的三倍，D項錯誤；答案選C。4．A【詳解】A．CS2中硫原子的原子半徑大于碳原子，CS2為直線型分子，CS2的填充模型為，A正確；

B．鈹原子的電子排布式為1s22s2，最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形：，B錯誤；C．Na2S屬于離子化合物，它的電子式為，C錯誤；D．氧原子的核外電子軌道表示式違背了泡利不相容原理，正確的表示方式為，D錯誤；故選A。5．D【分析】第三周期元素X，第一電離能介于和S之間，X為?！驹斀狻緼．中H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．的核外電子排布在8個原子軌道中，有8種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；C．和鹽酸不反應，故C錯誤；D．可用于制造硅鋼，故D正確；選D。6．B【詳解】A．前者為氧離子,后者為氖原子，電子排布式不能分析電子的自旋方向,A錯誤；B．每個電子亞層的電子能量不同,所以僅能從后者判斷出電子能量種類，B正確；C．兩者都可以判斷電子層的電子數(shù)，C錯誤；D．都可以判斷核電荷數(shù)，D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．CS2中硫原子的原子半徑大于碳原子，CS2為直線型分子，CS2的填充模型為，A正確；B．鈹原子的電子排布式為1s22s2，最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形：，B錯誤；C．Na2S屬于離子化合物，它的電子式為：，C錯誤；D．氧原子的核外電子軌道表示式違背了泡利不相容原理，正確的表示方式為，D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．最外層只有一個電子可能是H原子、堿金屬元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、堿金屬元素原子性質(zhì)有相似的地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素原子性質(zhì)不同，故A錯誤；B．原子核外L層上有8個電子的X原子，沒有指明有沒有M層，M層上有8個電子的Y原子，沒有指明有沒有N層，無法判斷它們是什么原子，無法判斷它們的化學性質(zhì)是否相似，故B錯誤；C．2p軌道上有3個未成對電子的X原子為N原子，3p軌道上有3個未成對電子的Y原子為P原子，N和P位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的X原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，二者性質(zhì)不同，故D錯誤；故答案為C。9．B【分析】B原子核外有5種不同能量電子，說明B原子有5個能級，即1s、2s、2p、3s、3p，故B位于第三周期，因為B、C、D原子序數(shù)遞增且為短周期，故C、D也位于第三周期，第三周期有一個未成對電子的有：1s22s22p63s23p1和1s22s22p63s23p5，即Al和Cl，故B為Al，D為Cl，C最外層有一個空軌道，此空軌道只能為3p，故C排布式為1s22s22p63s23p2，即C為Si，A能層可能為兩層或一層，若為一層則不可能存在空軌道，故A為兩層，且空軌道為2p，即A排布式為1s22s22p2，故A為C?！驹斀狻緼．C的氧化物為CO或CO2，兩者均為分子構成，故其固態(tài)為分子晶體，A正確；B．AlCl3溶于水完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，故AlCl3為強電解質(zhì)，B錯誤；C．SiO2中Si與O之間為共價鍵，即SiO2只含共價鍵，故為共價化合物，C正確；D．Cl2中兩個Cl原子吸引電子能力相同，故兩者之間的共用電子對不偏向任何一方，即為非極性共價鍵，D正確；故答案選B。10．D【詳解】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項是D。11．C【詳解】A．處于不同能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，磷原子最外層電子構型為3s23p3，則最外層電子有5種不同的運動狀態(tài)，故A錯誤；B．處于不同能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子的能量相同，磷原子最外層電子構型為3s23p3，則最外層電子有2種不同能量，故B錯誤；C．s軌道是球形的，在空間伸展方向為1，p軌道是紡錘形，在空間的伸展方向為3，磷原子最外層電子構型為3s23p3，則最外層電子有4種不同的伸展方向，故C正確；D．電子排布在同一軌道的電子自旋方向相反，電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，磷原子最外層電子構型為3s23p3，則最外層電子有2種自旋方向，故D錯誤；故選C。【點睛】電子排布在同一軌道的電子自旋方向相反，電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同是解答關鍵，也是易錯點。12．D【詳解】A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子對核外電子的作用力大小不同，則核外電子能量不相同，故A錯誤；B．已知鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物含有KO2，KO2中鉀離子最外層為8電子，但O2－中氧原子最外層外電子不為8，故B錯誤；C．二甲醚易溶于水與氫鍵有關，氨基乙酸的熔點較高，主要是形成內(nèi)鹽結構，故C錯誤；D．硅原子半徑大于C原子，則Si-Si形成的Si60空間結構的空隙較大，C60被包裹在Si60中，故D正確；答案選D。13．C【分析】從該原子的軌道式上，可以知道該原子核外電子數(shù)為7，該原子為氮原子?！驹斀狻緼．該原子有兩個電子層分別為K、L層，A正確；B．核外電子的能級為1s、2s、2p能級，同一能級上的電子能量相同，電子在各能級的能量關系：1s<2s<2p，故有3種能量不同的電子，B正確；C．該原子最外層有5個電子，C錯誤；D．該原子核外有7個電子，故有7種不同運動狀態(tài)的電子，D正確；答案選C。14．B【詳解】在對電子運動狀態(tài)的描述中，確定一個“軌道”的方面包括：①能層，即電子層；

②能級，即電子亞層；

③電子云的伸展方向，①②③三個方面對電子運動狀態(tài)確定一個“軌道”，④電子的自旋狀態(tài)，與電子運動軌道無關，描述的是電子自旋的方向，故答案為B?！军c睛】決定核外電子運動狀態(tài)的四個量：①主量子數(shù)(n)-描述各電子層能量的高低和離核的遠近；②副(角)量子數(shù)(l)-描述同一電子層內(nèi)還存在著能量差別很小的若干個亞層；③磁量子數(shù)(m)-用來描述原子軌道或電子云在空間的伸展方向；④自旋量子數(shù)(ms)：描述電子自旋的方向，與電子運動軌道無關。15．D【詳解】A．多電子原子中，根據(jù)構造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A錯誤；B．3s能級上的電子比3p能級上的電子能量更低，所以原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B錯誤；C．p軌道是啞鈴形的，任何能層的p能級都有3個原子軌道，與能層的大小無關，故C錯誤；D．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故D正確；故選D。【點睛】本題考查原子核外電子排布及其應用，明確核外電子排布規(guī)律為解答關鍵，難點A，記住構造原理。16．B【詳解】A.S核外有16個電子，分別排布在K層2個、L層8個、M層6個三個電子層上，故A正確；B.M層電子排布為3s23p4，因此3p亞層上有2個未成對電子，沒有空軌道，故B錯誤；C.一個電子就是一種運動狀態(tài)，S有16個電子即共有16種不同的運動狀態(tài)的電子，故C正確；D.S的電子排布式為1s22s22p63s23p4，一個能級為一種能量，即共有5種不同的能量，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】多少種運動狀態(tài)的電子與多少種空間運動狀態(tài)的電子，兩者是有區(qū)別的，前者有多少電子就有多少種運動狀態(tài)的電子，后者有多少軌道就有多少種空間運動狀態(tài)的電子。17．B【詳解】A．晶體中的非金屬為O、S、H，同主族從上到下電負性減弱，即O的電負性強于S，S的電負性強于H，因此非金屬元素的電負性：O＞S＞H，故A說法正確；B．氫鍵不是化學鍵，故B說法錯誤；C．SO中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，S的雜化類型為sp3，故C說法正確；D．Cu為第四周期IB族，屬于過渡元素，Cu的價層電子包括最外層和次外層d能級，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為，故D說法正確；答案為B。18．C【詳解】A．的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，所以的結構示意圖為，故A錯誤；B．NaOH為含有共價鍵的離子化合物，所以其電子式為，故B錯誤；C．HCOONa中含有3個鍵和1個鍵，所以HCOONa中含有鍵和鍵的數(shù)目之比為3∶1，故C正確；D．基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達式為，故D錯誤；答案選C。19．D【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素?！驹斀狻緼．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項不符合題意；B．兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，B項不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意；故選D。20．D【詳解】X、Y均為主族元素，由表格中電離能可知，X易失去1個電子，則X為堿金屬元素，而Y的I3與I4差別較大，Y易失去3個電子，Y位于IIIA族。A．X的最外層電子數(shù)為1，則元素X的常見化合價是+1價，A正確；B．Y的最高正價為+3價，Y是A族的元素，B正確；C．X為堿金屬元素，X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，C正確；D．元素Y第IIIA族元素，若處于第三周期，Y為Al，Al與冷水不反應，D錯誤；故合理選項是D。21．A【詳解】A．合金的熔點低于組成它的成分金屬，因此鐵鍋一般是用生鐵制造的（屬于合金），其熔點比純鐵的低，故A正確；B．向碳酸鈉溶液中滴加FeSO4溶液，碳酸根離子與亞鐵離子發(fā)生相互促進的水解反應，生成大量的氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤；C．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，第IIA、VA族元素出現(xiàn)反常，其第一電離能大于相鄰的元素，金屬的第一電離能較小，因此血紅素中C、N、O、Fe元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C>Fe，故C錯誤；D．由圖可知，血紅素中中心原子鐵提供空軌道，氮原子提供孤電子對，以此形成了配位鍵，故D錯誤；故選A。22．D【分析】X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族，X是半徑最小的元素，則X為H元素，Z是空氣中含量最多的元素，則Z為N元素；離子化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，由化合物的結構和Y的電負性大于Z可知，Y為O元素、M為Cl元素，化合物中的陽離子為H3O+和NH、陰離子為Cl—和N?！驹斀狻緼．水分子間能形成氫鍵，而與氧元素同主族的元素的氫化物分子間不能形成氫鍵，則水分子間的作用力強于同主族的元素的氫化物，沸點高于同主族的元素的氫化物，故A正確；B．硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，則氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B正確；C．同周期元素，從左到右元素第一電離能有增大的趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素第一電離能大于相鄰元素，則氧元素的元素第一電離能小于氮元素，故C正確；D．氫鍵是一種作用力較強的分子間作用力，比化學鍵弱很多，不是化學鍵，故D錯誤；故選D。23．B【分析】X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y形成4條共價鍵，可能為C或Si，Z與Y形成雙鍵，又存在-Z-Z-的形式，可知Z為O，則Y為C，X為H，X、Y、Z分別為H、C、O?！驹斀狻緼．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：H<O<C，A正確；B．同一周期從左到右元素第一電離能有減小趨勢，H原子為半滿結構，則第一電離能：O>H>C，B錯誤；C．該化合物中形成4個單鍵的碳原子，雜化方式為sp3，形成碳氧雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2，C正確；D．C—H、O—H、C—O是極性鍵，C—C、O—O是非極性鍵，D正確；故選B。24．D【分析】的基態(tài)原子中能級與能級上的電子數(shù)相等，X是O元素；離子化合物可用于調(diào)味和食品保存，Y是Na元素、R是Cl元素；A與鹽酸放出的氣體能使品紅溶液褪色，則氣體為SO2，A為Na2SO3，Z是S元素?！驹斀狻緼．O與S形成的三原子分子是SO2，SO2為V形分子，故A錯誤；B．簡單離子半徑：，故B錯誤；C．X、Z、R的氫化物分別是H2O、H2S、HCl，只有H2O分子間能形成氫鍵，故C錯誤；D．O、Na、S、Cl中，Na是活潑金屬，易失電子，Na的第一電離能最小，故D正確；選D。25．B【詳解】A．H2O鍵角為104.5°，NH3鍵角為107.3°，A錯誤；B．氯化氫分子中化學鍵的形成用原子軌道描述如圖所示，B正確；C．電負性應O>N，C錯誤；D．冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵有關，冰和水密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，在水液態(tài)時，一個水分子與四個水分子相連，而水凝固為冰時，氫鍵會拉伸水分子使水分子之間距離增大，體積也就增大了，故冰密度比水小與氫鍵有關，D錯誤；故選B。26．第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2光譜儀三角錐形10Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]spN＞O＞C【詳解】(1)鐵原子核外電子數(shù)為26，各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，原子基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光；故答案為：第四周期Ⅶ族；光譜儀；1s22s22p63s23p63d64s2；(2)NH3的孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)為4，則N為sp3雜化，VSEPR構型為四面體形，由于含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形；Fe(CO)5的結構式為，其中三鍵中有一個σ鍵，配位鍵全部為σ鍵，所以1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為10mol；(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，同時生成氯化鉀，反應的化學方程式為Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；CN-中C原子價層電子對個數(shù)=1+=2，所以采取sp雜化；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；(3)SCN-與N2O互為等電子體，等電子體的結構相似，SCN-的電子式為。27．Cr、Fe紡錘形(或啞鈴形)a、c正四面體形N﹥O﹥CBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OSO+S2-+6H+=3S↓+3H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A是H元素、B是He元素、C是Be元素、D是N元素、E是O元素、F是Na元素、G是Al元素、H是S元素、I是Cl元素、M是C元素、N是Cr元素、J是Fe元素、K是Rb元素、L是I元素?！驹斀狻?1)元素周期表中ⅢB~Ⅷ族的元素屬于d區(qū)，屬于d區(qū)的元素是Cr、Fe，D是N元素，基態(tài)N原子最高能級是2p，電子云輪廓圖形狀是紡錘形(或啞鈴形)；(2)a．K是Rb元素，最高價氧化物對應的水化物RbOH是強堿，故a正確；b．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，硒化氫的穩(wěn)定性小于H2S的熱穩(wěn)定性，故b錯誤；c．根據(jù)“越弱越水解”，Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H2S弱于HCl，故c正確；d．Cr是24號元素，核外有24個電子，電子排布式為ls22s22p63s23p63d54s1，故d錯誤；選a、c。(3)NH中N原子價電子對數(shù)是4，無孤電子對，根據(jù)VSEPR理論，NH離子的空間構型正四面體形，CO2的電子式是；同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級為半充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N﹥O﹥C。(4)根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的方程式，Be(OH)2與NaOH溶液反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。(5)化合物甲是由Na、S、O元素組成的一種正鹽，化合物已是H2SO4，丙是H2S，當甲溶液與已稀溶液混合時，會產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體，則甲是Na2SO3。Na2SO3溶液、H2SO4、H2S溶液混合時生成硫酸鈉、淡黃色沉淀硫、水，發(fā)生的的離子反應方程式SO+S2-+6H+=3S↓+3H2O。28．F＞N＞OFe3+最外層電子排布為3d5，為半充滿結構，因此更穩(wěn)定[Ar]3d24s2A【詳解】(1)同一周期，從左到右，第一電離能逐漸增大，但N元素半充滿結構，第一電離能大于O元素，N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O；(2)①Fe3+最外層電子排布為3d5，為半充滿結構，因此更穩(wěn)定；②Ti的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2；[Ne]3s23p3達到半充滿穩(wěn)定結構，因此電離最外層一個電子所需能量最大，答案選A。29．1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)ClE電子分層排布，各能層能量不同10R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多【分析】M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，是氧元素，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，則是鈉元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，引起酸雨的化合物是二氧化硫，則X是硫元素，X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是氯元素，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，即是3d54s1，則是鉻元素?！驹斀狻?1)R為鈉元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1；X為硫元素，Y為氯元素，氯比硫活潑，故電負性較大的是Cl；

故答案為：1s22s22p63s1；Cl；

(2)①根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族，

故答案為：E；

②電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的，各能層能量不同；若R是短周期元素，則R是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時；

故答案為：電子分層排布的，各能層能量不同；10；

③同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族比相鄰主族元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多。

故答案為：R<S<T；S；S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能