第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題一、單選題1．下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3C．焰色反應(yīng)中觀察到的特殊焰色是金屬原子在電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量2．下列不能證明K比Na金屬性強(qiáng)的化學(xué)性質(zhì)是A．Na的熔點(diǎn)比K的高 B．K與H2O的反應(yīng)比Na劇烈C．K在O2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜 D．KOH的堿性比NaOH強(qiáng)3．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價層電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為4．下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法正確的是A．24Cr的電子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2 B．NH4F的電子式為：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．C的電子排布圖為5．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是。A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A6．從電負(fù)性角度來判斷下列元素之間難形成共價鍵的是A．Na和Cl B．C和HC．N和N D．S和O7．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．b和a可形成10電子的分子和離子8．T、L、R、Q四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，T的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；R與T同族，L3+與T2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB．L與T形成的化合物具有兩性C．R、Q的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．工業(yè)通過電解熔融L與Q形成的化合物獲得L單質(zhì)9．Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關(guān)說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B．Ge的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2C．基態(tài)O原子中存在2條含成對電子的紡錘形軌道D．三種元素電負(fù)性由大到小的順序是O>Ge>Zn10．Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．鐵在常溫下不能和M的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．簡單離子半徑大小順序?yàn)閞(M)>r(W)>r(Q)>r(R)D．W最低價氫化物的還原性比M最低價氫化物的還原性強(qiáng)11．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20.化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體化合物，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞Q＞X＞YB．工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)C．Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．化合物ZW2中只含有離子鍵12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。Y的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，X的簡單氫化物溶于水，溶液顯堿性，Z是短周期中還原性最強(qiáng)的元素，W元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是短周期中酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。下列說法正確的是A．原子半徑：W<Z<YB．X形成的含氧酸一定是強(qiáng)酸C．Z的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)，可置換出CuD．W元素可形成具有消毒作用的化合物13．X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的兩倍，Y的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是同周期最多的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W和X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞YC．Y的簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為平面正三角形D．X的簡單氣態(tài)氫化物是含極性共價鍵的非極性分子二、填空題14．A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____。（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為___，C的元素符號為________。（3）D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。15．下圖為元素周期表的一部分，請依據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題OSClSe(1)畫出O的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。(3)非金屬性Cl強(qiáng)于S，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_________，得電子能力Cl大于S(4)下列推斷正確的是__________(填序號)。①硒元素的最高正化合價為+4價②熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO416．(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______，有______個未成對電子，光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑，、、電負(fù)性由大到小的順序是____________。(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，能級上的未成對電子數(shù)為____________。(3)基態(tài)原子的核外電子排布式為____________，根據(jù)元素周期律，原子半徑____________(填“大于”或“小于”)，第一電離能____________(填“大于”或“小于”)。(4)基態(tài)核外電子排布式為____________。三、元素或物質(zhì)推斷題17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：（1）X的電子排布式為______________，Y的價電子軌道表示式為_______。（2）ZX2的分子式是_______，YX2電子式是_______。（3）Z形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是___________________。18．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________；(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________；(3)④與⑤兩元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式_________________；(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_______；a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4(5)元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應(yīng)的離子方程式_________________；(6)工業(yè)上冶煉單質(zhì)⑥的反應(yīng)原理_________________；(7)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO2催化分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。四、實(shí)驗(yàn)題19．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應(yīng)離子方程式是___________。A．溶液B．溶液C．溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號①比穩(wěn)定②氧化性比強(qiáng)③酸性比強(qiáng)④酸性比強(qiáng)⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS20．三草酸合鐵酸鉀的化學(xué)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程圖中“曬制藍(lán)圖”時的感光劑。（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式_________。（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡述原因_________，寫出HC2O4—水解的離子方程式_________________。為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)開始時，先要通一會氮?dú)?，其目的是__________。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。（5）樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________。21．某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，________對反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，________對反應(yīng)速率有影響。(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如下圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。(4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。參考答案1．D2．A3．B4．D5．C6．A7．A8．B9．C10．C11．D12．D13．D14．NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s115．第3周期、ⅦA族電子層數(shù)Cl與S相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑Cl小于S③16．2(或)2(或)大于小于(或)17．1s22s22p4SO2S＝C＝S18．Na＞Al＞SiHNO3＞H2CO3＞H2SiO3Na2O2abAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2H2O22H2O+O2↑19．濃)除去中混有的HCl氣體A①③⑥20．酸溶液中的HC2O4-電離大于水解，氫離子濃度大