第1章 原子結構與元素性質 測試卷-高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第1章《原子結構與元素性質》測試卷一、單選題1．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負性：2．根據元素周期律比較下列性質，錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N3．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著4．下列關于元素周期表和元素周期律說法正確的是A．主族元素最后一個電子都填在p能級上，價電子排布通式為B．的價電子排布為，由此可判斷位于第五周期ⅠB族，處于d區(qū)C．過渡元素只包含副族元素的金屬元素D．元素性質隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變是因為元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的變化5．人類社會的發(fā)展離不開化學，下列關于化學史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質氟B．英國科學家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學家波爾提出了構造原理D．英國湯姆生制作了第一張元素周期表6．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：Se＞Br＞ClB．還原性：Br?＞Se2?＞Cl?C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se7．已知下列元素的電負性數(shù)據，下列判斷錯誤的是元素LiBeXONaAlClGe電負性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X為非金屬元素B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Mg元素電負性的范圍為0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O顯正價8．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個電子的元素，不一定是族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)9．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n210．下列表示不正確的是A．Cl-的結構示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價電子排布式為3d104s24p411．元素X的各級電離能數(shù)據如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+612．下列表示正確的是A．中子數(shù)為176的某核素： B．基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：C．的結構示意圖： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：13．某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族14．三甲基鎵[]是應用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應制備：。下列說法錯誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族15．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③=②＞①二、填空題16．(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號）。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。17．按要求回答下列問題：(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式：_______；(2)寫出基態(tài)疏原子的價電子排布式：_______；(3)寫出基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：_______；(4)寫出基態(tài)的價電子排布圖：_______。18．(1)基態(tài)Fe原子有___________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為___________。(2)3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為___________和___________。(3)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為___________

，價電子構型為___________。三、實驗題19．某校化學學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程及現(xiàn)象：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；III.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；IV.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。請回答下列問題。(1)B中反應的離子方程式為_______。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______。(4)由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，單質的得電子能力逐漸_______(填“減弱”或“增強”)。(5)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是_______。A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品C．步驟II中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D．用SO2水溶液吸吸收Br2的離子反應方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-20．工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等殘留。實驗室用多孔硫顆粒做催化劑，對母液進行深度氯化，使其中殘留物轉化為有廣泛應用價值的三氯乙酸(CCl3COOH)。主要反應方程式：。制備裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是_______。(2)甲中制取Cl2離子方程式為_______。(3)丁中儀器Y的名稱是_______。(4)制備三氯乙酸時，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是_______。(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。(5)該制備裝置一處缺陷會產生實驗安全問題，該缺陷是_______。(6)制備過程中無需沸石，原因是_______。(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)來衡量酸性的強弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65①從表中數(shù)據可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，請從物質結構角度解釋原因_______。②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反應的離子反應方程式為_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：S<Cl<O，D正確；答案選C。2．B【詳解】A．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。3．B【詳解】A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內高速運動，原子半徑是電子運動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。4．D【詳解】A．主族元素原子的價電子排布式為、，因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，A錯誤；B．的價電子排布為，由此可判斷位于第五周期ⅠB族，價電子所在軌道是d、s軌道，所以屬于區(qū)，B錯誤；C．過渡元素包括周期表中所有副族元素和Ⅷ族元素，C錯誤；D．元素性質隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變是因為元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的變化，D正確；故選：D。5．C【詳解】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質F2，A錯誤；B．原子序數(shù)即為原子核內質子數(shù)，原子核內質子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內質子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯誤；C．1913年丹麥科學家玻爾提出氫原子結構模型，創(chuàng)造性的將量子學說與盧瑟福的原子核式結構結合起來，成為玻爾模型，即原子的構造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學家門捷列夫根據相對原子質量大小制作了第一張元素周期表，D錯誤；故合理選項是C。6．B【詳解】A．Br、Se原子比Cl原子多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se元素的電子層相同，Br元素的原子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞Cl，A項正確；B．根據元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，則離子的還原性：Se2?＞Br?＞Cl?，B項錯誤；C．根據元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則其最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C項正確；D．根據元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se，D項正確；答案選B。7．D【詳解】A．非金屬的電負性一般大于1.8，表中X電負性為2.5，為非金屬元素，故A正確；B．Ge的電負性為1.8，在同期表中位于金屬和非金屬交界的地方，既具有金屬性，又具有非金屬性，故B正確；C．同周期從左到右電解性增大，Mg元素電負性介于鈉和鋁之間，范圍為0.9～1.6，故C正確；D．O和Cl形成的二元化合物中氧電負性大顯負價，氯電負性小，氯顯正價，故D錯誤；故選D。8．A【詳解】A．最外層只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯誤；C．F無最高正價，無含氧酸，故C錯誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯誤；故選A。9．A【詳解】A．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子層只有s、p能級，無f能級，B錯誤；C．s能級的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是相同的，C錯誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯誤；故選A。10．D【詳解】A．Cl-的結構示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價電子排布式為4s24p4，D錯誤；故選D。11．C【詳解】由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明X最外層有3個電子，可失去3個電子，最高化合價為+3價，故選C。12．B【詳解】A．中子數(shù)為176的某核素：，故A錯誤；B．基態(tài)鋅原子是30號元素，價層電子排布式：，故B正確；C．是在26個電子的基礎上失去3個電子，應該還有23個電子，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，違背了洪特規(guī)則，故D錯誤；故選B。13．D【詳解】某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。14．C【詳解】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個原子軌道，則核外電子有7種空間運動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質量數(shù)為27，質子數(shù)為13，則中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個電子，則M層沒有充滿電子，故C錯誤；D．Ga是31號元素，核外有四個電子層，最外層有三個電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。15．A【分析】由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①為S，②為P，③為N，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿穩(wěn)定結構，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；B．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯誤；C．非金屬性越強，元素的電負性越大，則電負性：③＞①＞②，故C錯誤；D．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，都為+5價，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6，最高正化合價：①＞③=②，故D錯誤；故選A。16．

K+和P3-

或【詳解】(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。答案為：K+和P3-；(2)對于基態(tài)的磷原子，其價電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。答案為：或。17．(1)1s22s22p2(2)3s23p4(3)[Ar]3d54s1(4)【解析】（1）碳為6號元素，基態(tài)碳原子的電子排布式：1s22s22p2；（2）硫為16號元素，基態(tài)疏原子的價電子排布式：3s23p4；（3）鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1；（4）鐵為26號元素，鐵離子為鐵原子失去3個電子后形成的離子；基態(tài)的價電子排布圖：。18．

4

1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)

Cr、Mn

Cu、Zn

1s22s22p63s23p63d34s2

3d34s2【詳解】(1)基態(tài)鐵原子有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道有4個為成對電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；(2)3d軌道半充滿的元素有價電子排布式為3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案為：Cr；Mn；Cu、Zn；(3)某元素最高化合價為＋5，則價電子數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為2，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；價電子構型為3d34s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2。19．(1)(2)A裝置上方淀粉-KI試紙變藍(3)吸收未反應的氯氣，防止污染空氣(4)減弱(5)C【分析】裝置A中，濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成了氯氣，氯氣使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；氯氣將B、C裝置中的Br-氧化成溴單質，證明氯氣的氧化性強于溴；當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，關閉活塞a，再打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘，從而驗證溴的氧化性強于碘。（1）B中氯氣將Br-氧化成Br2，反應的離子方程式為，故答案為：；（2）A裝置上方淀粉-KI試紙變藍，說明有單質碘生成，說明氯氣的氧化性強于單質碘，故答案為：A裝置上方淀粉-KI試紙變藍；（3）B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花可吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；（4）由實驗現(xiàn)象可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，從而可以得出結論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，單質的得電子能力逐漸減弱，故答案為：減弱；（5）A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、冰凍法等，故A正確；B．電解飽和食鹽水產生燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產鹽酸，電解熔融氯化鈉生產金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，加熱分解得到純堿，故B正確；C．步驟II中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴易揮發(fā)，與密度無關，故C錯誤；D．二氧化硫和溴單質反應生成的硫酸和溴化氫，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故D正確；答案選C，故答案為：C。20．(1)防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)球形冷凝管(4)油浴加熱(5)裝置丙、丁之間缺少一個安全瓶(6)多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質可同時起催化劑作用和防止暴沸的作用(7)

Cl原子電負性大，使羥基的極性增強，羥基H原子更容易電離，物質分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羥基H就越容易電離，其相應的氯代乙酸的酸性就越強，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強

+ClCH2COOH=ClCH2COO-+【分析】在甲中濃鹽酸與KMnO4反應制取